2026年粤教版高二第二学期化学期末素养综合测试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。1-15题为单项选择题，每小题只有一个正确选项；16-20题为多项选择题，每小题有两个或两个以上正确选项，漏选得1分，错选得0分）1.下列关于基态原子核外电子排布的叙述正确的是（）A.基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁹4s²B.同一周期元素中，第一电离能随原子序数增大依次递增C.基态C原子的价电子轨道表示式为2s²2p²（两个p电子分占不同轨道且自旋平行）D.电子由3d能级跃迁到4s能级时，会释放能量2.下列各组粒子中，空间结构均为V形且中心原子杂化类型相同的是（）A.H₂O和SO₂B.BeCl₂和CO₂C.NH₃和SO₃D.H₂S和COCl₂3.下列晶体中，熔点由低到高排列正确的是（）A.金刚石、NaCl、干冰B.干冰、NaCl、金刚石C.NaCl、干冰、金刚石D.干冰、金刚石、NaCl4.下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂B.乙炔的实验式：CHC.四氯化碳的电子式：Cl:C:Cl（氯原子周围省略未标注电子）D.丙烷的空间填充模型略5.下列反应属于取代反应的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇在铜催化下与氧气反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷6.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.分子式为C₄H₁₀的一氯代物有2种B.乙醇和二甲醚互为同分异构体，化学性质相同C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，沸点不同D.分子式为C₃H₆的有机物只有1种结构7.下列有机物的命名正确的是（）A.2-甲基丁烷B.2-乙基丙烷C.1,2-二甲基丙烷D.3-甲基丁烷8.下列物质既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应的是（）A.甲醇B.2-丙醇C.2,2-二甲基-1-丙醇D.溴乙烷9.下列关于油脂的叙述错误的是（）A.油脂属于酯类B.油脂没有固定的熔沸点C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯D.油脂都不能使溴水褪色10.下列关于蛋白质的说法正确的是（）A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.蛋白质遇硫酸铜溶液发生盐析C.蛋白质溶液不能产生丁达尔效应D.蛋白质不属于高分子化合物11.下列关于合成高分子材料的说法正确的是（）A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.橡胶老化是因为发生了氧化反应D.塑料、合成橡胶、合成纤维都属于天然高分子材料12.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C.用新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖D.用溴水除去乙烷中的乙烯13.下列说法正确的是（）A.所有有机物都含有碳元素，都易燃烧B.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气D.苯能发生加成反应，不能发生取代反应14.下列有关化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键，不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有金属元素的化合物一定是离子化合物15.下列关于原子晶体的说法正确的是（）A.原子晶体的熔点一定比金属晶体高B.原子晶体中只存在共价键C.原子晶体的硬度一定比离子晶体大D.原子晶体中每个原子都形成8个共价键16.下列关于杂化轨道理论的说法正确的是（）A.杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对B.sp³杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的C.凡AB₃型的共价化合物，中心原子都采用sp²杂化D.甲烷分子中的碳原子采用sp³杂化17.下列有机物的鉴别方法正确的是（）A.用碘水鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液B.用新制氢氧化铜鉴别乙醇和乙酸C.用溴水鉴别乙烯和乙烷D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯18.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯与HCl反应生成氯乙烷B.乙炔与Br₂反应生成1,2-二溴乙烯C.甲烷与Cl₂反应生成一氯甲烷D.苯与浓硝酸反应生成硝基苯19.下列关于晶体的说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在共价键B.离子晶体中一定存在离子键C.原子晶体的熔点都很高D.金属晶体的熔点都很高20.下列关于官能团的说法正确的是（）A.醛基的结构简式为-CHOB.羟基的结构简式为-OHC.羧基的结构简式为-COOHD.酯基的结构简式为-COO-二、非选择题（本题共5小题，共60分）21.