2026年苏教版高一第二学期化学期末真题深度解析试卷（附答案可下载）

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一、选择题（共40分，其中1-10题为单项选择题，每小题2分；11-15题为多项选择题，每小题4分，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分）1.下列化学用语表示正确的是（）A.氯原子结构示意图：+17288B.水的电子式：H+[:O:]2-H+C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.氯化钠的电子式：Na+[:Cl:]-2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强3.下列反应属于吸热反应的是（）A.铝热反应B.酸碱中和反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D.甲烷在氧气中燃烧4.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A.H2O2B.Na2O2C.NaOHD.MgCl25.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物只有一氯甲烷B.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇具有酸性D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热可发生酯化反应，生成乙酸乙酯6.在2A+3B=2C的反应中，下列表示的反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·min)C.v(C)=0.8mol/(L·min)D.v(A)=0.01mol/(L·s)7.可逆反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，SO2、O2、SO3的浓度一定相等B.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为零C.达到化学平衡时，SO2的转化率达到最大值D.达到化学平衡时，SO2的消耗速率等于O2的生成速率8.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（）A.电解熔融氯化钠制钠B.加热氧化汞制汞C.一氧化碳还原氧化铁制铁D.电解熔融氯化镁制镁9.海水资源的利用包括海水淡化、提溴、提镁等，下列有关说法错误的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.工业上从海水中提取溴，通常是将氯气通入提盐后的苦卤中，氧化得到溴单质C.从海水中提取镁的过程中，电解熔融氯化镁得到金属镁D.海水提碘的过程中，直接用四氯化碳萃取碘水中的碘即可得到纯碘10.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.甲烷和乙烷C.乙醇和二甲醚（CH3OCH3）D.乙酸和乙酸乙酯11.（多项选择）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，W与Y同主族，X与Z同主族，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A.原子半径：Y>Z>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC.气态氢化物的稳定性：X>ZD.W的氧化物均为酸性氧化物12.（多项选择）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.所有的燃烧反应都是放热反应B.酸碱中和反应都放出热量C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应13.（多项选择）下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.聚乙烯不能使溴水褪色B.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体14.（多项选择）铜锌原电池（电解质为稀硫酸）是常见的化学电源，下列说法正确的是（）A.锌片为负极，发生氧化反应B.铜片为正极，铜片上有气泡产生C.电子从铜片经导线流向锌片D.溶液中H+向铜片移动15.（多项选择）一定温度下，密闭容器中进行可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是（）A.容器内压强不再变化B.各物质的浓度不再变化C.v正(N2)=v逆(H2)D.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3二、非选择题（共60分）16.（12分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，C元素是地壳中含量最多的元素，D元素的原子最外层电子数与C相同。回答下列问题：（1）D在周期表中的位置是______。（2）B的最高价氧化物的电子式为______。（3）A与C形成的两种化合物中，既含极性共价键又含非极性共价键的是______（填化学式）。（4）化合物DA2与化合物BC2反应生成C2单质，该反应的化学方程式为______。（5）A、B、C三种元素形成的化合物中，相对分子质量最小的有机物是______（填名称）。17.（12分）某同学对化学反应与能量及速率进行探究：（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则H2的燃烧热为______。（2）甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应式为______。