2025~2026学年上海市静安区第二学期教学质量调研高三化学试卷

2025~2026学年上海市静安区第二学期教学质量调研高三化学试卷一、综合题高纯度三氟化氮()气体是半导体生产的支撑材料。1．氮原子的电子式为___________。2．与2%的NaOH溶液发生反应：，标出电子转移的方向和数目___________。3．属于激发态氟原子的电子排布式且能量最高的是___________。

A．B．C．D．4．N、F是同周期元素，下列叙述正确，且符合元素周期律的是___________。

A．简单负离子的还原性：B．气态氢化物的热稳定性：C．最高价氧化物对应水化物酸性：D．原子半径：高纯度可由：获得。5．比较键角的大小：___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。6．反应方程式中物质所属的晶体类型，判断正确的是___________(不定项)。

A．共价晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体工业主要通过电解(或)的无水熔融物生产，电解原理见下图。7．b电极连接电源的___________。

A．正极B．负极C．阳极D．阴极8．工作时，的移动方向是___________。

A．自左向右B．自右向左C．自由移动D．无法移动9．写出a电极上的电极反应式：___________。二、单选题活性铁催化剂的活性成分是，但需三草酸合铁酸钾()才能稳定发挥作用。10．太阳中存在着大量的铁元素，科学家是通过___________发现这一事实的。

A．光谱分析法B．化学分析法C．质谱分析法D．核磁共振法11．三草酸合铁酸钾中的主族元素，不属于短周期的是___________。

A．FeB．CC．OD．K邻二氮菲(，本题中用R表示)分子中的N原子能和Fe2+结合形成橙红色的配离子。据此，可通过分光光度法测定溶液中浓度。12．用邻二氮菲测定溶液中浓度时，需先将溶液的pH调节至2～9，原因可能是___________。、是单质铁在不同温度区间稳定存在的晶体，晶胞的结构示意图如下。13．晶胞中，每个Fe原子周围与其等距且紧邻的Fe原子有___________个。14．晶体与晶体的密度之比是___________。三草酸合铁酸钾是翠绿色晶体，遇水即溶。15．如图是的结构，其中心离子配位数是___________。16．中铁元素的化合价是___________。为检验中铁元素的价态，有同学提出如下实验方案。取少量三草酸合铁酸钾晶体，加蒸馏水使其溶解，再向溶液中滴入几滴，观察溶液颜色的变化。已知：①近乎无色25℃时，②为血红色25℃时，17．你认为该方案___________(填写“可行”或“不可行”)，请通过计算说明。三、综合题2024年4月，上海港首开绿色甲醇“船-船”加注，至2025年底已形成10万吨绿色甲醇本地产能，成为东北亚航运脱碳核心补给港。绿色甲醇的主流生产是生物质路线和二氧化碳加氢路线，两路线涉及的反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．恒温恒容时，在密闭容器中进行反应Ⅱ，初始时只投入和。18．若转化为的平衡转化率为50%，则平衡常数___________。

A．0.148B．0.2C．0.333D．0.11119．对容器内混合气体的推测，能说明反应Ⅱ已达平衡状态的是___________(不定项)。

A．压强不再改变B．C．密度不再改变D．容器内与的物质的量浓度相等在A、B两种不同催化剂作用下，反应Ⅱ的相对能量与反应历程关系如下。20．工业生产上优选的是___________。A．催化剂AB．催化剂B21．该催化条件下的控速步骤为___________。

A．④B．③C．②D．①22．生物质路线主要涉及反应Ⅰ，其中CO、来源于生物质的氧化，反应Ⅰ的___________。升高温度，有利于反应Ⅲ的自发进行，则反应Ⅲ的___________。A．>0B．=0C．<03MPa下，按、进气流量持续通过装有0.5g催化剂的反应管，仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，经相同时间，测得的时空收率、转化率和的选择性随温度(T)变化的曲线如图。已知：的时空收率的选择性CO的选择性23．图中，代表选择性随温度变化的是___________。A．曲线PB．曲线NC．曲线M24．280℃时，若的时空收率为，则的转化率=___________。25．当，曲线M快速下降的原因是___________。四、解答题贝利司他被批准用于治疗T细胞淋巴瘤，是极具发展前景的抗癌药物。下图是贝利司他的一种合成路线。已知：26．E→F的反应类型是___________。

