3.2.3 盐类水解原理 课件

盐类水解原理课时3第3章

第2节1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性(重点)。2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式(重点)。3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。学习目标内容索引目标一盐溶液的酸碱性及原因目标二水解方程式的书写目标三电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒盐溶液的酸碱性及原因<目标一

>Na2CO3的水溶液显碱性Na2CO3的酚酞溶液Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?思考讨论1.探究盐溶液的酸碱性(1)实验室测定溶液pH方法

测定溶液的pH值pH试纸法酸碱指示剂法酸度计法实验室测定溶液的酸碱性可用盐溶液pH盐的类型酸碱性NaClpH

7KNO3pH

7Na2CO3pH

7CH3COONapH

7NH4ClpH

7Al2(SO4)3pH

7(2)选用合适的方法测定常温下下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类，完成下表。==强酸强碱盐中性>>强碱弱酸盐碱性<<强酸弱碱盐酸性2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因(1)分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl为例)H2OH++

OH–

弱电解质+NH3

·H2Oc平(H+)c平(OH–)>

(2)分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa为例)CH3COONa

===Na++

CH3COO–H2OOH–

+

H+弱电解质+

CH3COOH

c平(OH–)c平(H+)>CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动。CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－3.盐类的水解在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。(1)概念：

弱酸酸根离子弱碱阳离子+

弱酸+

弱碱盐盐盐类的水解(2)实质弱酸酸根离子弱碱阳离子结合H+促进水的电离c平(H+)≠c平(OH-)溶液呈酸性或碱性盐电离生成弱电解质结合OH-(3)盐类水解的特点可逆水解反应是可逆反应吸热水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应微弱水解反应程度很微弱4.盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法“有弱才水解，无弱不水解”“谁强显谁性，同强显中性”当盐中酸根离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性。当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性；当盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。盐溶液水解的离子酸碱性Na2SO4Cu(NO3)2NaClONaHSO4KAl(SO4)2NaHCO3

无中性Cu2＋酸性ClO－碱性无酸性Al3＋酸性碱性1.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？

第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。

2.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？提示将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。

返回3.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题：(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有______________。(2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为____。106pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10mol·L－1，

水解方程式的书写<目标二

>1.水解方程式的一般模式阴(阳)离子＋H2O

弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。2.水解方程式的注意事项(1)盐类水解是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“

”。

(2)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。例如：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(3)多元弱酸酸根离子水解分步书写，多元弱碱阳离子水解一步写出。

例如AlCl3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(5)要注意区分弱酸酸式酸根离子的水解和电离过程。(4)少数水解完全的反应，书写时用“===”连接，可标“↓”或“↑”。

1.分类书写盐类水解离子方程式。(1)一元弱酸(碱)强碱(酸)盐①NaClO：

；②(NH4)2SO4：

。(2)多元弱酸强碱盐(正盐)①Na2CO3：

、

；②Na2S：

、

。

ClO-+H2O

HClO+OH-

S2-+H2O

HS-+OH-HS-+H2O

H2S+OH-(3)多元弱碱强酸盐AlCl3：

。(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进①CH3COONH4：

；②Al2S3：

。Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：_________________________________________________________________________________。

电离平衡：H2O

×√××√××返回电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒<目标三

>1.电荷守恒注意电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。

阴、阳离子浓度乘自身所带的电荷数建立等式。其电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝

2.元素守恒在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。书写过程以Na2CO3溶液为例分析溶质中特定元素的原子或原子团之间的定量关系(除H、O)抓溶质组成。因为水中含有H和O，故特定元素不能选择H和O找出含有特定元素的所有粒子，利用元素守恒建立等式

1.CH3COONa溶液中：(1)电荷守恒：

。

(2)元素守恒：

。

(3)pH=5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：____________

。

2.碳酸氢钠溶液中：(1)电荷守恒：

。

(2)元素守恒：

。

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)

√×

×

×CaCl2不水解，其元素守恒式为2