2025~2026学年四川德阳中学校高二下学期4月月考化学试卷

2025~2026学年四川德阳中学校高二下学期4月月考化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．向河水中加入明矾，可以杀灭有害细菌B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性C．海水中含有、等离子，夏天时海水的pH会升高D．工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量2.下列说法正确的是

A．甲烷的燃烧热，则B．时，1molS和2molS的燃烧热相等C．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量，则D．在稀溶液中：，若将含的醋酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3.下列说法正确的是

A．与互为同分异构体B．氟利昂的结构式为，它有2种同分异构体C．和互为同素异形体D．丙酮()和环氧丙烷()互为同系物4.某温度下，对可逆反应：，下列叙述正确的是

A．加入少量，逆反应速率增大B．平衡后加入，上述反应的平衡常数增大C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D．压强不变，充入Ar，反应速率减小；体积不变，充入Ar，反应速率不变5.关于苯甲酸的重结晶实验，其结论或解释错误的是

选项实验步骤实验现象结论或解释A常温溶解苯甲酸几乎不溶苯甲酸常温下难溶于水B加热溶解苯甲酸完全溶解升高温度，苯甲酸在水中的溶解度增大C趁热过滤过滤时伴有晶体析出此晶体为杂质D冷却结晶，滤出晶体针状晶体针状晶体为苯甲酸

A．AB．BC．CD．D6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，含有分子数为B．常温下，的溶液中数目为C．将和混合、充分反应后，原子数为D．电解精炼铜时，阳极的质量减少时，外电路中转移的电子数为7.元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子只有一种运动状态；B的未成对电子数是同周期元素中最多的；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层全充满。下列说法中正确的是

A．电负性：C>E>AB．简单离子半径：D>CC．第一电离能：D>B>CD．简单氢化物键角：C>B8.“祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．充电时，电极B发生还原反应B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液C．放电时，电极A为正极D．放电时，当外电路通过1mole-时，至少需要吸收16.8LCO2气体(标况下)9.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论A将与用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，滴入2滴溶液无明显现象可以保护不被腐蚀B向盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀溶液中存在平衡C向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀D将盐酸酸化的溶液加水稀释溶液黄色变绿色，最终变为蓝色溶液中减小，)增大

A．AB．BC．CD．D10.已知，常温下草酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

化学式电离平衡常数Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11下列说法错误的是

A．溶液呈酸性B．pH相同的和溶液，前者浓度更大C．向0.1mol/L的草酸溶液加水，溶液中增大D．某溶液中可能大量存在：、、、11.下列实验中，不能达到实验目的的是

A．外加电流的阴极保护B．观察铁的析氢腐蚀C．探究压强对平衡的影响D．制备无水

A．AB．BC．CD．D12.下列离子方程式书写正确且符合题意的是

A．用饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙：B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：D．向漂白液中通入过量气体：13.常温下，，常温下在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法错误的是

A．点将有沉淀生成，平衡后溶液中等于B．a点对应的等于c点对应的C．在点溶液中加入一定量的可能会有沉淀析出D．溶解在水中达到溶解平衡时，14.总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如图所示。下列叙述正确的是

A．表示关系曲线B．溶液中C．D．的溶液中二、填空题15.氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。(1)工艺甲中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。①图中X是_______(填化学式)，分析、比较图示中a%与b%的大小：_______。②写出燃料电池B中的正极反应_______。(2)工艺乙中，某研究小组用甲醇燃料电池(采用铂作为电极材料、电极上分别充入和、，电解质为熔融的)作为电源，进行电解饱和溶液的实验，如图所示。回答下列问题。①甲醇燃料电池工作时，其负极反应为_______。②闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，电解NaCl溶液的总反应式为_____。③理论上，电池中充入、的最佳体积比为_______，若电池中甲醇的充入量为0.1mol且完全反应、电池和电解池的效率均为100%，最多能产生________L(标准状况)的氯气(精确到小数点后两位)。三、解答题16.高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿(主要成分，还含有、、、、等元素)制备，工艺流程如图所示。已知：；；。]当某种离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)锰元素基态原子的价电子排布式为_______。(2)下列提高“酸浸”速率的措施中，能提高反应物活化分子百分数的是_______。

A．粉碎矿石B．升高温度C．增大浓度D．搅拌(3)写出“沉锰”的离子方程式_______。(4)“除铁”步骤加入，请用离子方程式表示其作用_______。要保证除铁完全，需将溶液的pH至少调整到_______。(5)“深度除杂”步骤需适当增大溶液的pH，其原因是_______，所得滤渣2的主要成分是_______。17.亚硝酸钠（）是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠（已知：）(1)铜元素位于元素周期表的______区。(2)A处主要反应的化学方程式为______。(3)实验开始前打开并向装置中持续通入，目的是______；B处U形管可盛装______（填试剂名称）。Ⅱ．测定样品中纯度的步骤如下：i．配制0.1000mol/L标准液，并进行酸化；ii．称取C中的固体样品5.0g溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下表（已知：，杂质不与酸性溶液反应）。

滴定序号1234消耗溶液体积/mL21.2020.1020.0019.90(4)下列有关标准液配制及滴定的操作，正确的是______（填标号）。

标号abcd操作图示目的溶解定容润洗滴定管滴定(5)步骤ii中达到滴定终点的现象为______。(6)第1次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______（填标号）。a．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外b．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁c．滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数d．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失(7)本实验样品中的质量分数为______。18.的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇涉及的主要反应有：反应I：反应Ⅱ：(1)反应I能自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。(2)已知，相关物质的燃烧热如下表所示：

物质燃烧热ab则_______kJ/mol(用含、、的代数式表示)(3)温度分别为、时，在恒容密闭容器中充入和一定量，按不同投料比发生反应I，平衡转化率变化如图1。①下列叙述能说明反应I达到化学平衡状态的是_______(填标号)。a．甲醇的质量不再增加b．反应物和产物均含有c．混合气体的平均摩尔质量不变d．②_______(填“>”“<”或“=”)。③若反应进行到点状态时耗时