（3）在2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，5min后SO2的物质的量从10mol减少到4mol，则5min内v(O2)=______mol/(L·min)。（4）为探究影响化学反应速率的因素，某同学设计了如下实验：|实验编号|温度/℃|c(Na2S2O3)/(mol/L)|c(H2SO4)/(mol/L)||----|----|----|----||1|20|0.1|0.1||2|20|0.2|0.1||3|30|0.1|0.1|该实验的目的是探究______对化学反应速率的影响。18.（12分）实验室用乙醇、浓硫酸、乙酸制备乙酸乙酯，回答下列问题：（1）反应中浓硫酸的作用是______和______。（2）饱和碳酸钠溶液的作用是______（填字母）。A.中和乙酸B.溶解乙醇C.降低乙酸乙酯的溶解度D.催化反应（3）导管不插入饱和碳酸钠溶液中的原因是______。（4）写出制备乙酸乙酯的化学方程式______。（5）该实验中，加热时应控制温度在170℃左右，主要副反应的化学方程式为______（乙醇发生消去反应生成乙烯）。19.（12分）为探究温度对化学反应速率的影响，某同学进行了如下实验：取两支试管，各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，另取两支试管，各加入5mL0.1mol/L的稀硫酸，将其中一组试管放入30℃的热水中，另一组放入0℃的冰水中，分别将Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，记录出现浑浊的时间。（1）该实验的原理是Na2S2O3与H2SO4反应生成S单质，反应的离子方程式为______。（2）实验中，放入热水中的一组出现浑浊的时间更______（填“短”或“长”），说明______。（3）若要探究浓度对化学反应速率的影响，应改变的条件是______，其他条件不变。（4）除了温度和浓度，______也会影响化学反应速率（填一种因素）。20.（12分）金属矿物是重要的资源，铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、SiO2等）是提取铝的原料，回答下列问题：（1）工业上用铝土矿提取铝时，先将铝土矿与NaOH溶液反应，Al2O3与NaOH反应的化学方程式为______。（2）过滤后，向滤液中通入过量的CO2，生成Al(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为______。（3）将Al(OH)3加热分解生成Al2O3，然后电解熔融Al2O3制铝，电解时需要加入冰晶石，作用是______。（4）电解熔融Al2O3的化学方程式为______。参考答案1.D解析：A选项氯原子最外层应为7个；B选项水为共价化合物，电子式为H:O:H；C选项乙烯结构简式需含碳碳双键；D正确。2.D解析：X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si；原子半径r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，A错误；MgO含离子键、SiO2含共价键，B错误；酸性H2CO3>H2SiO3，C错误；H2O稳定性强于SiH4，D正确。3.C解析：铝热反应、中和反应、甲烷燃烧均为放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，选C。4.B解析：Na2O2含Na+与O22-的离子键，O-O非极性共价键，符合要求。5.D解析：甲烷取代产物有多种，A错误；乙烯使溴水褪色为加成、酸性高锰酸钾为氧化，原理不同，B错误；乙醇与钠反应是羟基活泼性，非酸性，C错误；酯化反应可制乙酸乙酯，D正确。6.D解析：转换为v(A)统一单位：D选项v(A)=0.6mol/(L·min)，为最快，选D。7.C解析：平衡时浓度不一定相等，A错误；平衡是动态平衡，速率不为零，B错误；SO2转化率达最大值，C正确；SO2消耗速率为O2生成速率2倍才平衡，D错误。8.C解析：钠、镁用电解法，汞用热分解法，铁用CO热还原法，选C。9.D解析：海水提碘需氧化后萃取，直接萃取无法得到纯碘，D错误。10.AC解析：分子式相同结构不同的有机物，正丁烷与异丁烷、乙醇与二甲醚均符合，选AC。11.ABC解析：Y为Al，结合最外层电子和，W为H、X为O、Z为S；原子半径Al>S>O，A正确；酸性H2SO4>H2CO3（W为C时），B正确；稳定性H2O>H2S，C正确；W为H，氧化物H2O不是酸性氧化物，D错误。12.ABC解析：燃烧、中和均为放热，反应物总能量高于生成物放热，加热的反应不一定吸热（如燃烧），D错误，选ABC。13.AB解析：聚乙烯无双键，不能使溴水褪色，A正确；乙醇、乙酸均含活泼氢，能与钠反应，B正确；苯不能使酸性高锰酸钾褪色，C错误；淀粉、纤维素n值不同，不是同分异构体，D错误，选AB。14.ABD解析：锌为负极氧化，A正确；铜为正极，H+放电生成H2，B正确；电子从锌流向铜，C错误；阳离子向正极移动，D正确，选ABD。15.ABD解析：反应前后气体分子数不等，压强不变说明平衡，A正确；浓度不变平衡，B正确；v正(N2)与v逆(H2)比例为1:3才平衡，C错误；生成nmolN2（逆反应）和2nmolNH3（正反应），比例1:1平衡，D正确，选ABD。16.答案：（1）第三周期第ⅥA族（2分）（2）O=C=O（2分）（3）H2O2（2分）（4）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（3分）（5）乙酸（3分）17.答案：（1）285.8kJ/mol（2分）（2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（3分）（3）0.3（3分）（4）温度、浓度（4分）18.答案：（1）催化剂、吸水剂（2分）（2）ABC（3分）（3）防止倒吸（2分）（4）CH3COOH+C2H5OH⇌浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O（3分）（5）C2H5OH→浓硫酸170℃C2H4↑