2025~2026学年北京市丰台区第二学期综合练习（一）高三化学

2025~2026学年北京市丰台区第二学期综合练习（一）高三化学一、单选题1.中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A．是第六周期的主族元素B．基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子C．可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂D．相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．中子数为9的氧原子：B．的VSEPR模型：C．键的形成过程：D．用电子式表示KCl的形成过程：3.下列说法不正确的是

A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．葡萄糖在酒化酶作用下可产生乙醇C．油脂氢化可获得不易氧化变质的人造脂肪D．淀粉和纤维素的组成通式均为，二者互为同分异构体4.下列物质的用途体现价S的氧化性的是

A．工业上常用漂白纸浆B．利用遇产生S可处理两种有毒气体C．常用作食品抗氧化剂D．实验室用与70%硫酸反应制取5.下列解释事实的方程式不正确的是

A．NO和通入水中制硝酸：B．铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应式：C．遇水产生大量气体：D．稀苯酚溶液与浓溴水反应产生白色沉淀：+3Br2↓+3HBr6.实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是

A．制取氯气利用了的氧化性B．装置F中发生反应的离子方程式：C．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液D．与发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色7.下列实验的相应操作中，正确的是

配制溶液(定容)测定溶液的pHA．当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸中央，再与标准比色卡比色实验室制取分液C．先检查装置气密性，然后加入试剂，加热。在收集的试管口塞胶塞，防止逸出D．先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，从下口依次收集流出的下层和上层液体

A．AB．BC．CD．D8.下列依据相关数据进行的推断正确的是

数据推断A元素的电负性：分子极性：B可用CuS除去

溶液中的C短周期元素R的各级电离能(省略单位)：

R元素的最高正化合价为+2价D相同温度下：

与反应的速率更快

A．AB．BC．CD．D9.一种有机金属框架材料(MOF-5)具有纳米尺度的多孔结构，低温储氢、吸附的性能优异。MOF-5化学式为，其结构中和对苯二甲酸根()以配位键结合，下列说法不正确的是

A．MOF-5与分子之间的作用力为范德华力B．和对苯二甲酸根中的C都是杂化C．对苯二甲酸根中的4个氧原子参与形成配位键D．通过改变有机配体的长度可调控孔径的大小，吸附不同大小的分子10.下图为室温下将固体溶解，再将溶液升温的过程，下列说法正确的是

A．的电离方程式为：B．溶液中水合钠离子的微观示意图可表示为：C．25℃溶液中：D．温度升高，溶液中和均增大11.煤的气化是将煤转化为水煤气(主要成分为和)的过程：，这是实现煤的综合利用的一种重要途径。已知：①②③下列说法不正确的是

A．反应①中，1mol(g)完全燃烧释放的热量大于akJB．反应②中，反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和C．制备水煤气的热化学方程式为：D．根据盖斯定律，煤直接燃烧放出的热量与水煤气燃烧放出的热量相同12.科学家开发了一种电化学驱动的反应技术，当粉末进入电解池后开始电解，原理示意图如下。下列说法不正确的是已知：

A．气体X和Y分别为和B．阴极电极反应式为：C．电解过程中，D．该工艺最终的目的是以海水为原料制备、和盐13.一种水溶性封端嵌段共聚物的合成路线如下。下列说法不正确的是

A．由聚乙二醇与甲醇发生脱水反应可得高分子化合物AB．反应①中参加反应的A、B、D的物质的量之比为C．若反应②的原子利用率为100%，则F的结构简式为D．n的数量影响G的水溶性，1molG最多消耗14.某小组探究的检验方法，实验记录如下。已知：①因颗粒度不同，可呈现棕黄色或棕黑色②检测的原理为：

