2026年广东省普宁市高一化学上册期末考试模拟卷及参考答案（基础题）

2026年广东省普宁市高一化学上册期末考试模拟卷及参考答案（基础题）考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列叙述中，不正确的是A．胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物B．O2转化为OC．硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA3、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的单质是理想的清洁能源，X、Y位于同一周期，X的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z元素的焰色为黄色。下列说法正确的是A．W和Z形成的化合物中W的化合价为＋1价B．W2X2C．最简单氢化物的稳定性：X>YD．离子半径：Y>Z4、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L由H2和O2B．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2C．17gNH3所含电子数目为D．2L0.5mol/L盐酸中所含HCl分子的数目为N5、下列关于物质的分类，组合正确的是A．金刚石、石墨、C60B．氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物C．盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质D．生石灰、FeO、Al26、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液7、将H2S和空气的混合气体通入含Cu2+、Fe2+和A．整个转化过程中Fe3+B．过程①发生了氧化还原反应C．过程②中发生反应的离子方程式为CuS+2FeD．若过程中nFe3+8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl−、CO32− B．Na+C．K+、Na+、OH−、Cl− D．Cu2+、9、下列关于化学键的叙述正确的是A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2D．非极性键只能存在双原子单质中10、原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+14二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、酸性条件下，向含Fe3+的溶液中加入H2OA．图中化合价发生变化的元素有2种B．转化Ⅰ、Ⅱ中H2C．由转化Ⅰ可知氧化性：OD．图中所示转化的总反应为212、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H②2A③2B由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2B．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化C．Z2可以置换出XD．氧化性由强到弱的顺序是X13、某课外活动小组设计了下列装置验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是（）A．装置①中盐酸可换成硫酸B．装置②中的试剂是饱和NaC．打开弹簧夹K2，关闭KD．上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应14、单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成。某化学兴趣小组称取4.84g盐R进行相关实验。数据和现象如下：已知：混合气体b与水完全反应后，仅生成HNO下列说法正确的是（）A．常温下，用胶头滴管取少许黄色溶液c，滴5~6滴到盛有冷水的烧杯中，一段时间后，可得到一种红褐色的胶体B．混合气体b中两气体物质的量之比：n(NC．盐R中的各元素的质量比为mD．红色溶液e中的溶质有Fe15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molHClO见光分解转移电子数为0.5NAB．46g钠与NA个O2加热恰好完全反应C．含有2NA个的H原子的CH4为8gD．标况下，NA个水分子的体积约为22.4L16、根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）选项实验目的仪器试剂A配制100mL0.5mol⋅L100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒食盐、蒸馏水B探究补铁剂口服液中铁元素的价态试管、胶头滴管补铁口服液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氯水、KSCNC测定家用84消毒液的pH表面皿、玻璃棒家用84消毒液、pH试纸D探究SO2试管、胶头滴管SO2、KMnO4溶液、A．A B．B C．C D．D17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（）A．仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>XC．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者大于前者D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e−和18、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4A．原子半径：Y<M<QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC．最简单氢化物沸点：Y<ZD．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物19、下列离子方程式中，正确的是（）A．向澄清石灰水中通入过量CO2B．硫酸铜溶液中加入钠：2Na+CC．氯化亚铁溶液中加入氯水：2FD．NaHSO4溶液中加入少量Ba20、标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O；A．物质的量：②>③>①>④ B．体积：②>③>①>④C．氢原子个数：①>③>④>② D．质量：②>③>①>④三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、已知FeI2是重要的无机化合物，在工业上有着广泛的用途。某研究性学习小组对FeI2进行如下实验：Ⅰ．配制240mL0.1000mol/LFeI2（1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要。（2）计算需要FeI2固体的质量是（3）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会使配制的溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。Ⅱ．探究Fe2+与I−的还原性强弱：取10.00mL上述FeI2溶液于试管中，向其中通入少量氯气，发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设：假设1：I−被Cl2（4）设计方案，验证假设实验步骤实验现象实验结论取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴假设1正确取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴无明显现象假设2不正确（5）通过上述实验结论可知，该条件下还原性：Fe2+I22、称取四份不同质量的Na2CO3和NaHCO3混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸20.0mL，充分反应后产生实验序号IIIIIIIV样品质量(g)2.744.115.486.85CO26721008896784(表中CO2体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑CO（1）样品中物质的量之比nNa2（2）盐酸的物质的量浓度cHCl=23、实验小组用如图装置探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。已知：I实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹K1和K2，通入一段时间N2，再将导管插入B中，继续通入NⅡ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a；Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，夹紧K2Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b．（1）A中发生反应的离子方程式是。（2）步骤Ⅰ通入氮气的目的是。（3）B中溶液变黄说明氧化性Cl2>Fe（4）为探究Fe3+和I2的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中

B中部分微粒C中部分微粒甲既有Fe3+又有有I乙有Fe3+无有I丙有Fe3+无有Fe①检验B中黄色溶液中含有Fe3+的试剂是②进一步检验I2的实验操作及现象是③能证明该实验条件下氧化性Fe3+>I2的有24、牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石制备。I．碳酸钙的制备。甲同学设计制备实验方案如下：乙同学设计制备实验方案如下：（1）乙同学设计的方案与甲同学相比优点是。（2）加入反应物X可以选择以下，Y可以选择。(选择序号)a．CO2b．NaHCO3溶液c．Na2（3）取制备25g混有杂质(杂质不与盐酸反应)的碳酸钙粉末投入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下二氧化碳的体积为4.48L。①所收集的二氧化碳的物质的量为；②所用盐酸的物质的量浓度为；③求混合物中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程)25、实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用200mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰质量是。（2）被氧化的HCl的物质的量为。26、实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。（1）仪器A的名称为。（2）写出B中反应的化学方程式。（3）假设理论上有0.5mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为L(不考虑损耗)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】A2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】A8、【答案】D9、【答案】A10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,C12、【答案】A,C13、【答案】A,C14、【答案】A,C15、【答案】C,D16、【答案】B,D17、【答案】A,B18、【答案】A,C19、【答案】C,D20、【答案】C,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】2：1；24.5L/mol；0.3mol⋅L−1；16.8g/mol；2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2−+3H2↑或222、【答案】（1）NaOH；纯碱或苏打；CO32−+CO2+H2O=2HCO3−（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3+；取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3+23、【答案】解：氢氧化钠的物质的量是0.3mol，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应的化学方程式2Al+2