2026年苏教版高一第二学期化学期末培优拔高试卷（附答案可下载）

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考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Br-80Ag-108一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中一定不存在离子键C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有一个电子，Z是短周期中原子半径最大的金属元素，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D.Z分别与X、W形成的化合物中化学键类型相同3.反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（）A.容器中D的物质的量浓度增加了0.09mol/LB.反应速率v(B)=0.010mol/(L·s)C.容器中A的转化率为6%D.无法用B或D表示该反应的速率4.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极5.下列有机物的命名正确的是（）A.2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇C.间二甲苯D.2-甲基-2-丙烯6.下列反应中，不属于取代反应的是（）A.苯与溴水混合，水层褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯D.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯7.下列关于煤和石油的说法正确的是（）A.煤的干馏是物理变化B.石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯等短链烃C.煤的气化和液化都是化学变化D.石油裂化的主要目的是提高轻质油的产量和质量8.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.淀粉和纤维素B.葡萄糖和麦芽糖C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷9.一定温度下，在密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是（）A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3C.容器内的压强不再变化D.混合气体的密度不再变化10.下列有关物质的性质和用途的说法不正确的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B.氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D.硅是良好的半导体材料，可用于制作光电池二、多项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有两个或两个以上选项符合题意，少选得2分，错选得0分）11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱D.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+712.下列化学反应的能量变化符合吸热反应特征的是（）A.铝与氧化铁的反应B.碳酸钙的分解反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应13.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.甲烷和乙烯都可以与氯气反应14.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯D.用浓溴水鉴别苯和甲苯15.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，溶液的pH增大的是（）A.NaOH溶液B.H2SO4溶液C.NaCl溶液D.CuSO4溶液16.工业上从海水中提取溴的主要反应之一是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（）A.Br-具有还原性B.Cl2被氧化C.该反应属于置换反应D.氧化性：Br2>Cl2三、非选择题（本题包括4小题，共46分）17.（12分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，C²+与B²-具有相同的电子层结构，D与B同主族。请回答下列问题：（1）A的元素名称为__________，其在元素周期表中的位置是__________。（2）B的离子结构示意图为__________，C的单质在空气中燃烧的产物为__________（填化学式）。（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________，A、D的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。（4）写出C单质与B的单质在加热条件下反应的化学方程式：__________。18.（10分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为__________。（2）从反应开始到10min，X的平均反应速率为__________mol/(L·min)，Z的平均反应速率为__________mol/(L·min)。（3）反应达到平衡状态时，X的转化率为__________。（4）下列措施能加快反应速率的是__________（填字母）。a.升高温度b.降低压强c.加入催化剂d.减小Z的浓度19.（12分）乙烯是重要的化工原料，其产量可衡量一个国家石油化工发展水平。实验室用乙醇和浓硫酸在170℃下制取乙烯，装置如图所示（省略夹持装置）。请回答下列问题：（1）乙醇分子中官能团的名称为__________，乙烯的结构简式为__________。（2）实验室制取乙烯的化学方程式为__________，该反应的类型为__________。（3）反应混合液加热时会变黑，这是因为部分乙醇被浓硫酸碳化，同时生成有刺激性气味的SO2，该反应中浓硫酸体现了__________性。（4）生成的乙烯中混有SO2，为验证乙烯的性质，需将混合气体依次通过盛有__________（填试剂名称）的洗气瓶，除去SO2后再通入溴水中，溴水褪色，反应的化学方程式为__________。20.（12分）工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料提取氧化铝，再用电解氧化铝的方法生产铝。工艺流程如下：铝土矿→①加过量NaOH溶液→过滤→滤液①→②通过过量CO2→过滤→沉淀②→③加热→Al2O3→④电解→Al。请回答下列问题：（1）步骤①中，Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为__________，SiO2与NaOH溶液反应生成的Na2SiO3会与滤液中的NaAlO2反应生成Na2Al2Si2O8沉淀，为除去SiO2，应将铝土矿先加入__________（填“盐酸”或“NaOH溶液”），过滤后再加入NaOH溶液，该方法可减少Na2SiO3的生成。（2）步骤②中，向滤液①（含NaAlO2）中通入过量CO2，生成沉淀②的离子方程式为__________。（3）步骤③的操作名称是__________，该反应的化学方程式为__________。（4）电解氧化铝时，加入冰晶石的作用是__________，电解生成的铝在__________（填“阴极”或“阳极”）析出。参考答案：一、单项选择题1.B2.A3.A4.B5.B6.A7.C8.C9.C10.A二、多项选择题11.BC12.BD13.BD14.BD15.AC16.AC三、非选择题17.（12分）（1）碳（1分）；第二周期第ⅣA族（2分）（2）（氧离子结构示意图：原子核+8，核外2层，电子数2、8）（2分）；MgO（2分）（3）H2SO4（1分）；H2S>CH4（2分）（4）2Mg+O2△2MgO（2分）18.（10分）（1）X+Y⇌2Z（2分）（2）0.02（2分）；0.04（2分）（3）20%（2分）（4）ac（2分）19.（12分）（1）羟基（1分）；CH2=CH2（1分）（2）CH3CH2OH→(浓硫酸，170℃)CH2=CH2↑+H2O（2分）；消去反应（2分）（3）脱水