2026年四川省达州市中考化学试卷附答案

2026年四川省达州市中考化学试卷一、选择题（本题8个小题，每小题只有一项符合题目要求，每小题3分，共24分）1．（3分）某校开展劳动实践活动，学生体验了醪糟的制作过程。下列过程中主要涉及化学变化的是（）A．精选糯米 B．淘洗沥干 C．蒸煮发酵 D．转移装瓶2．（3分）社会可持续发展需要人与自然和谐相处。下列做法与其不相符的是（）A．乘坐公共交通工具 B．露天焚烧垃圾 C．污水处理达标后排放 D．使用可降解塑料3．（3分）正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（）A．量取液体 B．称量固体 C．测溶液的pH D．点燃酒精灯4．（3分）艾草中的黄酮素（C15H10O2）具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（）A．黄酮素中碳、氢元素的质量比为3：2 B．黄酮素的相对分子质量是222g C．黄酮素中氧元素的质量分数最小 D．黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成5．（3分）我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）的相对原子质量被确认为国际标准。如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是（）A．铟元素属于金属元素 B．铟的相对原子质量是114.8 C．图中x的值为18 D．铟原子在化学反应中容易得到电子6．（3分）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛（CH2O），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A．该反应共涉及3种氧化物 B．参加反应的两种物质的分子个数之比为1：2 C．化学反应前后，原子的种类、数目都不变 D．该反应前后，各元素的化合价均没有发生变化7．（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别NH4Cl与KCl分别加入氢氧化钙，研磨，闻气味B除去NaCl溶液中少量的MgCl2加入过量的NaOH溶液，过滤C检验氢气燃烧的产物点燃H2，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，观察D干燥二氧化碳气体将气体通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列四个图像对应的变化关系，错误的是（）A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．向一定质量的铜粉中逐渐加入硝酸银溶液 C．向一定质量硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．一定温度下，向一定质量的氯化钠的不饱和溶液中加入氯化钠固体二、填空题（本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共29分）9．（4分）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：（1）氯离子。（2）两个氢原子。（3）供给生物呼吸的气体。（4）MgO中镁元素的化合价。10．（3分）某地特色小吃——肉丁面，色香味俱全。其制作原料有：面条、瘦肉、青菜及各种调料。（1）上述原料中富含蛋白质的是。（2）青菜在生长过程中缺氮元素会出现叶色发黄，可选择施用下列肥料中的（填字母序号）。A.K2SO4B.Ca3（PO4）2C.NH4HCO3（3）在远处就能闻到肉丁面的香味，是因为（从微观角度解释）。11．（4分）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。（1）10℃时，甲的溶解度是g。（2）从乙的溶液中获得乙，常用（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法。（3）图中P点所表示的乙溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）的。（4）20℃时，将20g甲物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为g。12．（5分）越王勾践剑埋藏在地下2000多年，出土时仍然光彩夺目、锋利无比，几乎没有锈蚀。考古工作者对宝剑的材质进行了检测，发现其主要成分是青铜。（1）青铜的硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。（2）我国古代湿法炼铜的原理是铁与可溶性铜盐[如CuCl2、Cu（NO3）2]反应，写出铁与CuCl2溶液反应的化学方程式。（3）通常铁比铜更易生锈。铁生锈主要是铁与空气中的、水蒸气等物质发生化学反应的结果，若要防止铁制品锈蚀，常用的方法有（任写一条即可）。13．（4分）利用图1装置来监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化情况，计算机显示的结果如图2所示。请回答下列问题：（1）图2中表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的是点。（2）上述实验，注射器中的溶液是。（3）曲线上A点对应的溶液中溶质为。（4）下列生活、生产中的应用不涉及中和反应原理的是（选序号）。①盐酸除铁锈②熟石灰改良酸性土壤③用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多14．（5分）“液态阳光”绿色甲醇（CH3OH）示范项目在我国成功运行，该项目所用的电能主要来自太阳能光伏发电。制备甲醇的转化关系如下图，其中A、B、C是初中化学常见的物质，A是最常用的溶剂，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已省略）（1）反应①属于反应（填基本反应类型）。（2）写出反应②的化学方程式。（3）采用“液态阳光”技术来制备甲醇除物质可循环利用外，还有的优点是（任写一条即可）。（4）上图转化关系中，为了节约资源可循环利用物质A。每制备3.2t甲醇，理论上最终消耗物质A的质量为t。15．（4分）阅读下面科普短文。