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第一章难点突破2电子守恒法计算1.电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数2.电子守恒法计算的流程一、电子守恒法的基本计算1.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为A.+2 B.+3 C.+4 D.+5√难点过关

题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从+4→+6，Cr元素的化合价将从+6→+n。根据氧化还原反应中得失电子守恒可得0.05

mol·L-1×0.024

L×(6-4)=0.02

mol·L-1×0.020

L×2×(6-n)，解得n=3。2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为

。5

二、电子守恒法在多步反应中的应用3.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原，只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于A.8.64 B.9.20 C.9.00

D.9.44√

4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL√

三、氧化还原反应滴定计算5.[2025·重庆，15(4)]Se的含量可根据行业标准YS/T226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如图：称取粗硒样品0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液40.00mL，再加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)，又消耗8.00mL。过程②中Se(Ⅳ)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4，且反应最快。过程③的离子方程式为

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