2026年吉林省龙井市高一化学上册期末考试模拟试卷及完整答案【考点梳理】

2026年吉林省龙井市高一化学上册期末考试模拟试卷及完整答案【考点梳理】考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，获得了氯气。舍勒制备氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2A．10 mol⋅L−1的浓盐酸溶液中含ClB．11.2 LCl2C．含4 molHCl的浓盐酸与足量软锰矿反应，转移电子数为2D．18 gH22、下列离子方程式正确的是A．用食醋除水垢的原理：2B．小苏打治疗胃酸过多的反应：HCOC．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6D．钠投入水中：Na+23、如图-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和C．b点时能说明Ba(OH)D．用Na24、下列实验不能达到对应目的的是A．比较Na2CO3B．除去CO2C．比较Fe和Cu的金属活动性D．比较氧化性：ClA．A B．B C．C D．D5、下列实验操作正确的是A．配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中D．定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切6、下列化学用语中，正确的是A．次氯酸分子的结构式：H-Cl-OB．SO2C．氟原子的结构示意图：D．用电子式表示H2O7、在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A．NaClB．AlC．CaD．Fe8、根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是A．酸性：H3PO4C．非金属性：Br>I D．稳定性：H9、下列关于物质的分类，组合正确的是A．金刚石、石墨、C60B．氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物C．盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质D．生石灰、FeO、Al210、下列离子方程式正确的是A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32−+2H+=S↓+SOD．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、向100mL0.01mol⋅L−1Ba(OH)2A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：BB．b→c溶液中的c(OH−)C．c点溶液显中性D．d点溶液中Na12、下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3B．将钠粒投入水中：2Na+2C．向FeCl3D．将Cl2通入NaOH13、①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2A．氧化性由强到弱的顺序为CB．还原性由强到弱的顺序为SC．SOD．预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性减弱14、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H②2A③2B由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2B．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化C．Z2可以置换出XD．氧化性由强到弱的顺序是X15、历史上相当长的一段时间内，人们试图合成高溴酸盐都一直未获得成功，直到1968年美国化学家E．H．Appelman利用含有83Se的硒酸盐发生β衰变第一次得到了高溴酸盐，该过程可表示为：83SeOA．上述过程没有生成新物质，因此是一个物理变化B．已知Br位于第四周期VIIA族则可推测Se在同一周期VIA族C．根据上述过程可知一个83Se的原子核比一个83D．14.7g83SeO16、酸性条件下，向含Fe3+的溶液中加入H2OA．图中化合价发生变化的元素有2种B．转化Ⅰ、Ⅱ中H2C．由转化Ⅰ可知氧化性：OD．图中所示转化的总反应为217、利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn下列有关说法不正确的是（）A．Fe3B．滤液中主要存在的离子有Na+、[Zn(OH)C．“酸溶”的离子方程式为：FeD．“氧化”的目的是将Fe2+全部氧化为18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（）A．仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>XC．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者大于前者D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e−和19、下列比较中错误的是（）A．还原性：Cl−>BC．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al20、根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）选项实验目的仪器试剂A配制100mL0.5mol⋅L100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒食盐、蒸馏水B探究补铁剂口服液中铁元素的价态试管、胶头滴管补铁口服液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氯水、KSCNC测定家用84消毒液的pH表面皿、玻璃棒家用84消毒液、pH试纸D探究SO2试管、胶头滴管SO2、KMnO4溶液、A．A B．B C．C D．D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、称取四份不同质量的Na2CO3和NaHCO3混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸20.0mL，充分反应后产生实验序号IIIIIIIV样品质量(g)2.744.115.486.85CO26721008896784(表中CO2体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑CO（1）样品中物质的量之比nNa2（2）盐酸的物质的量浓度cHCl=22、某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。实验(一)探究氯气与K2FeO4的氧化性相对强弱，如图所示：已知：高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，易溶于水（1）C装置中仪器名称是。（2）B装置中盛放的试剂是，D装置的作用是。（3）实验完毕后，经蒸发浓缩、，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，分析发现，C中反应过程是①Cl2先与KOH反应生成KClO等，②KClO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4，写出②的离子方程式为。（4）取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI流粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，由此推知Cl2和K2FeO4的氧化性相对强弱与(3)相悖，可能的原因是。实验(二)探究氯气氧化KI的产物查阅资料：I2和I﹣在溶液中会发生反应：I2+I−=I3−，I3−显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为ICl2实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液：为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计实验：实验操作实验现象Ⅰ．取反应后甲中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol∙L−1的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色Ⅲ，向Ⅱ所得溶液继续通入氯气溶液几乎变为无色（5）操作Ⅰ的实验目的是，写出等物质的量浓度的ICl4−和ICl2−在水溶液中与氯气反应生成（6）由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是。23、钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入140.00mL1mol⋅L−1（1）H2物质的量是（2）稀释后溶液中cFe2+=（3）样品质量m=g。24、(1)2molCO2的质量为g(2)在标准状况下2molO2所占有的体积约为L，含氧原子的物质的量为mol。(3)1L0.2mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是mol。K+mol25、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的盐酸。（2）装置B可贮存多余的气体，则装置B中所盛装的液体是；装置B中长颈漏斗的作用是。（3）可用C、D装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中C装置的试管里盛有15mL30%KOH溶液，置于热水浴中；D装置的试管里盛有15mL30%NaOH溶液，置于冰水浴中；比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。反应完毕经冷却后，C的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从C的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。（4）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的KClO3氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO，写出2号试管中加入淀粉-KI溶液反应的离子方程式（5）装置E的作用是验证氯气的漂白性，则装置中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是(填写编号字母)。A.干燥的石蕊试纸、碱石灰、湿润的石蕊试纸B.湿润的石蕊试纸、浓硫酸、干燥的石蕊试纸C.湿润的石蕊试纸、无水氯化钙、干燥的石蕊试纸（6）该实验装置存在的明显缺陷是。26、把1.0mol/LFe2SO43溶液与xmol（1）此混合溶液中Fe3+的浓度为（2）向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后（忽略溶液体积的变化），测得溶液中Fe2+的浓度为2.0mol/L，则x=（3）若向混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出不溶物，溶液质量增重5.12g，则反应后的溶液中cCu2+:c

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】B4、【答案】D5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】B10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,B12、【答案】C,D13、【答案】B,C14、【答案】A,B15、【答案】A,C16、【答案】B,D17、【答案】A,C18、【答案】B,D19、【答案】A,C20、【答案】A,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）H-O-Cl（2）（3）黄（4）ad（5）Al4（6）3Fe+22、【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O（2）固体为Cu和Cu2O的混合物；n(Cu2O)∶n(Cu)为1∶2（3）0.560L23、