2025~2026学年山西吕梁市高二年级下学期第一次教学质量检测化学试卷

2025~2026学年山西吕梁市高二年级下学期第一次教学质量检测化学试卷一、单选题1.下列有关说法正确的是

A．基态Li原子中含有2d能级B．基态原子中，L能层不包含p能级C．基态N原子最高能级电子云轮廓图为球形D．基态原子中，2s能级能量高于1s能级能量2.下列有关化学用语表示错误的是

A．HCl的形成过程：B．氯气的共价键电子云轮廓图：C．的价层电子对互斥模型：D．基态氧原子电子轨道表示式：3.基态原子的价层电子排布式对应一种原子。下列原子中能形成型共价化合物的是

A．、B．、C．、D．、4.下列关于晶体的说法正确的是

A．晶体与非晶体的本质差异为是否具有物理性质各向异性B．共价晶体中一定含有第ⅣA族元素C．同族元素单质的晶体类型可能不同D．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定5.常用于农药、医药、染料工业。下列关于的说法错误的是

A．中心原子采取杂化B．键角为C．是极性分子D．含有极性共价键6.已知、位于同一周期，下列关系正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：B．热稳定性：C．原子半径：D．第一电离能：7.是橙黄色液体，泄漏时会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液(不溶物为单质硫)。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是

A．分子中含有极性键和非极性键B．分子的空间结构是平面形C．结构与相似，则熔、沸点：D．与水发生的反应不属于氧化还原反应8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．中中心原子价电子对数为B．中含质子数为C．中含键数为D．中杂化的碳原子数为9.《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是，已知Cu与Ag在元素周期表中位于同一族。下列说法正确的是

A．X的化学式为AgSB．Ag位于元素周期表的d区C．可形成分子间氢键D．键的极性：10.“地黄”是“十豫药”之一，具有清热凉血、养阴生津功效。紫罗兰是地黄的活性成分，其有三种类型(结构简式如图)。下列叙述错误的是

A．、、分子中C原子都采取、杂化B．、、分子中键长：C．、、型紫罗兰分子都含手性碳原子D．、、型紫罗兰分子间均存在范德华力11.物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是

选项性质差异结构因素A苯中溶解度：液溴大于溴化氢分子极性B熔点：氯化钠高于硫磺晶体晶体类型C沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛氢键类型D酸性：甲酸强于乙酸范德华力

A．AB．BC．CD．D12.向少量AgCl沉淀中滴入的氨水，振荡，生成而沉淀消失，形成澄清的无色溶液，下列说法错误的是

A．基态氯原子价层电子排布式为：B．氨水中有四种不同类型的氢键C．中中心离子是，配体是D．向澄清的无色溶液中加入溶液不会产生白色沉淀13.A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是

A．A的常见单质中键与键数目之比为B．B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子C．工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质D．B、D单质熔化时破坏的作用力相同14.某普鲁士蓝晶体含、、和，其立方晶胞如图所示(图中省略)，设晶胞参数为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是

A．1个晶胞中含24个B．晶体中，与距离最近的为2个C．最近的两个之间的距离为D．密度为二、解答题15.根据要求完成下列问题：(1)Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子。(2)金属铬的第二电离能()和锰的第二电离能()分别为：、，的原因是___________。(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________种。(4)基态原子最外层电子排布分别为和的元素形成的化合物的化学式为___________。(5)已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：

元素元素的性质或原子结构X基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同Y原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同Z电子排布式为W位于周期表中第7纵列Q基态原子M层全充满，N层只有一个电子①基态Q原子有___________种不同运动状态的电子。②写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________。③基态W原子核外价层电子排布式为___________。④X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为___________(用“＞”连接元素符号)。三、填空题16.石灰氮()可用作肥料、除草剂、杀菌剂以及有机化工原料。回答下列问题：(1)石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰()，氨基氰的电子式是___________。该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是___________(从分子间作用力角度分析)。(2)氨基氰可水解生成尿素。尿素分子中、键的数目之比为___________；C、N、O三种元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。(3)用石灰氮与过热水蒸气反应可以制备氨气，已知沸点高于、，其原因是___________。(4)石灰氮可由电石与氮气反应制得：。的晶胞与相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长，每个周围距离最近且等距离的有___________个。四、解答题17.是重要的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如、、等。回答下列问题：(1)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填字母)。a．b．c．(2)配位键形成时，不能作为配体的原因是___________。(3)比较键角：___________(填“＞”“＜”或“=”)。(4)基态Co原子和Cu原子核外未成对电子数之比为___________。(5)的空间结构为___________。(6)中配体为___________。铂立方晶胞为正方体，边长为，铂位于顶角和面心。铂晶体的摩尔体积___________(阿伏加德罗常数的值为)。18.立方氮化硼晶体被认为是已知的最硬的物质。立方氮化硼晶胞如图所示，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题：(1)下列关于B、N的说法正确的是___________(填字母)。

A．均位于元素周期表的第二周期B．最高能级电子云的形状相同C．电负性：D．最高价氧化物对应水化物均为强酸(2)立方氮化硼属于___________(填晶体类型)晶体。晶胞中硼、氮原子个数比为___________，B—N—B的键角为___________，B周围距离最近且相等的N原子有___________个。(3)以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。已知a点