高三模拟考试理综化学全套试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试用时50分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为NₐB.1molFe与足量的稀硝酸反应，转移的电子数为2NₐC.1L0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数目为0.1NₐD.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2Nₐ3.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别D.羊毛、蚕丝和棉花的主要成分都是蛋白质4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数之和为185.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论:---::---::---::---:A将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性B向AgNO₃溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag⁺与NH₃·H₂O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO₃中溶液变蓝，产生无色气体Cu与稀HNO₃发生置换反应D将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe³⁺<I₂6.科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO₂并提供O₂的装置，总反应方程式为2CO₂=2CO+O₂。下列说法正确的是（）A.由图可知N电极为正极B.阴极的电极反应为CO₂+H₂O+2e⁻=CO+2OH⁻C.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D.标准状况下，反应转移2mol电子时，可生成22.4LO₂7.常温下，用0.100mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L⁻¹某二元弱酸H₂A溶液，滴定曲线如图所示（混合溶液体积可看成混合前两种溶液体积之和）。下列说法正确的是（）A.H₂A的电离平衡常数Ka₁=10⁻¹.⁵B.点①所示溶液中：c(Na⁺)>c(HA⁻)>c(H₂A)>c(A²⁻)C.点②所示溶液中：c(Na⁺)=2c(A²⁻)+c(HA⁻)D.点③所示溶液中：c(OH⁻)-c(H⁺)=c(H₂A)+c(HA⁻)第Ⅱ卷（非选择题共58分）8.（14分）某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：实验①：取少量FeCl₂溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色。实验②：取少量溴化钠溶液于试管中，加入适量CCl₄，再滴加实验①中所得溶液，充分振荡，静置，CCl₄层呈橙红色。（1）写出实验①中滴加氯水后发生反应的离子方程式：__________。（2）由实验①可知氧化性：Cl₂______Fe³⁺（填“>”或“<”）。（3）由实验②得出的结论是__________。（4）某同学对实验②的结论提出质疑，认为实验①中所得溶液中可能含有过量的Cl₂，干扰了Br⁻的检验。请你设计改进方案，验证实验②的结论：__________。（5）若要证明Br₂的氧化性强于I₂，还需补充的实验是__________（简述实验操作、现象和结论）。9.（14分）工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备金属钛的工艺流程如下：钛铁矿→酸浸→过滤→结晶→过滤→[NH₄]₂Ti₅O₁₅→煅烧→TiO₂→氯化→TiCl₄→还原→Ti已知：①FeTiO₃与H₂SO₄反应的化学方程式为FeTiO₃+2H₂SO₄=FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O。②TiOSO₄易水解：TiOSO₄+2H₂O⇌H₂TiO₃↓+H₂SO₄。回答下列问题：（1）酸浸时，为提高浸出率，可采取的措施有__________（任写一条）。（2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、__________。（3）结晶过程中，需要控制温度在70℃左右，温度过高会导致__________。（4）[NH₄]₂Ti₅O₁₅煅烧生成TiO₂的同时，还生成一种常见的气态氮肥，该反应的化学方程式为__________。（5）TiO₂与焦炭、Cl₂在高温下反应生成TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________。（6）TiCl₄与Mg在Ar气氛中高温下反应制备Ti，该反应的化学方程式为__________，反应中Ar的作用是__________。（7）上述工艺流程中，可以循环利用的物质是__________（填化学式）。10.（15分）研究NOₓ、CO等大气污染物的处理及利用的方法具有重要意义。（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₁=+180.5kJ·mol⁻¹②2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₂=-221.0kJ·mol⁻¹③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₃=-393.5kJ·mol⁻¹则反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=__________kJ·mol⁻¹。（2）在密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。A.单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNOB.容器内气体的压强不再随时间变化C.容器内气体的密度不再随时间变化D.