（12分）现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大且均为短周期元素。A元素的一种核素没有中子；B元素基态原子最外层电子数是次外层的2倍；C元素是地壳中含量最高的元素；D元素基态原子在同周期中第一电离能最小；E元素基态原子M层有3个未成对电子。请回答下列问题：（1）A元素的核素符号为______（标出质量数和质子数）；B元素的价电子轨道表示式为______；E元素在周期表中的位置是______。（2）B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）；第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。（3）A与C形成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式为______；该化合物的沸点比A与B形成的化合物的沸点______（填“高”或“低”），原因是______。（4）E元素的基态原子核外电子排布式为______；D元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。22.（12分）回答下列关于分子结构与晶体的问题：（1）在BF₃分子中，中心原子B的杂化类型为______；BF₃的空间结构为______；BF₃与NH₃反应生成BF₃·NH₃，该产物中存在的化学键类型有______（填序号）。a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键（2）CO₂和SO₂都属于酸性氧化物，CO₂是______分子（填“极性”或“非极性”），SO₂的空间结构为______；从分子间作用力角度分析，CO₂的熔点比SO₂的熔点______（填“高”或“低”），原因是______。（3）NaCl晶体中，Na+的配位数为______；NaCl晶胞中，Na+的个数为______；金刚石晶体中，每个C原子周围有______个C原子形成共价键。23.（12分）某有机化合物A的分子式为C₄H₁₀O，能与金属钠反应放出氢气。A在浓硫酸存在下加热生成有机物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；A在铜催化下与氧气反应生成有机物C，C能发生银镜反应。请回答下列问题：（1）A的结构简式为______；B的结构简式为______；C的结构简式为______。（2）A生成B的反应类型为______；A生成C的反应类型为______。（3）B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为______；C发生银镜反应的化学方程式为______。（4）有机物A的同分异构体中，能与金属钠反应放出氢气的还有______种（不考虑立体异构）。24.（12分）实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，常因温度过高使乙醇和浓硫酸反应生成少量二氧化硫，有人设计实验确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，装置有：①盛品红溶液、②盛NaOH溶液、③盛溴水、④盛酸性高锰酸钾溶液。请回答：（1）装置连接顺序为：混合气体→______→______→______→______（填装置序号）。（2）确认SO₂存在的现象是______；确认乙烯存在的现象是______。（3）装置②的作用是______；装置③的作用是______。（4）乙烯与溴水反应的化学方程式为______。25.（12分）以乙烯为原料合成有机化合物M（结构简式CH₃COOCH₂CH₃）的路线为：乙烯→A→B→M。请回答：（1）A的结构简式为______；B的结构简式为______。（2）乙烯生成A的反应类型为______；B与乙酸生成M的反应类型为______。（3）B与乙酸反应生成M的化学方程式为______。（4）写出与M互为同分异构体且能与碳酸钠溶液反应放出气体的有机物的结构简式：______（任写一种）。参考答案：一、选择题（1-15每题2分，共30分；16-20每题2分，共10分，多选、少选、错选不得分）1.C2.A3.B4.B5.C6.C7.A8.B9.D10.A11.C12.C13.C14.B15.B16.ABD17.ABCD18.AB19.BC20.ABCD二、非选择题（共60分）21.（12分）（1）¹₁H（1分）；2s²2p²轨道表示式（↑↓，↑，↑）（1分）；第三周期第ⅤA族（1分）（2）Na>C>O（1分）；O>C>Na（1分）（3）H:O:O:H（电子式，2分）；高（1分）；H₂O分子间存在氢键，CH₄分子间仅存在范德华力，氢键的作用强于范德华力（1分）（4）1s²2s²2p⁶3s²3p³（1分）；NaOH（1分）22.（12分）（1）sp²杂化（1分）；平面正三角形（1分）；bc（2分）（2）非极性（1分）；V形（1分）；低（1分）；CO₂的相对分子质量小于SO₂，范德华力更弱，熔点更低（2分）（3）6（1分）；4（1分）；4（1分）23.（12分）（1）CH₃CH₂CH₂CH₂OH（1分）；CH₃CH₂CH=CH₂（1分）；CH₃CH₂CH₂CHO（1分）（2）消去反应（1分）；氧化反应（1分）（3）CH₃CH₂CH=CH₂+Br₂→CH₃CH₂CHBrCH₂Br（2分）；CH₃CH₂CH₂CHO+2Ag(NH₃)₂OH△→CH₃CH₂CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O（2分）（4）3（2分）24.（12分）（1）①→②→①→③（2分）（2）第一个装置中品红溶液褪色（1分）；第二个装置中品红溶液不褪色，第三个装置中溴水褪