2026年苏教版高一第二学期化学期末核心考点精讲试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题包括15小题，共45分。其中1-10题为单项选择题，每小题2分；11-15题为不定项选择题，每小题5分。每小题只有1-2个选项符合题意）1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是碱金属元素D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越弱2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3.下列关于原电池的叙述中，错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.原电池的两极必须由两种不同的金属组成D.构成原电池的两个电极必须发生自发的氧化还原反应4.下列有机物中，属于烷烃的是（）A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H65.下列关于乙酸的说法中，正确的是（）A.乙酸是一种弱酸，不能与碳酸钠反应B.乙酸分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应C.乙酸的酸性比碳酸弱D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红6.下列关于乙醇的说法中，错误的是（）A.乙醇是一种无色、有特殊香味的液体B.乙醇能与水以任意比例互溶C.乙醇可与金属钠反应生成氢气D.乙醇不能被氧化为乙醛7.下列关于金属冶炼的说法中，正确的是（）A.电解熔融氯化铝制取金属铝B.加热分解法是冶炼金属钠的主要方法C.工业上常用热还原法冶炼铁D.金属在自然界中都以化合态存在8.下列关于基本营养物质的说法中，错误的是（）A.淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.葡萄糖能发生银镜反应9.下列关于甲烷的说法中，正确的是（）A.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气大B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应D.甲烷的化学性质比较活泼，易发生加成反应10.下列关于化学反应的能量变化的说法中，正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应一定需要加热才能发生C.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为吸热反应11.下列关于元素性质的比较中，正确的是（）A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：K>Na>LiC.非金属性：F>Cl>BrD.氢化物的稳定性：H2O<H2S<H2Se12.下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A.苯能使溴水褪色，是因为苯与溴水发生了加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯发生了氧化反应C.乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应D.甲烷和乙烯都能与氯气发生取代反应13.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.化学反应的限度是不可改变的B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等C.达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化D.对于任何可逆反应，都存在一定的反应限度14.下列关于环境保护的说法中，正确的是（）A.酸雨是指pH小于7的雨水B.温室效应主要是由二氧化碳等气体引起的C.白色污染是指废弃塑料造成的污染D.含磷洗涤剂的使用会导致水体富营养化15.下列关于实验操作的说法中，正确的是（）A.制备乙酸乙酯时，应先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸馏操作时，温度计的水银球应插入液面以下D.萃取操作时，萃取剂的密度必须比水大二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，其中①-⑩为对应元素：|周期\族|ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA|ⅤA|ⅥA|ⅦA|0||---|---|---|---|---|---|---|---|---||1|①|||||||||2||||②|③|④||||3|⑤|⑥|⑦|⑧||⑨|⑩||根据表中信息回答下列问题：（1）元素③在周期表中的位置是第____周期第____族；元素⑦的原子结构示意图为____。（2）元素①与④形成的化合物H2O2的电子式为____。（3）元素⑤、⑥、⑨形成的简单离子半径由大到小的顺序是____（用离子符号表示）。（4）元素②的最高价氧化物的结构式为____，其形成的晶体类型是____。（5）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____。（6）元素⑧的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。17.（14分）化学反应速率和限度是化工生产的核心问题，结合所学知识回答：（1）某反应在2L密闭容器中进行，起始反应物A的物质的量为4mol，2min后测得A的物质的量为2.4mol，则2min内A的平均反应速率v(A)=____mol/(L·min)。（2）一定条件下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是____（填字母）。a.C的生成速率与C的分解速率相等b.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBc.A、B、C的浓度不再变化d.A、B、C的物质的量之比为1:3:2（3）升高温度一般会使化学反应速率____（填“增大”或“减小”），原因是____。（4）在2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，起始加入2molSO2和1molO2，2min后SO2转化率为50%，则2min内O2的平均反应速率为____mol/(L·min)，此时SO3的物质的量为____mol。18.（15分）有机化合物与生活密切相关，回答下列问题：（1）甲烷是天然气主要成分，写出甲烷与氯气光照下第一步取代反应的化学方程式：____，反应类型为____。（2）乙烯是重要化工原料，写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：____，产物名称为____。（3）乙醇是常见有机物，写出乙醇与金属钠反应的化学方程式：____；乙醇在Cu催化加热下与O2反应的化学方程式：____。（4）乙酸具有酸性，其酸性比碳酸____（填“强”或“弱”），写出乙酸与碳酸钠反应的化学方程式：____。（5）油脂在碱性条件下的水解反应称为____反应，工业用于制取肥皂。19.（14分）乙酸乙酯的制备实验如下，回答问题：（1）试管A中试剂为乙醇、浓硫酸、乙酸，加入顺序是____；试管A中反应的化学方程式为____。（2）试管B中盛放的试剂是____，其作用是____（填字母）。a.中和乙酸和乙醇b.中和乙酸并吸收乙醇c.冷凝乙酸乙酯d.加速酯的生成（3）反应结束后，试管B中液体分层，上层油状液体是____；分离该液体的操作名称是____。（4）加热试管A的目的是：①____；②____。参考答案一、选择题1.B2.A3.C4.C5.B6.D7.C8.A9.C10.C11.ABC12.BC13.BCD14.BCD15.B二、非选择题16.（1）二；ⅤA；+13283（原子结构示意图）（2）H:··O··:··O··:H（3）S²⁻>Na⁺>Mg²⁺（4）O=C=O；分子晶体（5）NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（6）Si+2OH⁻+H₂O=SiO₃²⁻+2H₂↑17.（1）0.4（2）ac（3）增大；温度升高，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快（4）0.25；218.（1）CH₄+Cl₂→（光照）CH₃Cl+HCl；取代反应（2）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；1,2-二溴乙烷（3）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；2CH₃CH₂OH+O₂→（Cu，