2026年苏教版高一第二学期化学期末冲刺培优评估试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题共15小题，共45分。其中1-10小题为单选题，每小题3分；11-15小题为多选题，每小题3分，共15分；多选题每小题至少2个选项符合题意，少选得1分，错选、多选得0分）1.下列化学用语表述正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.中子数为10的氧原子：188OC.羟基的电子式：:O:HD.硫离子的结构示意图：+162862.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²+与Y²-电子层结构相同，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y与Z、W形成的化合物化学键类型相同C.X最高价氧化物对应水化物酸性弱于W的D.Y的气态氢化物热稳定性强于W的3.在2L密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，5min内A物质的量减少1mol，下列速率计算正确的是（）A.v(A)=0.1mol/(L·min)B.v(B)=0.1mol/(L·min)C.v(C)=0.2mol/(L·min)D.3v(A)=v(B)4.关于有机物的说法错误的是（）A.甲烷与氯气光照下发生取代反应B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色属于氧化反应C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成H2D.苯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应5.下列反应属于吸热反应的是（）A.镁条与盐酸反应B.甲烷的燃烧反应C.碳酸钙高温分解D.NaOH与盐酸的中和反应6.关于金属冶炼的说法正确的是（）A.工业电解Al2O3制Al时，加冰晶石降低熔点B.工业热还原法炼铁常用CO作还原剂C.热还原法适用于所有金属的冶炼D.金属冶炼本质是金属阳离子被氧化为单质7.（多选题）下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率均增大B.化学反应限度是该条件下的最大反应程度C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，速率加快D.催化剂不改变反应限度，只加快反应速率8.（多选题）下列实验能达到目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛C.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷D.用pH试纸测定氯水的pH9.（多选题）短周期元素M、N、P、Q，M+与N²-电子层结构相同，P、Q原子次外层均为8电子，P最高正价与最低负价代数和为4，Q最外层电子数是内层的3倍。下列说法正确的是（）A.单质还原性：M＞NB.原子半径：Q＞PC.气态氢化物稳定性：Q＞PD.最高价氧化物对应水化物酸性：P＞Q10.（多选题）下列说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能发生加成反应B.乙醇、乙酸都能发生酯化反应C.油脂在碱性条件下水解称为皂化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体11.下列关于海水资源综合利用的说法正确的是（）A.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等B.海水提溴过程中利用了Br2的挥发性C.海水提镁时，用NaOH作沉淀剂沉淀Mg²+更经济D.从海水中提取的食盐可作为工业原料制纯碱12.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.锌铜原电池中，铜为负极，发生氧化反应C.氢氧燃料电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-（碱性条件）D.原电池中电子从正极流出经外电路到负极13.有机化合物C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.7种B.8种C.9种D.10种14.一定温度下，密闭容器中可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡的标志是（）A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.容器内压强不再变化C.单位时间内生成2molSO2同时生成1molO2D.混合气体的密度不再变化15.乙醇催化氧化生成乙醛的反应中，断裂的化学键是（）A.乙醇中的O-H键B.乙醇中的C-H键（与羟基相连的碳上）C.乙醇中的C-C键D.氧气中的O=O键二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（12分）某化学兴趣小组进行乙醇催化氧化实验，装置如图（夹持装置略）：（1）装置A中利用H2O2和MnO2制O2，反应的化学方程式为____________________。（2）装置B的作用是____________________，其中所盛试剂为____________________。（3）实验时先加热装置C中铜丝，再打开A活塞通O2，观察到铜丝的现象是____________________，反应的化学方程式为____________________。（4）反应后装置D中收集到的产物，加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，现象为____________________，证明产物为乙醛。（5）反应结束后，停止加热仍能保持铜丝红热，原因是____________________。17.（13分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A最外层电子数是内层的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C焰色反应为黄色，D单质为黄绿色气体。（1）A在元素周期表中的位置是____________________。（2）B和C形成原子个数比1:1的化合物，电子式为____________________，所含化学键类型为____________________。（3）由A、B、D三种元素形成的稀溶液常用于消毒，该化合物的化学式为____________________。（4）由上述四种元素中的部分元素组成的化合物X，球棍模型中，黑球为A原子，灰球为B原子，X的结构简式为____________________；X与D单质光照下反应，生成相对分子质量最小的有机产物的结构简式为____________________。（5）C的最高价氧化物对应水化物与D单质常温下反应的离子方程式为____________________。18.（15分）工业上从海水中提取溴的工艺流程如下：海水→[步骤①]粗盐→氯碱工业→[步骤②]含Br-溶液→[步骤③]通Cl2→Br2水溶液→[步骤④]热空气吹出→Br2→[步骤⑤]SO2吸收→HBr溶液→[步骤⑥]通Cl2→Br2（1）步骤①除去粗盐中Ca²+、Mg²+、SO4²-，加入试剂的顺序合理的是______（填字母）：a.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液b.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液c.Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液（2）步骤③中反应的离子方程式为____________________。（3）步骤④利用Br2的______（填物理性质），用热空气吹出。（4）步骤⑤中SO2与Br2反应的化学方程式为____________________，该反应说明Br2具有______性。（5）步骤⑥生成的Br2可用于萃取实验，选择萃取剂需满足的条件是____________________（答两点）。19.（15分）某化学小组探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下：实验序号H2O2浓度H2O2体积催化剂温度收集O2体积反应时间15%10mL无20℃V1t1210%10mL无20℃V2t2310%10mLFeCl3溶液20℃V3t3410%10mLMnO2粉末20℃V4t4510%10mLMnO2粉末40℃V5t5（1）该实验的目的是探究______、______、______对H2O2分解速率的影响。（2）实验1和2可得出的结论是：在其他条件相同时，______，反应速率越快。（3）实验3和4中，生成O2的速率：实验4______实验3（填“＞”“＜”或“=”），原因是____________________。（4）实验4和5中，t4______t5（填“＞”“＜”或“=”），说明温度升高，反应速率加快。（5）写出H2O2分解的化学方程式：____________________，MnO2在反应中作______。---参考答案一、选择题（1-10单选，11-15多选）1.B2.D3.A4.D5.C6.A7.ABD8.BC9.AC10.BC11.ABD12.AC13.C14.B15.AB二、非选择题16.（1）2H2O2△MnO22H2O+O2↑（2分，MnO2写催化剂也对）（2）干燥O2（1分）；浓硫酸（1分）（3）由黑色变为红色（2分）；2CH3CH2OH+O2△Cu2CH3CHO+2H2O（2分，条件Cu、△也可）（4）产生砖红色沉淀（2分）（5）乙醇的催化氧化反应是放热反应（2分）17.（1）第二周期第ⅣA族（2分）（2）Na+[:O:O:]²-Na+（2分，O周围各有8个电子）；离子键和非极性共价键（2分）（3）HClO（2分）（4）CH3CH2OH（2分）；CH3Cl（1分）（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）18.（1）ab（3分）（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（2分）（3）易挥发（