松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是将生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为K2CO3）等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生系列反应，产生的NaOH、KOH经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。蛋白的pH在初期迅速上升，后期略有下降。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。请回答下列问题：（1）原料中的生石灰与水反应会热量。（2）皮蛋腌制初期，蛋白的碱性逐渐（选填“增强”或“减弱”）。（3）制作料泥时会发生系列反应，产生NaOH、KOH。写出该过程生成NaOH的化学方程式。三、实验探究题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）16．（7分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题：（1）仪器①的名称是。（2）实验室用B装置制取氧气的反应原理是（用化学方程式回答）。可用C装置收集氧气，是因为氧气。（3）如图中D所示，沿烧杯内壁缓慢倾倒二氧化碳，可观察到的现象是。（4）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气，应选择的发生装置是（填装置的字母序号）。收集氨气最好选用下图中的（填序号）。17．（8分）某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免CO2直接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。（1）按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的。（2）装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因（用化学方程式回答）。（3）处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl外还有哪些成分，于是进行了如下探究。【猜想与假设】猜想一：NaOH、HCl猜想二：NaOH、Na2CO3猜想三：Na2CO3乙同学指出猜想一不成立，理由是。【查阅资料】Ⅰ.NaCl溶液、CaCl2溶液均呈中性。Ⅱ.Na2CO3+HCl（少量）═NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl（足量）＝2NaCl+CO2↑+H2O【设计与实验】操作现象结论步骤1：取少量废液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，振荡。溶液变成①色废液中含有氢氧化钠步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入足量的②溶液，振荡。有白色沉淀产生且溶液不褪色猜想二成立丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是③。【反思与交流】丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，可能的原因是（答一条即可）。四、计算题（本题1个小题，共7分）18．（7分）某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取10g该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。用电子秤称量的质量数据如图所示（单位为g）。回答：（1）从反应后的混合物中分离出铜的操作是。（2）反应结束共产生氢气的质量为g。（3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。

题号12345678答案CBADDCBB9．【答案】（1）Cl﹣；（2）2H；（3）O2；（4）Mg+2【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，氯离子可表示为Cl﹣。（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为2H。（3）氧气是供给生物呼吸的气体，其化学式为O2。（4）MgO中氧元素显﹣2价，镁元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故MgO中镁元素的化合价显+2价可表示为Mg+2故答案为：（1）Cl﹣；（2）2H；（3）O2；（4）Mg+2【点评】本题难度不大，了解常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。10．【答案】（1）瘦肉；（2）C；（3）分子在不断地运动。【解答】解：（1）面条富含糖类，瘦肉富含蛋白质，青菜富含维生素，因此上述原料中富含蛋白质的是瘦肉；（2）青菜缺氮元素需要施用氮肥。A.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；B.Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；C.NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选C；（3）在远处就能闻到肉丁面的香味，是因为分子在不断地运动，香味物质的分子扩散到空气中，随空气运动进入人的鼻腔。故答案为：（1）瘦肉；（2）C；（3）分子在不断地运动。【点评】本题主要考查食品中的营养素、化学肥料的分类及分子的基本性质，将化学知识与日常生活场景相结合，掌握基础化学知识并能应用于生活实际是解答本题的关键。11．【答案】（1）20；（2）蒸发结晶；（3）饱和；（4）65。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，10℃时，甲的溶解度是20g；（2）乙的溶解度受温度影响较小，从乙的溶液中获得乙，常用蒸发结晶的方法；（3）P点在乙的溶解度曲线上，属于乙的饱和溶液；（4）20℃时，甲物质的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g，则50g水中最多溶解15g甲，所以20℃时，将20g甲物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解15g，所得溶液的质量是65g。故答案为：（1）20；（2）蒸发结晶；（3）饱和；（4）65。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12．