2026年湖南省耒阳市高一化学上册期末考试模拟卷及参考答案【达标题】

2026年湖南省耒阳市高一化学上册期末考试模拟卷及参考答案【达标题】考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是A．Na2O与B．Na2O与C．除去Na2CO3D．Na、Na22、下列过程中发生了氧化还原反应的是ABCD用石斧解剖早期的农业耕作简单机械织布如意火炬燃烧A．A B．B C．C D．D3、某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：实验现象一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：Ⅰ区澄清且紫色褪色明显Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体Ⅲ区澄清且紫色变浅已知：Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是Cu2+、也可能是B．Ⅱ区棕黑色固体是MnO2C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO4D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有Mn4、下列有关612C、A．三者与C60B．三者是碳元素的三种不同的核素C．三者中子数相等D．614C和5、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，获得了氯气。舍勒制备氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2A．10 mol⋅L−1的浓盐酸溶液中含ClB．11.2 LCl2C．含4 molHCl的浓盐酸与足量软锰矿反应，转移电子数为2D．18 gH26、下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体与溶液有明显不同的外观特征B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间7、下列叙述正确的是A．分散质微粒直径的大小关系：溶液>胶体>浊液B．胶体微粒不能透过滤纸C．向沸水中加入Fe(OH)3可制得D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体8、下列物质分类不正确的是A．MgOH2属于碱 B．C．O3属于氧化物 D．KNO9、“人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A水质检验员：某水样是钠盐溶液用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色B化学实验员：检验Na22C食品工程师：选择食品保鲜剂生石灰可用作食品抗氧化剂D制造业工人：工业生产漂白粉将氯气通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D10、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是选项事实推测ALi与水能反应，Na与水反应剧烈K与水反应更剧烈BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O；A．物质的量：②>③>①>④ B．体积：②>③>①>④C．氢原子个数：①>③>④>② D．质量：②>③>①>④12、某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电13、①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2A．氧化性由强到弱的顺序为CB．还原性由强到弱的顺序为SC．SOD．预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性减弱14、关于钠的化合物的叙述错误的是（）A．NaHCOB．Na2OC．小苏打可用于治疗胃酸过多D．可以用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠15、下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有强还原性，可用于制作高压钠灯B．Na2O2能与COC．NaHCO3D．Na216、下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是（）A．K+、HCO3−、NO3−、Cu2+ B．Mg2+、NO3−、ClC．Na+、K+、Cl-、SO42− D．Na+、Cl-、NH4+17、某离子反应中涉及MnO4−、S、A．氧化性：MnO4−>SC．MnO4−中Mn的化合价为+8 D．反应过程中18、某同学将0.39g钾投入200mL 0.1mol⋅LA．反应后的溶液中K+的数目约为B．反应过程中没有白色沉淀生成C．反应后的溶液中，溶质只有KClD．生成标准状况下112mL 19、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MC．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3D．X、Y、M可以组成多种离子化合物20、下列说法错误是（）A．3SiOB．已知在碱性溶液中可发生反应：2R(OH)C．已知11P+15CuSO4+X=5Cu3P+6HD．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题。（1）实验室用装置A制氨气的化学反应方程式为。（2）用装置B制氯气的离子反应方程式为。（3）装置的连接顺序为：。A→_______→D←_______←_______←B（4）装置F中盛放的试剂为。（5）从装置D的乙处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有（6）反应过程中，装置D中有大量白烟产生，另一种产物为N2，白烟的主要成分是，该反应的化学方程式为22、氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂。(一)在实验室中以Cl2和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入碳酸钠溶液中来制备反应原理：2Na已知：常温下，Cl2（1）装置A中仪器X的名称为。（2）实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是。（3）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是。（4）装置D中生成次氯酸的反应方程式是。(二)用碳酸钠晶体(Na2CO3（5）准确称取42.900g碳酸钠晶体(Na2CO3A．托盘天平B．分析天平（6）配制过程中，下列情况会引起Na2CO3A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理23、把1.0mol/LFe2SO43溶液与xmol（1）此混合溶液中Fe3+的浓度为（2）向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后（忽略溶液体积的变化），测得溶液中Fe2+的浓度为2.0mol/L，则x=（3）若向混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出不溶物，溶液质量增重5.12g，则反应后的溶液中cCu2+:c24、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算：18g金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？Cl2O25、为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2已知：Cl2O熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。（1）装浓盐酸的仪器名称：。实验室欲配制0.6mol⋅L−1盐酸80mL，需要用量筒量取质量分数为36.5%1.16g⋅cm−3（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：。（3）检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管，。（4）下列有关该实验的说法中不正确的是_______。A．实验室也可用KMnO4B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C．氮气的作用之一是稀释生成的Cl2D．从装置D中逸出气体的主要成分是Cl（5）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl（6）该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为。26、某工厂以矿石（主要成分为Fe3O4，还含Al2O请回答下列问题：（1）碱浸时，发生的反应主要有（写离子方程式）和SiO（2）将矿石变成矿粉的目的是。（3）酸浸后的溶液中存在Fe3+，检验该离子的操作及现象为（4）滤渣2的主要成分是（填化学式）。（5）配制FeSO4溶液时，通常会在FeSO（6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。（7）测定所得FeSO4⋅7H2O样品的纯度：取8.5g制得的①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。②FeSO4⋅7

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】B6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】C二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】C,D13、【答案】B,C14、【答案】B,D15、【答案】A,D16、【答案】A,C17、【答案】B,D18、【答案】B,D19、【答案】B,C20、【答案】B,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】三颈烧瓶；饱和食盐水；吸收多余的氯气，防止污染空气；冷却结晶；3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH﹣=2FeO42−+3Cl﹣+5H2O；；K2FeO4在酸性条件下氧化性增强，比在碱性条件下的氧化性更强，能将浓盐酸氧化生成氯气；检验反应后甲中的溶液中是否存在I2和I﹣；ICl4−+ICl2−+3Cl2+6H2O=2IO3−+12H++12Cl﹣；；氯气将I﹣氧化为I2，I2和I﹣反应生成I322、【答案】分液