容器内各物质的浓度之比为c(NO):c(CO):c(N₂):c(CO₂)=2:2:1:2（3）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，发生上述反应。测得CO₂的物质的量浓度随时间的变化如图所示。0~5min内，用NO表示的平均反应速率v(NO)=__________mol·L⁻¹·min⁻¹；该温度下，反应的平衡常数K=__________。（4）若其他条件不变，将容器体积扩大至2L，则平衡__________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），达到新平衡时，NO的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）工业上可利用甲烷催化还原NOₓ以消除污染。例如：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-574kJ·mol⁻¹CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-1160kJ·mol⁻¹则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=__________kJ·mol⁻¹。11.（15分）[化学——选修3：物质结构与性质]A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子的2p能级上有2个未成对电子；B的基态原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²；C是同周期中第一电离能最大的元素；D的基态原子的3d能级上有1个未成对电子且无空轨道；E的基态原子的最外层只有1个电子，内层电子全充满。请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是__________。（2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。（3）B的简单氢化物的沸点高于A的简单氢化物，其主要原因是__________。（4）D的基态原子的电子排布式为__________。（5）A与C形成的化合物AC₂的立体构型是__________，其中A原子的杂化方式是__________。（6）E与B形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为__________，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为__________g·cm⁻³（用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。12.（15分）[化学——选修5：有机化学基础]化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：A(C₇H₆O)→[H₂/Ni,△]B→[浓H₂SO₄,△]C(C₇H₈O)→[Cl₂,光照]D(C₇H₇Cl)→[NaOH水溶液,△]E→[O₂/Cu,△]F→[CH₃CHO,NaOH溶液,△]G→[H⁺]H(C₁₈H₁₆O₂)已知：①RCHO+CH₃CHO→[NaOH溶液,△]RCH=CHCHO+H₂O②回答下列问题：（1）A的化学名称是__________。（2）由C生成D的反应类型是__________。（3）E的结构简式为__________。（4）由F生成G的化学方程式为__________。（5）G中所含官能团的名称是__________。（6）H的结构简式为__________。（7）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出2种符合要求的X的结构简式__________。参考答案与解析第Ⅰ卷（选择题）1.D解析：医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，95%的酒精杀菌效果反而不好，D项错误。2.D解析：标准状况下CCl₄为液体，A项错误；Fe与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，转移电子数为3Nₐ，B项错误；CO₃²⁻会水解，C项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，28g混合气体含2molCH₂，即含2Nₐ个碳原子，D项正确。3.C解析：乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，A项错误；石油分馏不能得到乙烯和苯，B项错误；乙醇与Na₂CO₃溶液互溶，乙酸与Na₂CO₃反应产生气泡，乙酸乙酯与Na₂CO₃溶液分层，C项正确；棉花的主要成分是纤维素，D项错误。4.C解析：W为N，Y为Na，X为O，Z为S。Na₂S溶液显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误。5.A解析：Ag⁺与过量氨水反应生成[Ag(NH₃)₂]⁺，B项错误；Cu与稀HNO₃反应不是置换反应，C项错误；氧化性Fe³⁺>I₂，D项错误。6.B解析：根据总反应，O₂为氧化产物，应在阳极生成，故N为负极，A项错误；阴极CO₂得电子生成CO，B项正确；总反应不消耗也不生成OH⁻，碱性不变，C项错误；生成1molO₂转移4mol电子，D项错误。7.C解析：点①为H₂A与NaHA的混合溶液，显酸性，H₂A的电离程度大于HA⁻的水解程度，c(HA⁻)>c(H₂A)>c(A²⁻)，但c(Na⁺)应小于c(HA⁻)，B项错误；点②pH=7，c(H⁺)=c(OH⁻)，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(A²⁻)+c(HA⁻)+c(OH⁻)，故c(Na⁺)=2c(A²⁻)+c(HA⁻)，C项正确。第Ⅱ卷（非选择题）8.（14分）（1）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻（2分）（2）>（2分）（3）氧化性：Fe³⁺>Br₂（或Fe³⁺的氧化性强于Br₂）（2分）（4）取少量实验①中所得溶液，先加入足量的KSCN溶液，再加入CCl₄，振荡，静置，