2026年粤教版八年级下册化学期末县区统考卷（含答案可下载）

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考试说明：本试卷共4页，满分100分，考试时长60分钟，可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个正确答案）1.下列常见金属的应用中，主要利用其导热性的是A.铜制导线B.铁制铁锅C.铝制易拉罐D.金制饰品2.将少量下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是A.食用油B.氯化钠C.小苏打D.蔗糖3.下列生活中常见的物质，属于酸类的是A.纯碱Na2CO3B.小苏打NaHCO3C.醋酸CH3COOHD.食盐NaCl4.下列燃料中，燃烧后完全不产生污染性气体，属于最理想清洁能源的是A.煤B.天然气C.氢气D.汽油5.日常生活中，下列做法不能有效防止铁制品生锈的是A.表面刷防锈漆B.用完菜刀直接擦干放在干燥处C.表面镀一层耐腐蚀金属D.长期浸泡在salty水中6.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠，下列说法正确的是A.该温度下氯化钠的溶解度为26.5gB.向溶液中加入少量氯化钠固体，固体会继续溶解C.恒温蒸发10g水，溶液的溶质质量分数不变D.升高温度，溶液的溶质质量分数一定变大7.向滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，下列说法能证明两者恰好完全中和的是A.加入稀盐酸后，溶液温度明显上升B.加入稀盐酸后，溶液变成红色C.加入最后一滴稀盐酸后，溶液恰好变成无色D.加入稀盐酸后，没有气泡产生8.下列关于合金的说法正确的是A.合金属于纯净物B.合金的硬度一般比组成它的纯金属大C.合金不能导电导热D.合金的熔点一般比组成它的纯金属高9.实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称量的氯化钠固体质量为A.5gB.95gC.10gD.90g10.下列应用中，不属于中和反应原理的是A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氢氧化铝治疗胃酸过多C.用稀盐酸除去铁锈D.用氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水11.现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面析出Z单质。则三种金属的活动性顺序为A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y12.硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不可行的是A.降低温度B.加入硝酸钾固体C.蒸发部分溶剂D.升高温度13.下列除去物质中混有的少量杂质的操作方法，合理的是A.除去Fe粉中混有的少量Cu粉：加入足量稀盐酸，过滤B.除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3：加入适量稀盐酸C.除去CO2中混有的少量CO：点燃混合气体D.除去MnO2中混有的少量KCl：加足量水溶解，蒸发结晶14.下列试剂中，能一次性鉴别稀盐酸、澄清石灰水、食盐水三种无色溶液的是A.无色酚酞试液B.紫色石蕊试液C.稀硫酸D.二氧化碳15.将等质量的Zn粉和Fe粉分别放入两份完全相同的足量稀硫酸中，下列图像能正确反映反应过程的是A.生成氢气质量随时间变化，Zn的曲线斜率更大，最终生成氢气质量相等B.生成氢气质量随时间变化，Zn的曲线斜率更大，最终Fe生成氢气质量更大C.生成氢气质量随时间变化，Fe的曲线斜率更大，最终生成氢气质量相等D.生成氢气质量随时间变化，Fe的曲线斜率更大，最终Zn生成氢气质量更大二、填空题（本大题共5小题，共30分）16.（6分）用对应的化学用语按照要求填空：（1）2个亚铁离子____；（2）标出硫酸中硫元素的化合价____；（3）生理盐水中的溶质____；（4）生石灰的化学式____；（5）稀盐酸中的阳离子____；（6）天然气主要成分的化学式____。17.（7分）金属材料在生产生活中应用十分广泛：（1）制造高铁车身常用铝合金材料，铝合金属于____（填“纯净物”或“混合物”），铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是铝表面会生成一层致密的____薄膜（填化学式），阻止内部铝继续被氧化。（2）铁制品在容易和空气中的____、____同时接触而生锈，写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式____。18.（7分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途：（1）用洗洁精清洗餐盘上的油污，利用的是洗洁精的____作用。（2）实验室用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____，若量取水时仰视刻度读数，会导致配制的溶液溶质质量分数____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（3）打开汽水瓶盖时，压强减小，气泡会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强减小而____；喝了汽水之后常常会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而____。19.（5分）酸碱中和反应是初中化学的核心反应之一：（1）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分潮解，还会和空气中的二氧化碳反应变质，该反应的化学方程式为____。（2）农业上常用氢氧化钙配制农药波尔多液，还可以用来改良____（填“酸性”或“碱性”）土壤。（3）用pH试纸测定某酸性溶液的pH时，若先将pH试纸用水润湿再测，最终测得的pH结果会____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20.（5分）化学与社会发展息息相关：（1）目前三大化石燃料是煤、____、天然气，天然气完全燃烧的化学方程式为____。（2）随意丢弃合成塑料会造成“白色污染”，请写出一条治理白色污染的合理措施：____。三、实验探究题（本大题共2小题，共15分）21.（7分）下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，回答下列问题：（1）实验开始前要先通入一段时间一氧化碳，再点燃加热氧化铁的酒精喷灯，目的是____。（2）实验过程中硬质玻璃管内可以观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2，该反应中铁元素的化合价变化为____。（3）装置末端的酒精灯的作用是____，防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境。22.（8分）某化学兴趣小组在做氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应实验时，忘记滴加酸碱指示剂，小组同学对反应后溶液中的溶质成分展开探究：【提出猜想】猜想1：溶质只有NaCl；猜想2：溶质有NaCl和HCl；猜想3：溶质有NaCl和____。【设计实验】（1）小明同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液不变色，他直接得出猜想1成立，你认为他的结论是否合理？____（填“合理”或“不合理”），理由是____。（2）小芳同学另取少量反应后的溶液于试管中，加入一枚生锈的铁钉，观察到____，证明猜想2成立。【拓展应用】中和反应在医疗领域也有重要应用，患有胃酸过多症的患者可以服用含氢氧化镁的药物来中和过多胃酸，该反应的化学方程式为____。四、计算题（本大题共1小题，共10分）23.实验室用13g锌粒和足量的稀硫酸充分反应制取氢气，计算：（1）理论上可以生成氢气的质量为多少克？（2）若反应后得到的硫酸锌溶液总质量为200g，求最终所得溶液的溶质质量分数为多少？参考答案一、单项选择题1.B2.A3.C4.C5.D6.C7.C8.B9.A10.C11.A12.D13.B14.B15.B二、填空题16.（1）2Fe²+（2）H2+6SO4（3）NaCl（4）CaO（5）H+（6）CH417.（1）混合物Al2O3（2）氧气（或O2）水（或H2O）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O18.（1）乳化（2）量筒偏小（3）减小减小19.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）酸性（3）偏大20.（1）石油CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2）使用可降解塑料（或回收废弃塑料，合理即可）三、实验探究题21.（1）排尽装置内的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸（2）红棕色固体逐渐变成黑色从+3价降低到0价（3）点燃尾气中的一氧化碳22.【提出猜想】NaOH（或氢氧化钠）【设计实验】（1）不合理盐酸过量时酚酞试液也不变色，无法证明没有HCl存在（2）铁锈溶解，溶液变成黄色【拓展应用】Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O四、计算题23