【答案】（1）大；（2）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（3）氧气；刷漆（答案不唯一）。【解答】解：（1）青铜是铜锡合金，合金的硬度一般大于组成它的纯金属的硬度，因此青铜的硬度比纯铜大；（2）铁与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（3）铁生锈主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果；防止铁制品锈蚀的原理是隔绝氧气和水，常用的方法有刷漆（或涂油、镀一层耐腐蚀的金属等）（答案不唯一）。故答案为：（1）大；（2）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（3）氧气；刷漆（答案不唯一）。【点评】本题主要考查合金的性质、金属的化学性质及铁的锈蚀与防护，掌握合金的物理特性、金属活动性顺序的应用及铁生锈的条件是解答本题的关键。13．【答案】（1）B；（2）稀盐酸；（3）氢氧化钠、氯化钠；（4）①。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH＝7，对应的是B点。（2）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则注射器中的溶液是稀盐酸。（3）A点时溶液的pH大于7，显碱性，曲线上A点对应的溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠。（4）①铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。②熟石灰改良酸性土壤，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。③用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。故答案为：（1）B；（2）稀盐酸；（3）氢氧化钠、氯化钠；（4）①。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。14．【答案】（1）分解。（2）CO2+3H2催化剂CH3OH+H2（3）减缓温室效应。（4）3.6。【解答】解：（1）反应①中，电解水生成氢气和氧气，属于分解反应。故答案为：分解。（2）反应②中，在催化剂催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是CO2+3H2催化剂CH3OH+H2故答案为：CO2+3H2催化剂CH3OH+H2（3）采用“液态阳光”技术来制备甲醇除物质可循环利用外，还有的优点是消耗二氧化碳，减缓温室效应。故答案为：减缓温室效应。（4）由2H2O通电2H2↑+O2↑、CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O可知，2H2O﹣CH设消耗水的质量是x。2H2O﹣CH3OH3632x3.2t3632x＝3.6t故答案为：3.6。【点评】本题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。15．【答案】（1）放出；（2）增强；(3)Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。【解答】解：（1）生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量；（2）皮蛋腌制初期，蛋白的pH迅速上升，pH越大溶液的碱性越强，因此蛋白的碱性逐渐增强；(3)制作料泥时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。故答案为：（1）放出；（2）增强；(3)Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。【点评】本题结合松花蛋制作的生活情境考查化学基础知识，涉及化学反应中的能量变化、溶液酸碱性与pH的关系及化学方程式的书写，掌握生石灰的性质、复分解反应的反应原理是解答本题的关键。三、实验探究题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）16．【答案】（1）集气瓶；（2）2H2O2MnO22H（3）蜡烛自下而上依次熄灭；（4）A；①。【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶；（2）B装置是固液常温型装置，适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H（3）二氧化碳密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧，则沿烧杯内壁缓慢倾倒二氧化碳，可观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭；（4）加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，属于固体加热型反应，发生装置选A，氨气密度比空气小、极易溶于水，只能用向下排空气法收集，导管需伸入试管底部以排尽空气，且不能用橡胶塞封闭，棉花可防止对流。则收集氨气最好选用下图中的①。故答案为：（1）集气瓶；（2）2H2O2MnO22H（3）蜡烛自下而上依次熄灭；（4）A；①。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项等，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。17．【答案】（1）气密性；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）【猜想与假设】NaOH与HCl会发生中和反应，不能共存；【设计与实验】①红；②氯化钙；③Na2CO3溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；【反思与交流】碳酸钠和少量稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠。【解答】解：（1）有气体参与或生成的实验装置，装试剂前必须检查气密性，防止装置漏气影响实验结果；（2）气球先胀大是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，后来变瘪是因为二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）【猜想与假设】由于NaOH与HCl会发生中和反应