2026年辽宁省大石桥市高一化学上册期末考试模拟考试卷及参考答案【预热题】

2026年辽宁省大石桥市高一化学上册期末考试模拟考试卷及参考答案【预热题】考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列物质分类不正确的是A．MgOH2属于碱 B．C．O3属于氧化物 D．KNO2、下列物质中，不属于电解质的是A．Fe B．H2SO4 C．Ca(OH)3、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．HIO4的酸性比HBrO4、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族B．前20号元素称为短周期元素C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．第IA族的元素都被称作碱金属元素5、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯C60的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．足球烯是一种新型化合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．一定条件下，石墨转化为C60D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO46、下列实验装置、试剂或现象均正确的是A．观察K2B．比较Na2CO3C．滴入酚酞溶液D．制备Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D7、应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④8、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是A．豆腐属于纯净物B．MgCl2属于盐C．CaSO4属于氧化物D．MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2-9、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液10、下列说法，不正确的是A．NaCl是侯氏制碱的原料之一B．Na2O和C．Na2CO3D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（）选项事实推测ALi与水反应缓慢，Na与水反应较快Rb(第ⅠA族元素的单质)与水反应更剧烈BH2SO4是强酸，HClO4也是强酸H3PO4属于强酸CF2的沸点为-188.1℃，Cl2的沸点为-34.6℃Br2的沸点大于-34.6℃DF2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2在常温下即可反应A．A B．B C．C D．D12、常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析合理的是（）A．原硫酸铜溶液一定是饱和溶液B．若将Ba(OH)2固体换成C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小D．N点时CuSO4和13、已知在一定条件下发生反应A+B=C+D，下列判断正确的是（）A．若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应B．若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应C．若该反应的离子方程式中生成了水，则A，B一定是酸和碱D．若A，B为碱和盐，则C，D中一定有一种为盐14、酸性条件下，向含Fe3+的溶液中加入H2OA．图中化合价发生变化的元素有2种B．转化Ⅰ、Ⅱ中H2C．由转化Ⅰ可知氧化性：OD．图中所示转化的总反应为215、下列离子方程式中，正确的是（）A．向澄清石灰水中通入过量CO2B．硫酸铜溶液中加入钠：2Na+CC．氯化亚铁溶液中加入氯水：2FD．NaHSO4溶液中加入少量Ba16、一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图所示位置(保持温度不变)。下列说法正确的是（）A．右边与左边分子数之比为4：1B．右侧CO的质量为7gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO17、下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na+2B．向氯水中通入少量二氧化硫：ClC．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCOD．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba18、下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有强还原性，可用于制作高压钠灯B．Na2O2能与COC．NaHCO3D．Na2NA19、A．0.1molFeCl3B．含有1mol氧原子的O2和OC．1mol⋅L−1NaClD．标准状况下，3.36LCO和20、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制A．过程Ⅰ发生的是分解反应B．过程Ⅱ发生的是置换反应C．反应中铁元素化合价不变D．整个过程总反应：2三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、某研究性学习小组通过实验来探究元素周期律。I．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了图所示装置，一次性完成Cl、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。已知：硅酸(H2（1）图中仪器A的名称是。（2）①为了达到实验目的，图中仪器A中盛放试剂为(填化学式，下同)溶液，烧瓶B中的盛放试剂为溶液，C中的盛放试剂为Na2②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。Ⅱ．乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气，还原产物为MnCl2（3）烧瓶内发生的反应的离子方程式为：。（4）图中A处反应的离子方程式为。（5）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是。22、将amol的Na2O2和b mol （1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、（2）当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O（3）排出的O2和H2O23、某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤素单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题：（1）进行该实验前需进行的操作是。（2）A装置中橡皮管的作用是。（3）装置C中发生反应的离子方程式为。（4）打开a，关闭b，装置C中的实验现象是，可证明氧化性：Cl2>Br2。一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性：（5）装置D中主要发生的化学反应方程式为。（6）尾气处理可用于制取氯水，氯水通常保存在棕色试剂瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是。24、mg铝粉与一定体积1.00mol/L盐酸恰好完全反应，标准状况下测得产生H2体积为6.72L。在反应后的溶液中继续加入VL1mol/LNaOH溶液，得到7.80g沉淀。（1）m=g（2）V=L。25、某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁FeC2Ⅰ．芹菜的预处理（1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、。（2）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式。（3）对“滤液”进行检验发现其中含有Fe3+，Fe3+产生的原因是（4）“滤液”中加入H2O2Ⅱ．铁元素的含量测定（5）比色法：利用色度传感器测得不同浓度Fe3+再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为mgkg26、为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3溶液400mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣFeCl3400400400400样品质量(g)9.3612.4815.618.72沉淀质量(g)6.409.6012.815.92（1）样品中物质的量之比nFe:n（2）FeCl3溶液的物质的量浓度cFeCl

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】C7、【答案】C8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】C二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,C12、【答案】C,D13、【答案】B,C14、【答案】B,C15、【答案】C,D16、【答案】A,D17、【答案】B,D18、【答案】B,D19、【答案】A,D20、【答案】A,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）0.05（2）0.35（3）4.2422、【答案】分液漏斗；防止生成的Cl2O分解；通过观察装置B产生中气泡的流速调节气体流速；Cl223、【答案】Na2CO3溶液；静置后，取上层清液，向其中继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则SO42−已沉淀完全；CO32−+2H+24、【