2026年广东省陆丰市高一化学上册期末考试模拟测试卷附完整答案【易错题】

2026年广东省陆丰市高一化学上册期末考试模拟测试卷附完整答案【易错题】考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列有关金属的说法不正确的是A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1:1B．将铁片放入CuSO4C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+与Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的D．把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的H2(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为92235UA．143 B．92 C．51 D．2353、与200mL1mol·L-1Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是A．200mL1mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL1.5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液C．200mL0.5mol·L-1的Al(NO3)3溶液D．100mL2mol·L-1的KNO3溶液4、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．无色有刺激性气味的气体 B．能溶于水C．常温常压下密度比空气的大 D．可与金属钠反应5、下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是A．FeS2→SO2→SO3 B．Al→NaAlO2→AlCl3C．Si→SiO2→H2SiO3 D．HNO3→NO→NO26、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是A．a溶液的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3molb分子，转移的电子为6mol7、W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是A．W和Z形成的化合物只含有极性键B．X的氧化物都是酸性氧化物C．简单气态氢化物的稳定性：X<Y<ZD．A中的所有原子均满足8电子稳定结构8、X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。下列说法不正确的是A．若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液B．若Y是氯化铁溶液，则Y→Z反应的离子方程式为2C．若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，a是氧气D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2，则Z的化学式为9、已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(A．该反应每生成3分子Cl2B．NaClO3C．还原性：ClD．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶610、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与Ba(OH)2B．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：C．将氯气通入水中：ClD．金属钠加入水中：2Na+2二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、已知在一定条件下发生反应A+B=C+D，下列判断正确的是（）A．若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应B．若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应C．若该反应的离子方程式中生成了水，则A，B一定是酸和碱D．若A，B为碱和盐，则C，D中一定有一种为盐12、下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3B．将钠粒投入水中：2Na+2C．向FeCl3D．将Cl2通入NaOH13、钙元素有多种同位素，其中40Ca和43Ca，它们具有A．相同的质量数 B．相同的质子数C．不同的中子数 D．不同的电子数14、将Na2O2与NaHCO3按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32gO2。经检验容器内无A．产物中一定含有NaOHB．Na2O2C．NaD．由过氧化钠转化得到的碳酸钠的质量为212g15、标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O；A．物质的量：②>③>①>④ B．体积：②>③>①>④C．氢原子个数：①>③>④>② D．质量：②>③>①>④16、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤（MgCl2、CaSOA．豆腐属于纯净物B．MgClC．CaSOD．MgCl217、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO4+____FeSO4+____H2SO下列说法正确的是（）A．KMnO4是氧化剂，B．Fe2+C．化学方程式配平后H2D．配平后高锰酸钾与Fe18、酸性条件下，向含Fe3+的溶液中加入H2OA．图中化合价发生变化的元素有2种B．转化Ⅰ、Ⅱ中H2C．由转化Ⅰ可知氧化性：OD．图中所示转化的总反应为219、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MC．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3D．X、Y、M可以组成多种离子化合物20、关于钠的化合物的叙述错误的是（）A．NaHCOB．Na2OC．小苏打可用于治疗胃酸过多D．可以用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算：18g金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？22、胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4⋅5H（1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸中和，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为。(已知：CuSO4（2）将1.250g纯净的胆矾晶体置于(填写仪器名称)中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g。剩余固体中结晶水的质量分数为(保留三位小数)。23、化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。已知：常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）盛装浓盐酸的仪器名称是。（2）制备Cl2O的化学方程式为。（3）各装置的连接顺序为。___________→___________→___________→C→___________（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。【测定浓度】（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出20.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，得到浅绿色溶液，再加入0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液24.00mL，溶液浅绿色恰好褪去且无气体生成，则原次氯酸溶液的浓度为mol/L。24、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的盐酸。（2）装置B可贮存多余的气体，则装置B中所盛装的液体是；装置B中长颈漏斗的作用是。（3）可用C、D装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中C装置的试管里盛有15mL30%KOH溶液，置于热水浴中；D装置的试管里盛有15mL30%NaOH溶液，置于冰水浴中；比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。反应完毕经冷却后，C的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从C的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。（4）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的KClO3氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO，写出2号试管中加入淀粉-KI溶液反应的离子方程式（5）装置E的作用是验证氯气的漂白性，则装置中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是(填写编号字母)。A.干燥的石蕊试纸、碱石灰、湿润的石蕊试纸B.湿润的石蕊试纸、浓硫酸、干燥的石蕊试纸C.湿润的石蕊试纸、无水氯化钙、干燥的石蕊试纸（6）该实验装置存在的明显缺陷是。25、二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2（1）1molNaClO3完全反应，得到气体的体积为L(该温度、压强下，气体摩尔体积为24.5L/mol)。（2）将13.5gClO2溶于水得2L溶液，则ClO2（3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2ClO226、回答下列问题：I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位葡萄糖4.50mmol/L甘油三酯2.95mmol/L（1）报告单中“mmol/L”是(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。（2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。（3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了g。（4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。i．其中操作有误的是(填操作序号)，原因是。ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是(填选项)。A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了C．定容时，俯视刻度线D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】C7、【答案】A8、【答案】C9、【答案】B10、【答案】A二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】B,C13、【答案】A,C14、【答案】C,D15、【答案】B,C16、【答案】B,C17、【答案】B,C18、【答案】B,D19、【答案】A,D20、【答案】B,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】化合物；②⑤；能；易分解；KIO3=K++IO3−22、【答案】解：6.4g氧气的物质的量n=mM=6.4g32g/mol=0.2mol，分子个数N=nNA=0.2×6.02×1023，在标况下的体积V=nVm=0.2mol×22.4L/m