2026年苏教版高一第二学期化学期末综合检测试卷（附答案可下载）

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本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化仅表现为热量的变化C.反应物总能量与生成物总能量的差值决定反应是放热还是吸热D.断开化学键会放出能量，形成化学键会吸收能量2.下列有机物的化学用语表示正确的是（）A.甲烷的比例模型：B.乙烯的结构简式：CH₂CH₂C.乙醇的分子式：C₂H₆OD.乙酸的官能团：-CHO3.下列关于化学反应速率和限度的说法错误的是（）A.增大反应物浓度能加快化学反应速率B.催化剂能改变反应的活化能，从而加快反应速率C.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且都为零D.升高温度能加快化学反应速率，原因是增加了活化分子百分数4.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸5.下列关于海水资源综合利用的说法正确的是（）A.海水晒盐的过程属于化学变化B.从海水中提取溴的过程只涉及物理变化C.电解熔融氯化镁可制取金属镁D.蒸馏法淡化海水的过程中发生的是化学变化6.下列反应属于取代反应的是（）A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.乙醇与氧气在铜催化下反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.苯与氢气在一定条件下反应7.下列关于油脂的说法正确的是（）A.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.油脂属于天然高分子化合物8.下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是（）A.铁B.铜C.钠D.银9.葡萄糖是重要的糖类物质，下列关于葡萄糖的说法错误的是（）A.葡萄糖能发生银镜反应B.葡萄糖与果糖互为同分异构体C.葡萄糖是人体重要的能量来源D.葡萄糖能水解生成乙醇和二氧化碳10.下列关于乙酸的说法正确的是（）A.乙酸的酸性比碳酸弱B.乙酸能与乙醇发生酯化反应C.乙酸不能与金属钠反应D.乙酸的结构简式为CH₃COOH，官能团是-OH11.一定条件下，在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是（）A.SO₂的浓度为零B.正、逆反应速率都为零C.各物质的浓度不再变化D.SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:212.下列关于乙醇的说法错误的是（）A.乙醇能与水以任意比例互溶B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇的同分异构体是二甲醚（CH₃OCH₃）D.乙醇可用作医疗消毒，浓度越高消毒效果越好13.下列有机物中，属于烃的衍生物的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸14.下列有关实验操作的说法正确的是（）A.制取乙酸乙酯时，导管应插入饱和碳酸钠溶液中B.用酒精萃取碘水中的碘C.实验室制取乙烯时，温度计应插入反应混合液中D.除去甲烷中的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液15.下列关于蛋白质的说法正确的是（）A.蛋白质是仅由C、H、O三种元素组成的化合物B.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是氨基酸C.蛋白质遇硫酸铜溶液会发生盐析D.蛋白质不能发生变性16.一定温度下，某密闭容器中进行可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列情况能说明反应达到平衡的是（）A.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBB.容器内压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.A、B、C的浓度之比为1:3:2第Ⅱ卷（非选择题，共52分）本卷共5小题，共52分。17.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：①纯碱________；②胆矾________。（2）写出钠与水反应的化学方程式：________。（3）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：________。（4）反应2H₂+O₂=2H₂O的能量变化如图所示，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。（5）现有反应：①2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，该反应能设计成原电池，其中负极的材料是________（填化学式）。18.（12分）有机物A、B、C、D、E之间的转化关系如下：A是一种常见的气态烃，标准状况下密度为1.25g/L；B是A与水加成的产物，俗称酒精；C是B的氧化产物，能发生银镜反应；D是C的进一步氧化产物；E是D与B在浓硫酸、加热条件下反应生成的具有香味的油状液体。请回答下列问题：（1）A的结构简式为________。（2）B中官能团的名称是________。（3）C发生银镜反应的化学方程式为________。（4）D与B反应生成E的化学方程式为________，反应类型为________。（5）下列关于E的说法正确的是________（填序号）。a.能溶于水b.能与NaOH溶液反应c.能发生酯化反应d.属于酯类19.（10分）海水是巨大的资源宝库，下图是海水综合利用的部分流程：（1）步骤Ⅰ中，海水晒盐过程中，析出粗盐后剩余的溶液称为________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（2）步骤Ⅱ中，电解饱和食盐水的化学方程式为________。（3）步骤Ⅲ中，从苦卤中提取溴，通常用Cl₂将Br⁻氧化，反应的离子方程式为________；再用SO₂水溶液将Br₂还原为Br⁻，目的是________。（4）步骤Ⅳ中，利用MgCl₂·6H₂O制备无水MgCl₂，需要在HCl气流中加热，原因是________。（5）工业上用电解熔融MgCl₂制取金属镁，若电解产生1molMg，转移电子的物质的量为________mol。20.（10分）某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，进行了如下实验：实验1：取相同体积、相同浓度的H₂O₂溶液，分别加入等质量的MnO₂和FeCl₃溶液，观察产生气泡的快慢。实验2：取相同体积、不同浓度的H₂O₂溶液，分别加入等质量的MnO₂，观察产生气泡的快慢。实验3：取相同体积、相同浓度的H₂O₂溶液，一份在常温下反应，另一份在加热条件下反应，观察产生气泡的快慢。请回答下列问题：（1）实验1的目的是________。（2）实验2的目的是________。（3）实验3中，加热时产生气泡更快，说明升高温度，化学反应速率________（填“加快”或“减慢”），原因是________。（4）写出H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方程式：________。（5）除上述因素外，影响化学反应速率的因素还有________（写一种即可）。21.（10分）在一定温度下，将0.1molA和0.1molB充入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)，反应过程中测得各物质的浓度随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题：（1）反应开始到平衡时，A的平均反应速率v(A)=________mol/(L·min)。（2）该反应达到平衡的时间是________min。（3）平衡时，B的转化率为________%。（4）该温度下，反应的平衡常数K=________。（5）若升高温度，平衡常数K增大，则该反应的正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。参考答案第Ⅰ卷选择题：1.C2.C3.C4.D5.C6.C7.A8.C9.D10.B11.C12.D13.D14.C15.B16.B第Ⅱ卷非选择题：17.（1）Na₂CO₃；CuSO₄·5H₂O（每空1分，共2分）（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2分）（3）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌(浓硫酸，△)CH₃COOC₂H₅+H₂O（2分）（4）放热（1分）（5）Cu（1分）18.（1）CH₂=CH₂（1分）（2）羟基（1分）（3）CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH△→CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O（2分）（4）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌(浓硫酸，△)CH₃COOC₂H₅+H₂O；酯化反应（或取代反应）（各2分，共4分）（5）bd（2分）19.（1）饱和溶液（1分）（2）2NaCl+2H₂O电解→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（2分）（3）Cl₂+2Br⁻=Br₂+2Cl⁻；富集溴元素（2分）（4）抑制Mg²+的水解（2分）（5）2（