A．氧化反应B．还原反应C．取代反应D．加成反应27．E中含氧官能团的名称是___________(不定项)。

A．硝基B．亚硝基C．羧基D．羟基28．关于贝利司他分子的推测，错误的是___________(不定项)。

A．能与溴的四氯化碳溶液反应B．可形成分子间氢键C．含不对称碳原子D．硫原子的杂化方式为杂化29．化合物A的名称是___________。30．反应B→C的化学反应方程式为：___________。31．H的结构简式是___________。32．对于反应，为什么不能采用一步实现呢，说明你的理由：___________。33．有人认为化合物E也可由化合物K()直接制备。化合物K存在多种同分异构体，写出1个同时符合下列条件的化合物K的同分异构体的结构简式___________。①属于芳香族化合物；②能与新制的银氨溶液反应生成光亮的银镜；③光照条件下，能发生卤代反应；④核磁共振氢谱表明：分子中存在3种不同化学环境的氢原子。34．结合本题合成路线，以和为有机原料，设计合成_________(无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为：目标产物)五、综合题某课外兴趣小组以教材化学实验为研究对象，再探粗盐的提纯和氯化钠溶液的电解。Ⅰ．粗盐提纯小组选用含有可溶性杂质(、和)的粗盐，按以下顺序进行分离提纯。称量→溶解→过滤→结晶35．溶解时需加入适量的水，水的用量主要与___________有关。

A．烧杯的容积B．温度和气压C．粗盐的纯度D．氯化钠的溶解度36．向粗盐溶液中依次加入稍过量的___________溶液，使可溶性杂质沉淀。

A．、、B．、、C．、、D．、、37．过滤操作用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。当溶液中某离子浓度时，该离子可视为已被完全除尽。38．为将滤液中的除尽，需加稀盐酸，再结晶制得精盐。若加稀盐酸后溶液中为，则此时溶液pH的范围是___________。(常温下的)。有资料认为，用溶液替代和，既可同时除去、，又能减少试剂的用量。为确认此说法，小组同学取适量粗盐溶液，逐滴滴加，测得溶液电导率的变化如图所示。39．下列分析正确的是___________(不定项)。

A．0～a处与a～b处发生的离子反应相同B．当电导率达最低点时，粗盐溶液中的离子浓度最小C．拐点b之后，电导率上升，说明、均沉淀完全D．实验表明粗盐溶液中、的物质的量之比为40．根据实验和已有信息，小组未选用溶液去除、，可能的原因是___________。Ⅱ．电解食盐水小组同学以石墨为电极，按图示装置电解饱和食盐水。通电60s后，测得两极产生的气体体积。41．甲同学认为是由于氯气溶于水所导致，提出应测量阳极附近溶液的pH变化。但考虑到阴极反应的影响，需先在原装置中增加离子交换膜，以防止___________通过。

A．B．C．D．重新电解60s，测得pH为3.8，印证了甲同学猜想的合理性。但乙同学指出放电也会降低pH，并设计新实验，在相同条件下电解200s，测得溶解氧数据，记录于下表。

溶液体积(mL)溶液体积(mL)蒸馏水体积(mL)溶解氧初始浓度(mg/L)200s时，溶解氧的浓度(mg/L)实验10020.08.38.4实验24.0016.08.3实验34.04.0x8.3实验404.016.08.342．表格中，___________。实验表明，和的放电存在竞争，离子浓度会影响放电顺序。则实验测得的数据、、由小