2025~2026学年天津市河西区第二学期高三年级总复习质量调查(二)化学试卷

2025~2026学年天津市河西区第二学期高三年级总复习质量调查(二)化学试卷一、单选题1.下列说法错误的是

A．氯气与冷的石灰乳制备漂白粉B．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收C．醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性D．15-冠-5与钾离子形成的超分子中存在离子键2.下列说法正确的是

A．热塑性的酚醛树脂用于制造集成电路的底板B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜C．DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对D．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色3.工业合成尿素的原理：，下列有关叙述错误的是

A．第一电离能：B．尿素中碳原子杂化方式：杂化C．沸点：D．电负性：4.下列方程式书写正确的是

A．用溶液除气体：B．溶液中通入少量C．惰性电极电解水溶液：D．碳还原制备粗5.下列仪器使用正确且对应装置能实现相应目的的是

A．图甲：实验室制取氯气B．图乙：灼烧干海带C．图丙：量取NO的体积D．图丁：定容NaCl溶液6.有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如图所示。下列有关说法中，不正确的是

A．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应C．Z分子中存在顺反异构体D．X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X7.甲酸在活性催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该总反应历程经3步基元反应B．总反应的速率是步骤决定C．在催化剂表面，有极性键和非极性键的断裂和形成D．反应达到平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度增大8.“东风-5C”彰显国家力量，采用双组元液体推进剂，发生反应的化学方程式。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的质子数为B．含有键为C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3D．标准状况下，等质量和的分子数目相等9.醋酸亚铜氨溶液净化合成氨原料气(含、和少量CO)的过程中发生反应：。下列说法正确的是

A．基态的核外电子空间运动状态有15种B．的相对分子质量小于CO，沸点更低C．键角：D．高温、高压条件有利于原料气的净化10.根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是

实验操作及现象结论A向苯酚稀溶液和甲苯中分别滴加足量浓溴水，前者产生白色沉淀，后者出现分层苯环中键活性：

苯酚>甲苯B向溴的四氯化碳溶液中通入乙烷，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色键能：C用pH计分别测定等浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者的pH大电离常数：

D向硫酸铜溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体分子的极性：

A．AB．BC．CD．D11.在恒容密闭容器中，发生分解反应，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解，体系中气相产物在、、温度时的分压分别为、、。下列说法正确的是

A．a线代表随温度的变化B．温度时，向容器中加入，重新达平衡后，浓度增大C．温度时，向容器中通入，的分压仍为D．温度时该反应的平衡常数小于12.工业上、FeS可用于处理含废水[达排放标准]，溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示，已知室温下：；；溶液约为12.8；下列说法正确的是

A．溶液中：B．溶液中：C．若忽略的第二步电离，溶液的pH约为4D．向含的废水中加入足量FeS，废水无法达排放标准二、解答题13.我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究冶铁方法的工艺如下。已知：①浸取液中主要含有、、、②相关金属氢氧化物的溶度积常数：

氢氧化物(1)基态Fe原子的价电子轨道表示式为_______，Cu位于元素周期表的_______区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，分子的空间构型为_______。(2)“酸浸”过程中提高浸取速率的措施有_______(写1条)。(3)“高压加热”过程中通入空气的目的是_______(4)晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为_______。(5)“沉铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。14.依托必利是一种促胃肠动力药物，以对甲基苯酚为原料合成方法如下：回答下列问题：(1)I中官能团的名称为_______。(2)E的结构简式为_______。(3)写出第①步反应的方程式_______。(4)由A转化为D时，经过B、C两步反应的目的是_______。(5)的反应过程可分为两步进行，反应类型分别是_______。(6)从结构上分析，加入三乙基胺有利于A转化为B的原因_______。(7)化合物I符合以下条件的同分异构体共有_______种。①能发生水解反应，且分子中无“-O-O-”键②遇发生显色反应；③核磁共振氢谱图共有四组吸收峰。写出一种核磁共振氢谱面积之比为3：3：2：2的有机物结构简式为_______。(8)利用以上合成线路中的相关信息，以苯甲醛为原料合成药物：，设计该合成路线_______(无机试剂任选)。15.实验探究银镜制取及银镜的洗涤方案探究1：银镜的制取：在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。(1)实验室配制用到的玻璃仪器有_______(填序号)。a．50mL容量瓶b．胶头滴管c．烧杯d．酸式滴定管(2)滴入乙醛并水浴加热后，发生反应的离子方程式为_______。(3)乙醛有毒性，可被环境友好型的某些糖类物质替代，这些糖类物质可以是_______(填序号)。a．葡萄糖b．蔗糖c．麦芽糖d．淀粉(4)某组同学认为的氧化性强于，他们直接向溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应的机理如图：分析溶液与乙醛直接反应不能制得银镜的原因是_______。探究2：银镜的洗涤：向含有等量银镜的4支试管中分别加入5mL试剂a，2分钟后，记录实验现象：

实验试剂a实验现象1溶液银镜迅速溶解，_______2溶液银镜逐渐脱离试管，试管内壁有灰白色物质，产生大量气体，气体能使用带火星的小木条复燃3溶液银镜表面稍变暗，未完全失去光泽4溶液银镜表面失去光泽，试管内壁有褐色物质(5)补全实验1中的现象_______。(6)经仪器检测，实验2中灰白色物质为，根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整：_______(用化学方程式表示)；。(7)清洗实验4试管后发现内壁仍附着褐色沉淀未溶解，猜想褐色物质可能是：①Ag；②；③AgCl(被染色)，为验证猜想，小组设计如下实验：向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管4中加入溶液，褐色物质不溶解，可以证明猜想_______错误；为进一步验证猜想③正确，向试管中加入足量_______(填试剂名称)，褐色物质全部溶解。(8)25°时，反应的平衡常数。对比实验3和实验4，解释溶液能够显著溶解银镜的原因_______。16.CO、等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为硫：，回答下列问题：(1)写出的电子式_______。(2)相同条件下，在水中溶解度大于的原因是_______。(3)已知CO的燃烧热为，。则上述反应的_______。(4)由图1分析，上述反应选择做催化剂较好的原因_______。(5)在2L密闭容器中，充入2molCO和，发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图2所示。①压强、、由大到小的顺序是_______。②B点对应条件下的平衡常数K的值为_______。(6