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陌生含硫化合物的制备第五章

热点强化71.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是A.可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有

甲醛B.NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的

溶解度C.过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯D.由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1∶2√

甲酸和甲醛都含有

结构，不能用银氨溶液鉴别，A错误；过滤操作中需要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误。

√

3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的化学方程式为__________________________________________________，c中试剂为

。Na2SO3+H2SO4(浓)===SO2↑+H2O+Na2SO4(合理即可)Na2S和Na2CO3的混合溶液(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是

(写化学式)。(3)d中的试剂为

。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有____________________________________________________(写两条)。SNaOH溶液(合理即可)

控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

。若SO2过量，溶液显酸性，产物分解4.过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫做高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组在实验室模拟制备Na2S2O8晶体(装置如图所示)。已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH

6Na2SO4+6H2O+N2。(1)反应过程中持续通入N2的目的是_________________________________________________。(2)过二硫酸盐的性质及应用。①过二硫酸可以看成是过氧化氢中的两个氢原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的产物。Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，生成一种盐和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出它们的化

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