2026年黑龙江省虎林市高一化学上册期末考试模拟检测卷【新题速递】附答案

2026年黑龙江省虎林市高一化学上册期末考试模拟检测卷【新题速递】附答案考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列有关说法正确的是A．1 molFeClB．标准状况下决定Cl2C．通过丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和FeD．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LN2中所含有的原子数目为B．1molNa2OC．标准状况下，3.4gNH3所含有的质子数目为D．足量Fe与1molCl2反应，转移电子数目为3、已知反应：①2②K③Fe下列结论正确的是A．反应①②③均是氧化还原反应B．氧化性的强弱顺序是KC．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1D．反应③中，0.1mol还原剂失去的电子数目为1.204×4、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D．食盐水、石灰水、铜5、关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是A．Na2O与B．Na2O与C．除去Na2CO3D．Na、Na26、下列实验装置、试剂或现象均正确的是A．观察K2B．比较Na2CO3C．滴入酚酞溶液D．制备Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D7、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol⋅L−1 KI溶液：Na+、KB．新制的饱和氯水：Cl−、NO3−、C．与Al粉反应放出H2的溶液：Fe2+、K+、D．cH+=1×10−14mol/L−1溶液：AlO8、下列物质分类不正确的是A．MgOH2属于碱 B．C．O3属于氧化物 D．KNO9、在水溶液中，下列离子能与CO32−大量共存的是A．H+ B．Ba2+ C．Ca2+10、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯C60的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．足球烯是一种新型化合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．一定条件下，石墨转化为C60D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是一种反应物）：__KMnO4+__FeSO4+__→__K下列说法正确的是（）A．Fe2+B．MnO4−C．酸性高锰酸钾溶液里的反应物为硫酸D．4个H212、工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]制备已知：4Fe2H下列说法不正确的是（）A．“高温氧化”过程中Cr元素被氧化B．“酸化”过程Na2CrOC．“滤渣”的主要成分是Na2SOD．Na2Cr213、下列离子方程式正确的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2NB．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8C．用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：MnD．向NaClO溶液中通入少量SO2：2Cl14、下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na+2B．向氯水中通入少量二氧化硫：ClC．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCOD．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba15、某同学将0.39g钾投入25 mL 0.1mol⋅L−1AlClA．反应后的溶液中K+的数目约为B．充分反应后有白色沉淀生成C．生成标准状况下112 mL D．反应后的溶液中，溶质只有KCl16、某学习小组需0.1000mol·L-1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠C．配制前容量瓶必须干燥D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高17、把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（）A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、eB．通过该反应可知还原性：ClO3−>SOC．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1D．每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA18、历史上相当长的一段时间内，人们试图合成高溴酸盐都一直未获得成功，直到1968年美国化学家E．H．Appelman利用含有83Se的硒酸盐发生β衰变第一次得到了高溴酸盐，该过程可表示为：83SeOA．上述过程没有生成新物质，因此是一个物理变化B．已知Br位于第四周期VIIA族则可推测Se在同一周期VIA族C．根据上述过程可知一个83Se的原子核比一个83D．14.7g83SeO19、观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→A．银白色→变灰暗是因为钠转化为过氧化钠B．过程③是因为NaOH易潮解C．过程④只发生了物理变化D．如果时间够长，最后得到的白色固体是Na2CO320、将Na2O2与NaHCO3按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32gO2。经检验容器内无A．产物中一定含有NaOHB．Na2O2C．NaD．由过氧化钠转化得到的碳酸钠的质量为212g三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、向仅含有Fe2+、I−、B提示：①不考虑Fe3+、②不考虑气体的逸出；③不考虑水电离出的H+和O④产物只有Fe3+、Br回答下列问题：（1）y=，曲线I对应的离子方程式为。（2）b点溶液中，共含有种离子，分别为(填离子符号)。（3）x=，曲线II对应的离子方程式为。（4）c点溶液中，阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为。22、某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，称取18.7g，分成等量的两份，第一份恰好与500mL盐酸完全反应；第二份与足量的CO（1）与第一份反应的盐酸的物质的量浓度是；（2）第二份中被吸收的CO2的分子个数为（3）固体中Na2O与Na223、氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂。(一)在实验室中以Cl2和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入碳酸钠溶液中来制备反应原理：2Na已知：常温下，Cl2（1）装置A中仪器X的名称为。（2）实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是。（3）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是。（4）装置D中生成次氯酸的反应方程式是。(二)用碳酸钠晶体(Na2CO3（5）准确称取42.900g碳酸钠晶体(Na2CO3A．托盘天平B．分析天平（6）配制过程中，下列情况会引起Na2CO3A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理24、四氯化锡主要用于有机锡化合物的制造和电镀工业。某学习小组设计如图所示装置(部分夹持装置已省略)制备SnCl4。已知：①四氯化锡的熔点为−33℃、沸点为114℃，极易与水反应。②Cr2③高锰酸钾与浓盐酸反应可生成Cl2，该反应的还原产物为MnCl请回答下列问题：（1）试剂a为；仪器a的名称为。（2）写出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式：；该反应体现出的浓盐酸的性质有。（3）装置甲的作用是。（4）通过实验制得的SnCl4样品中含有少量SnCl2，某同学设计下列实验测定样品中步骤1：称取5g样品配制成100mL溶液，取25mL置于锥形瓶中；步骤2：向步骤1中的锥形瓶加入足量FeCl3溶液，将Sn2+氧化为步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入10.00mL0.01mol⋅L①写出步骤2中发生反应的离子方程式：。②该样品中SnCl2的质量分数为25、某实验小组在实验室尝试制取氯气，并探究其性质，所用仪器及药品如图所示。回答下列问题：（1）上述实验中制取氯气的反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）装置A中饱和食盐水的作用是，装置B中的试剂是。（3）装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是(填化学式)。（4）装置D中的现象是，发生反应的离子方程式为。（5）装置E中发生反应的离子方程式为。26、回答下列问题：I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位葡萄糖4.50mmol/L甘油三酯2.95mmol/L（1）报告单中“mmol/L”是(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。（2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。（3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了g。（4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。i．其中操作有误的是(填操作序号)，原因是。ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是(填选项)。A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了C．定容时，俯视刻度线D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】A6、【答案】D7、【答案】A8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】A,C13、【答案】B,C14、【答案】A,C15、【答案】A,B16、【答案】B,D17、【答案】B,D18、【答案】B,D19、【答案】C,D20、【答案】B,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）饱和食盐水（2）BC（3）有利于反应物充分接触，加快反应速率；2Fe(OH)（4）pH较小时溶液酸性强，K2FeO4的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，含氮离子去除率降低(或随酸性增强，K（5）0.6；90%22、【答案】标准状况下3.36LH2的物质的量为3.设消耗的NaH的物质的量为xNaH0答：生成标准状况下3.36LH223、【答案】Na2CO3溶液；静置后，取上层清液，向其中继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则SO42−已沉淀完全；CO32−+2H+24、【答