2026版《课堂新坐标》高三化学一轮复习不定项版课时数智作业3参考答案与精析

课时数智作业(三)1．A[遇酚酞变红的溶液显碱性，碱性条件下，Na＋、K＋、SO42-、F－之间不反应，能大量共存，A项正确；Cu2+在水溶液中显蓝色，且Cu2+和HCO3-、Al3+和HCO3-均能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；能使品红褪色的溶液可能含有SO2或Cl2等，SO2可与MnO4-反应，Cl2可氧化I－，且MnO42．C[麦芽糖具有还原性，酸性条件下能被MnO4-氧化，A项错误；加水后cH+cOH-的值变大的溶液呈碱性，Cu2+不能大量存在，B项错误；lgcH+cOH-<0，即c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，CH3COO－、Ba2+、NO3．B[透明溶液可能是有色溶液，但溶液中Fe2+与S2-会发生反应生成黑色沉淀，离子方程式为Fe2+＋S2-=FeS↓，所以不能大量共存，故A项错误；pH＝1的溶液中，因为发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，所以不能大量共存，故B项正确；硫酸钠溶液中，Mg2+、NH4+、Cl－、NO3-之间均不发生化学反应，所以可以大量共存，故C项错误；常温下，pH＝7的溶液中，4．D[显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cu2+，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有HCO3-，加入盐酸也能产生无色无味气体，5．AD[向X溶液中加入足量的稀盐酸，阴离子种类没有发生改变，说明X溶液中含有Cl－，加入稀盐酸有无色气体产生，该气体不能是CO2，气体如果是CO2，则X溶液中含有CO32-或HCO3-，X溶液与足量的稀盐酸反应，导致阴离子种类减少，因此无色气体为NO，X溶液中含有NO3-，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，转化成NO，X溶液中应含有还原性离子，即Fe2+，X溶液中有5种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1，溶液呈电中性，另外两种为Mg2+和SO42-。A项，含有的离子是NO3-、Fe2+、Cl－、Mg2+、SO42-，3种阴离子和2种阳离子，错误；B项，X溶液中一定不含有HCO36．A[A项，加入NaHSO4溶液，与K＋、Mg2+、Br－、I－均不会发生反应，能大量共存；B项，通入NH3生成NH3·H2O，溶液显碱性，发生反应：Al3++3NH3·H2O=3NH4+＋Al(OH)3↓，不能大量共存；C项，加入过量铜粉，会先与NO3-、H＋反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，过量的铜会与Fe7．解析：因为是无色透明溶液，则Fe2+不能大量存在；步骤①pH试纸变为红色，说明溶液显酸性，HCO3-不能大量存在；步骤②说明有NO3-，在酸性条件下NO3-有强氧化性，因此还原性的I－就不能大量存在；步骤③说明有SO42-，Ba2+就不能大量存在；步骤④不能说明有Cl－，因为步骤答案：1NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+Fe2+、23Cu+8H++2NO3-(3)K＋的检验可以用焰色试验；Cl－的检验：取少量该溶液，向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在8．解析：(1)由实验Ⅰ可知，该溶液一定含有CO32-，则一定没有Ag＋、Ca2+、Ba2+，由生成的白色胶状沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，生成H2SiO3沉淀，所以由实验Ⅰ可知，该溶液一定含有CO32-、SiO32-，一定没有Ag＋、Ca2+、Ba2+。(2)由实验Ⅰ可知，与足量盐酸反应产生气体的阴离子为CO32-，故反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑。(3)由实验Ⅰ、Ⅱ可知，n(CO答案：(1)Ag＋、Ca2+、Ba2+2CO32-＋2H＋=H2O(3)？0.250.409．解析：根据无色溶液可知，一定不含Cu2+；①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以至少有CO32-、SO42-两种离子中的一种；②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则推断至少有CO32-、SO42-两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，由题图可知，开始加入氢氧化钠溶液时立即有沉淀生成，说明不含有H＋；沉淀物质的量最大时，滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，说明含有铵根离子，继续加入氢氧化钠溶液时沉淀部分溶解，最后溶液中仍然有沉淀，推断一定含有Mg2+、Al3+，Mg2+、Al3+和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，一定含有硫酸根离子，硫酸钡的物质的量是6.99g233g·mol-1＝0.03mol，则每一份溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03mol。根据题图可知与铵根离子反应的氢氧化钠溶液的体积为10mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积为5mL，则沉淀Al3+消耗氢氧化钠溶液的体积为15mL，所以沉淀Mg2+消耗氢氧化钠溶液的体积为25mL－15mL＝10mL。最终得到氢氧化镁沉淀是0.01mol，所以每一份溶液中Mg2+的物质的量是0.01mol，与Mg2+反应的氢氧化钠的物质的量是0.02mol，则氢氧化钠溶液的浓度是0.02mol0.01L＝2mol·L-1，所以每一份溶液中铵根离子的物质的量是0.01L×2mol·L-1＝0.02mol，与氢氧化铝反应的氢氧化钠的物质的量是2mol·L-1×0.005L＝0.01mol，则每一份溶液中Al3+的物质