实验序号试剂a操作及现象Ⅰ2滴溶液+米粒大常温下，溶液变棕黄色，

5min后出现紫红色Ⅱ2滴溶液+米粒大微热溶液变浅红色，1min

后颜色加深至紫红色Ⅲ米粒大加热至沸，溶液变棕黄色，1min后出现紫红色Ⅳ2滴溶液+米粒大微热，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为紫红色Ⅴ米粒大加热至沸，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为无色下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ和Ⅱ、实验Ⅱ和Ⅳ分别研究温度、浓度对检验效果的影响B．实验Ⅳ中棕黑色沉淀产生的可能原因是：溶液中浓度过大，与反应生成C．实验Ⅴ中溶液未呈现紫红色的原因是：该实验条件下，氧化性D．最佳检验方案为实验Ⅱ，适宜条件为加入催化剂、微热、不宜过高二、解答题15.纳米磁性液体(简称磁流体)在医药等领域应用广泛。(1)位于元素周期表中的_______区。(2)共沉淀法制备：将、的混合物与溶液混合加热制得。①制备的离子方程式为_______。②的熔融态能导电，熔点为1594℃，而的熔点为306℃，前者熔点高于后者的原因是_______。(已知电负性：Fe1.8O3.5Cl3.0)(3)共沉淀法制备出的纳米容易团聚，导致粒径过大，需要对进行表面改性。方法是在弱碱性条件下将与油胺混合形成油胺包覆的，结构如下。①与油胺之间形成的化学键为_______。②油胺包覆的易溶于环己烷的原因是_______。(4)的晶胞是立方体结构，结构Ⅰ和Ⅱ交替排布在晶胞的八个小立方体中，如下图所示(后四个小立方体中的结构Ⅰ和Ⅱ省略)。①图中A代表_______(填“”或“”)。②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，晶体密度为，晶胞边长为_______cm。16.工业上采用硫化氢-甲醇法合成甲硫醇()，过程中可能发生的反应如下：ⅰ．ⅱ．ⅲ．(1)的沸点_______的沸点(填“>”或“<”)。(2)在温度400℃气体总压为1.0MPa下，保持气体总物质的量恒定，将投料比)不同的反应混合气以相同流速通过催化剂表面发生反应。测得实验数据如下表所示。

转化率/%产率/%选择性/%92.1875.465.8910.8381.8687.8580.327.53-91.4380.2065.6014.60

81.80已知：选择性产率①制备时最佳投料比为_______。②与最佳投料比相比，过高转化率降低，结合反应ⅰ、ⅱ解释原因_______。(3)有刺鼻的臭味，将微量的掺入天然气中可起到安全警示的作用。一种测定天然气中含量的方法如下：取掺有的天然气，用100mL苯吸收，吸取样品溶液5mL于锥形瓶中，加适量乙醇和溶液，充分振摇，加溶液为指示剂。以滴定溶液中过量的至白色浊液恰好变红，消耗体积为。已知：(白色)(白色)(红色)①、、由大到小的顺序为_______。②天然气中的含量为_______。17.一种环戊醇衍生物K的合成路线如下。已知：(1)F分子中含有的官能团是硝基和_______。(2)A→B的化学方程式是_______。(3)试剂a的分子式为。试剂a的结构简式为_______。(4)E→F的反应类型为_______。(5)I的结构简式为_______。(6)以D和J为原料合成K分为三步反应。已知：J、X的结构简式分别为_______、_______。(7)K的合成过程中，Y→K的目的是_______。18.氟碳铈精矿是中国重要的稀土矿产资源，其主要成分为，含有等杂质。高纯在催化剂等领域应用广泛。一种利用氟碳铈精矿制备的工艺如图所示：已知：HF是一种有毒气体(1)步骤Ⅰ，氟碳铈精矿焙烧主要生成，还有少量。①在100～200℃受热分解，化学方程式为_______。②将在900℃焙烧生成的化学方程式配平_______。(2)步骤Ⅱ，试剂是_______。(3)步骤Ⅲ，溶液2中铈的存在形式为，由滤渣1生成的离子方程式有_______。(4)步骤Ⅳ，滤渣3的成分为_______。(5)步骤Ⅴ，滤液3中，浓度为，调节pH加入，价Ce氧化率随pH变化如图所示。已知：ⅰ．依据电极反应式：，价Ce的还原性随增大而增强ⅱ．①，随着pH升高，增大，原因是_______。②，随着pH升高，价Ce氧化率下降，可能的原因为：氧化性减弱、因分解而浓度减小导致氧化速率降低；_______。19.某化学小组制备三草酸合铁酸钾晶体(翠绿色)，探究影响产物纯度的因素。Ⅰ．制备晶体(1)步骤1中铁元素部分转化为红褐色沉淀，其余则以形式存在。①的作用是_______。②产生的原因是_______。(2)步骤3得到的晶体通常不纯，原因是转化为少量写出生成该杂质的化学方程式_______。Ⅱ．探究影响晶体纯度的因素取步骤2煮沸后的浊液amL，向其中加入饱和溶液，控制用量(以反应后溶液pH值衡量)和加入方式，测定产物中配阴离子电荷并与理论值()对比，用偏离值表征杂质的含量，偏离值越大，杂质越多。实验如下：

实验操作实验

编号

加入方式反应后

溶液pH配阴离子

电荷偏离值ⅰ一次性倒入2.5ⅱ逐滴加入2.5ⅲ一次性倒