2026年安徽省天长市高一化学上册期末考试模拟试卷（轻巧夺冠）附答案

2026年安徽省天长市高一化学上册期末考试模拟试卷（轻巧夺冠）附答案考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列物质分类不正确的是A．MgOH2属于碱 B．C．O3属于氧化物 D．KNO2、关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是A．Na2O与B．Na2O与C．除去Na2CO3D．Na、Na23、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与Ba(OH)2B．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：C．将氯气通入水中：ClD．金属钠加入水中：2Na+24、实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是A．容量瓶检漏时，倒置一次即可B．NaOH固体放在称量纸上称量C．NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体5、下列离子方程式正确的是A．用食醋除水垢的原理：2B．小苏打治疗胃酸过多的反应：HCOC．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6D．钠投入水中：Na+26、下列离子方程式正确的是A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32−+2H+=S↓+SOD．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H27、下列关于物质的分类，组合正确的是A．金刚石、石墨、C60B．氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物C．盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质D．生石灰、FeO、Al28、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯C60的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．足球烯是一种新型化合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．一定条件下，石墨转化为C60D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO49、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO410、将H2S和空气的混合气体通入含Cu2+、Fe2+和A．整个转化过程中Fe3+B．过程①发生了氧化还原反应C．过程②中发生反应的离子方程式为CuS+2FeD．若过程中nFe3+二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）MnO2A．该机理的总反应为HCHO+B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C．图中MnOD．反应过程中，溶液的酸性增强12、下列说法不正确的是A．用电子式表示K2SB．CO2和ClC．MgCl2D．反应：2H13、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C高温__Na2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB．0.1mol•L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA14、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制A．过程Ⅰ发生的是分解反应B．过程Ⅱ发生的是置换反应C．反应中铁元素化合价不变D．整个过程总反应：215、常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析合理的是（）A．原硫酸铜溶液一定是饱和溶液B．若将Ba(OH)2固体换成C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小D．N点时CuSO4和16、下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3B．将钠粒投入水中：2Na+2C．向FeCl3D．将Cl2通入NaOH17、某学习小组需0.1000mol·L-1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠C．配制前容量瓶必须干燥D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高18、下列离子方程式正确的是（）A．大理石与醋酸反应：CB．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：BD．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：O19、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MC．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3D．X、Y、M可以组成多种离子化合物20、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)A．b处时Ba(B．ab段导电能力不断减弱，说明BaSOC．b处导电能力约为0，说明此时溶液中几乎没有自由移动的离子D．bc段导电能力逐渐增强，主要是由于过量的Ba(三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）ClO221、是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，NaClO2（1）装置A产生ClO2。将一定量NaClO3固体与Na2①恒压滴液漏斗中的溶液为。②制备过程中持续通入空气的目的是。（2）装置B制备NaClO2①生成NaClO2的化学方程式为②NaClO2溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2（3）NaClO2纯度测定。称取样品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000·L-1的Na2S2O3标准溶液反应，至恰好完全反应时消耗①计算该NaClO2产品的纯度②配制Na2S2O3a．定容时俯视刻度线b．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线c．未洗涤烧杯和玻璃棒d．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制22、某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。（1）A中产生现象是，甲同学认为产生该现象是因为Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式、，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是。23、某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na2FeO4)制备新型绿色消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，按如下流程开展实验。用以下装置完成上述反应I和反应Ⅱ：已知：K2FeO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2.（1）盛有KMnO4固体的仪器名称；饱和NaCl溶液的作用。（2）反应I的离子方程式。（3）下列说法正确的是_____。A．反应I和反应II均在a仪器中进行B．反应II结束后应通一段时间N2，然后再拆下装置进行后续实验C．加入饱和KOH溶液进行转化时，发生氧化还原反应D．可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液（4）高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是。（5）为提高纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤：。→过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→→洗涤、干燥→得产品a．将粗产品溶于热水b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液c．过滤取沉淀d．蒸发浓缩，趁热过滤f．冷却结晶（6）测定产品的纯度(K2FeO4式量为M)向NaOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取mg样品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用cmol·L-1Na2S2O3溶液进行反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为vmL。已知：2FeO42−+6I-+12F-+8H2O=2FeF63−+3I2+16OH-；I2+2S2O32−=2I-+S4O62−，实验测得K2FeO24、以食盐水和HCl为原料均可制Cl2。Ⅰ．以食盐水为原料制Cl（1）除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，常用试剂为：①用于除去Ca2+的试剂是②除去SO42−时，判断SO4③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有。（2）电解饱和食盐水可得到H2、Cl①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生Cl2在标准状况下的体积为②电解时有少量O2产生，则电解产生的nH③电解后的溶液中产生少量ClO−的可能原因是Ⅱ．以HCl为原料制Cl（3）利用CuOCuCl2循环可将HCl氧化为①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：。②已知：SiO2是酸性氧化物，难溶于水。CuCl温度/℃20406080溶解度/g7377.387.696.6请补充完整回收废催化剂（含CuO、CuCl2、SiO2等）获取CuCl2晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，25、某实验小组在实验室尝试制取氯气，并探究其性质，所用仪器及药品如图所示。回答下列问题：（1）上述实验中制取氯气的反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）装置A中饱和食盐水的作用是，装置B中的试剂是。（3）装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是(填化学式)。（4）装置D中的现象是，发生反应的离子方程式为。（5）装置E中发生反应的离子方程式为。26、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。(2)②的最高价氧化物的分子式为；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为。②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为。③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。④下列推断正确的是(填字母)。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】B4