2026年北京化工大学强基计划化学工程与工艺专业化学实验试题及答案

2026年北京化工大学强基计划化学工程与工艺专业化学实验试题及答案试题部分一、选择题（每题3分，共30分）1.下列仪器中，可用于直接加热的是（）A.量筒B.容量瓶C.蒸发皿D.圆底烧瓶2.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3.实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（）A.NO₂B.NH₃C.NOD.SO₂4.下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5.为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①6.下列实验能达到预期目的的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘B.用加热的方法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃C.用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液D.用分液漏斗分离乙醇和水7.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A.0.3mol·L⁻¹的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄²⁻的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L⁻¹，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L⁻¹C.在K₂SO₄和NaCl的混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄²⁻的物质的量相等，则K⁺和Cl⁻的物质的量浓度一定相同D.10℃时，100mL0.35mol·L⁻¹的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L⁻¹8.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制100mL1mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②③⑦⑤⑥9.下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl₂溶液中加入Na的小颗粒B.Ca(OH)₂饱和溶液中加入Na的小颗粒C.KNO₃稀溶液中加入Na的小颗粒D.水中加入Na的小颗粒10.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H₂②Cl₂③CH₄④HCl⑤NH₃⑥NO⑦NO₂⑧SO₂，下列操作正确的是（）A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥二、填空题（每题10分，共30分）1.实验室需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL。（1）需称量______g的NaOH固体。（2）在配制过程中，除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______、______。（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填序号）。①称量NaOH固体时，砝码和药品放反了②定容时俯视刻度线③未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线2.某同学设计了如下实验装置来分离CO₂和CO混合气体并干燥。图中a、b均为活塞，请回答下列问题：（1）甲瓶中装的是______溶液，乙瓶中装的是______溶液，分液漏斗中装的是______。（2）当CO₂与CO的混合气体通过该装置时，先分离得到的是______，活塞操作是______；然后得到______，活塞操作是______。3.某同学欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制100mL1mol/L的稀硫酸。（1）浓硫酸的物质的量浓度为______。（2）需要量取浓硫酸的体积为______mL。（3）在配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是______（填序号）。①量取浓硫酸时，仰视读数②定容时，俯视刻度线③转移溶液时，有少量溶液洒出④未洗涤烧杯和玻璃棒三、实验设计题（共20分）设计一个实验，证明某白色固体是硫酸铵。写出实验步骤、现象和结论。四、计算题（共20分）将25.6gCu投入500mL某浓度的稀硝酸中，铜完全溶解，产生NO气体。待反应结束后，向溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，当滴加400mL时，得到的沉淀最多。求：（1）原稀硝酸的物质的量浓度。（2）产生NO气体的体积（标准状况）。答案部分一、选择题1.答案：C解析：量筒、容量瓶不能加热，圆底烧瓶需垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。2.答案：C解析：用pH试纸测溶液pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较。3.答案：C解析：NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集。4.答案：C解析：蒸发结晶时，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，不能将溶液蒸干。5.答案：C解析：除杂时，先加过量BaCl₂溶液除去SO₄²⁻，再加过量Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺，然后加过量NaOH溶液除去Mg²⁺，过滤后加适量盐酸除去过量的CO₃²⁻和OH⁻，所以顺序为②⑤④①③。6.答案：B解析：酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘；BaCl₂与Na₂CO₃、Na₂SO₄都能反应生成白色沉淀，不能鉴别；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离。7.答案：D解析：A项，没有溶液体积，无法计算物质的量；B项，未指明氨气是否为标准状况；C项，根据电荷守恒，K⁺和Cl⁻的物质的量浓度不一定相同。8.答案：D解析：先用量筒量取浓硫酸，再在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，最后用胶头滴管定容。9.答案：C解析：A项，Na与水反应生成NaOH，NaOH与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀；B项，Na与水反应消耗水，且放热，Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小，会有Ca(OH)₂析出；D项，Na与水反应生成NaOH，无固体析出。10.答案：A解析：由A进气，是向下排空气法，可收集密度比空气小的气体①③⑤；由B进气，是向上排空气法，可收集密度比空气大的气体②④⑦⑧，NO不能用排空气法收集；在烧瓶中充满水，由A进气可收集不溶于水的气体①③⑥，⑦NO₂与水反应，不能用排水法收集；在烧瓶中充满水，由B进气不能收集气体。二、填空题1.（1）2.0解析：m(NaOH)=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。（2）500mL容量瓶；胶头滴管（3）①④解析：①砝码和药品放反，导致实际称量的NaOH质量偏小，浓度偏低；②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；③未冷却至室温就转移，溶液冷却后体积偏小，浓度偏高；④定容后再加水，溶液体积偏大，浓度偏低。2.（1）NaOH；浓硫酸；稀硫酸（2）CO；打开a，关闭b；CO₂；关闭a，打开b解析：先通过NaOH溶液吸收CO₂，得到CO；再向甲瓶中加入稀硫酸，使CO₂逸出。3.（1）18.4mol/L解析：c=（2）5.4解析：根据=，==（3）①②解析：①量取浓硫酸时，仰视读数，量取的浓硫酸体积偏大，浓度偏高；②定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；③转移溶液时，有少量溶液洒出，溶质减少，浓度偏低；④未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低。三、实验设计题实验步骤：1.取少量白色固体于试管中，加入适量蒸馏水溶解。2.向试管中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。3.另取少量白色固体于另一试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加氯化钡溶