2026年粤教版高一第二学期化学期末素养拔高综合试卷（附答案可下载）

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2026年粤教版高一第二学期化学期末素养拔高综合试卷一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。第1~10题为单选题，每小题只有1个选项符合题意；第11~15题为多选题，每小题有2个或2个以上选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错得0分）1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.简单气态氢化物的热稳定性：X>ZC.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D.Y与X形成的化合物只含离子键2.下列关于化学键与化学反应能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中必然伴随着能量变化B.任何化学反应的反应物总能量都大于生成物总能量C.化学键断裂的过程会释放能量D.含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率与平衡的说法正确的是（）A.对任何化学反应，反应速率越大，反应现象越明显B.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C.升高温度，正、逆反应速率均增大D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷与Cl2在光照下的反应是加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为乙烯发生了氧化反应C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应5.下列化学用语的使用正确的是（）A.甲烷的球棍模型：（略，本题用文字选项，正确选项为电子式表示NaCl形成过程：Na·+·Cl:→Na+[:Cl:]⁻）B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.氯离子的结构示意图：（略，正确选项为上述A）D.质量数为16的氧原子：₈¹⁶O6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液B.用排水集气法收集铜与浓硝酸反应生成的NO2C.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HClD.用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，下列说法正确的是（）A.H2的燃烧热为571.6kJ·mol⁻¹B.该反应说明H2燃烧是放热反应C.生成1molH2O(l)放出的热量为571.6kJD.2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(l)的总能量8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱D.短周期元素中，原子最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素9.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.只含非金属元素的化合物一定是共价化合物D.含有金属元素的化合物一定是离子化合物10.下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.乙醇能与金属钠反应，乙酸不能C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙酸能与Na2CO3溶液反应生成CO211.（多选题）下列关于短周期元素的说法正确的是（）A.原子半径：Na>Mg>AlB.气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBrC.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)312.（多选题）对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是（）A.增大O2浓度，正反应速率加快，逆反应速率也加快B.升高温度，正、逆反应速率均加快C.达到平衡时，SO2的浓度等于SO3的浓度D.达到平衡时，各物质的浓度不再变化13.（多选题）下列关于有机反应类型的说法正确的是（）A.乙烯与Br2的加成反应：加成反应B.甲烷与Cl2的反应：取代反应C.乙醇与乙酸的反应：酯化反应（属于取代反应）D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色：取代反应14.（多选题）下列关于乙酸乙酯制备实验的说法正确的是（）A.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂B.饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度C.导管末端应插入饱和Na2CO3溶液中，防止倒吸D.加热时应先小火加热，防止乙醇、乙酸挥发15.（多选题）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学能可以转化为热能、电能等B.吸热反应需要加热才能发生C.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（10分）下表是元素周期表的一部分，字母代表短周期元素：|周期|ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA|ⅤA|ⅥA|ⅦA|0||---|---|---|---|---|---|---|---|---||1|a|||||||||2||||b|c|d||||3|e|f|g|||h|i||请回答下列问题：（1）元素d在周期表中的位置是______；（2）元素b、c、d的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（填化学式）；（3）元素e与d形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式是______；（4）元素g的最高价氧化物对应水化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______。17.（11分）某小组利用H2O2分解反应探究外界条件对化学反应速率的影响，实验数据如下：|实验编号|H2O2浓度/mol·L⁻¹|H2O2体积/mL|温度/℃|MnO2质量/g|收集O2体积/mL|反应时间/s||---|---|---|---|---|---|---||1|5|10|25|0|5|200||2|5|10|40|0|5|100||3|10|10|25|0|5|100||4|5|10|25|0.5|5|10|请回答下列问题：（1）实验1和2探究的是______对反应速率的影响；（2）实验3中，若反应2min时收集到0.112L（标准状况）O2，则这段时间内v(H2O2)=______mol·L⁻¹·min⁻¹；（3）实验4比实验1反应速率快的原因是______；（4）除上述因素外，还能影响H2O2分解速率的因素有______（答一条即可）。18.（12分）乙酸乙酯是重要的化工原料，实验室制备乙酸乙酯的装置：试管A（乙醇、浓硫酸、冰醋酸）、试管B（饱和Na2CO3溶液）。请回答下列问题：（1）试管A中发生反应的化学方程式是______，反应类型是______；（2）浓硫酸的作用是______；（3）试管B中观察到的现象是______；（4）加热时温度不宜过高，原因是______；（5）若将试管B改为NaOH溶液，观察到的现象是______，原因是______（写化学方程式）。19.（11分）已知A是气态烃，标准状况下密度为1.25g·L⁻¹，D是具有水果香味的油状液体。转化关系：A→B→C→D，A与H2加成生成乙烷，B能发生银镜反应，C是常见有机酸。请回答：（1）A的结构简式是______，B的官能团名称是______；（2）B→C的化学方程式是______；（3）C与乙醇反应生成D的化学方程式是______；（4）A生成B的反应类型是______；（5）等质量的A和甲烷完全燃烧，消耗氧气较多的是______（填化学式）。20.（11分）探究FeBr2与Cl2的反应，装置：甲（Cl2发生）、乙（FeBr2溶液）、丙（NaOH吸收尾气）。已知Fe²+还原性强于Br⁻。请回答：（1）甲中MnO2与浓盐酸加热反应的化学方程式是______；（2）乙中通入少量Cl2，反应的离子方程式是______；通入过量Cl2，溶液变黄，加CCl4振荡，CCl4层橙红色，说明生成______（填离子），此时总反应的离子方程式是______；（3）丙中反应的离子方程式是______；（4）装置的不足之处是______（答一条即可）。参考答案一、选择题1.B；2.A；3.C；4.B；5.A；6.D；7.B；8.C；9.B；10.B；11.ABCD；12.ABD；13.ABC；14.ABD；15.ACD二、非选择题16.（1）第二周期第ⅥA族；（2）H2O>NH3>CH4；（3）Na+[:O:O:]²⁻Na+（每个O周围8电子）；（4）Al(OH)3+OH⁻=AlO2⁻+2H2O17.（1）温度；（2）0.05；（3）MnO2作催化剂加快反应速率；（4）H2O2溶液的浓度（或催化剂种类等）18.（1）CH3COOH+C2H5OH⇌浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O；酯化反应（或取代反应）；（2）催化剂和吸水剂；（3）液体分层，上层为无色油状液体，有香味；（4）减少副反应，防止乙醇、乙酸挥发；（5）油状液体消失，液体不分层；CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH19.（1）CH2=CH2；醛基；（2）2CH3CHO+O2→催化剂△2CH3COOH；（3）CH3COOH+C