2026年浙江省嵊州市高一化学上册期末考试模拟考试卷含答案（B卷）

2026年浙江省嵊州市高一化学上册期末考试模拟考试卷含答案（B卷）考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与Ba(OH)2B．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：C．将氯气通入水中：ClD．金属钠加入水中：2Na+22、应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④3、下列叙述中，不正确的是A．胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物B．O2转化为OC．硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．通过化学反应，可由Ba(OH)4、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4 g+2A．HCl的电子式：H:ClB．Si原子的结构示意图为C．原子半径：Cl>Si>HD．质子数为17、中子数为20的氯原子：175、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族B．前20号元素称为短周期元素C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．第IA族的元素都被称作碱金属元素6、下列对图示的解释不正确的是NaCl固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入Ba(OH)A．NaCl=B．b时刻溶液中含有较多的Ba2+和某元素R的原子结构示意图光照过程中氯水的pH变化C．元素R在周期表中位于第IIA族D．可能是HClO分解使溶液pH降低A．A B．B C．C D．D7、已知反应：①2②K③Fe下列结论正确的是A．反应①②③均是氧化还原反应B．氧化性的强弱顺序是KC．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1D．反应③中，0.1mol还原剂失去的电子数目为1.204×8、2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为1~100nm的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为1~100nm的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液9、已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是选项碱电解质酸式盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱蔗糖NaHSNa2O2SO2BBa(OH)2CH3COONH4Na2HPO3Na2OCOCKOHBaSO4NaHSO4CaOSO3D纯碱H2SO4NaHCO3K2OCOA．A B．B C．C D．D10、下列物质中，不属于电解质的是A．Fe B．H2SO4 C．Ca(OH)二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的相对原子质量为12ab B．mg该原子的物质的量为mC．该原子的摩尔质量是aNAg D．由已知信息可得：N12、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制A．过程Ⅰ发生的是分解反应B．过程Ⅱ发生的是置换反应C．反应中铁元素化合价不变D．整个过程总反应：213、下列装置能达到实验目的的是（）ABCD用此方法可较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀除CCl4中的Br2实验室制取Cl2氧化碘离子A．A B．B C．C D．D14、下列叙述正确的是（）A．3molH2B．6.02×10C．标准状况下，等体积的NH3和D．Na2O2与足量C15、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)A．b处时Ba(B．ab段导电能力不断减弱，说明BaSOC．b处导电能力约为0，说明此时溶液中几乎没有自由移动的离子D．bc段导电能力逐渐增强，主要是由于过量的Ba(16、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C高温__Na2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB．0.1mol•L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA17、稀HNO3的还原产物可以是NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀A．N2O B．NO C．N2NA18、A．0.1molFeCl3B．含有1mol氧原子的O2和OC．1mol⋅L−1NaClD．标准状况下，3.36LCO和NA19、A．16.25gFeCl3水解形成的FeB．等物质的量的Na3NC．100g46%的乙醇(CH3D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、C20、单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成。某化学兴趣小组称取4.84g盐R进行相关实验。数据和现象如下：已知：混合气体b与水完全反应后，仅生成HNO下列说法正确的是（）A．常温下，用胶头滴管取少许黄色溶液c，滴5~6滴到盛有冷水的烧杯中，一段时间后，可得到一种红褐色的胶体B．混合气体b中两气体物质的量之比：n(NC．盐R中的各元素的质量比为mD．红色溶液e中的溶质有Fe三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、将20.8g铁铜合金投入300mL1mol/Fe2SO（1）上述反应中转移的电子的物质的量是mol。（2）混合物中铁和铜的物质的量之比是。22、化学在工业生产中发挥重要作用，请根据你所学的化学知识回答下列问题。Ⅰ．现有一份白色固体，主要成分为NaNO3，含少量NaCl、Na2SO4、（1）操作②所得沉淀A的成分是(填化学式)。（2）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质，为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理(填“合理”或“不合理”)，理由是。Ⅱ．（4）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备ClO2的反应：2①该反应中的还原产物是(写化学式)，反应中每生成1个ClO2分子，转移电子个数为②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO2−)，要将其转化为Cla．O2b．FeCl223、某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。（1）装置A中制取氯气的化学方程式是：MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2a．氧化性b．还原性（2）装置C中的现象是。（3）装置D的作用是。（4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为。（5）若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。①M中发生反应的离子方程式为。②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2的氧化性，。写出你的观点和理由③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是(填字母)。A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多24、完成下列计算。（1）现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2物质的量之比为（2）现有48.6gNa2CO3和NaHCO3的混合物，置于试管中加热到质量不再变化时，得到42.4g固体，则原混合物中NaHCO（3）用MnO2催化H2O2分解O2，当转移电子的个数为0.4（4）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol⋅L−1，加入等体积的0.3mol⋅L−1氯化钡溶液恰好使SO25、硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4⋅xH观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为。（2）C中产生的沉淀的化学式为，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有(填化学式)。（3）E中Fe2+发生反应的离子方程式为（4）为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有Cu2O的实验方案为26、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为。（2）加入NaOH溶液的物质的量浓度为。（3）稀硫酸的物质的量浓度为。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】A3、【答案】A4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】B9、【答案】B10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】A,D13、【答案】B,D14、【答案】B,D15、【答案】B,C16、【答案】C,D17、【答案】B,D18、【答案】A,D19、【答案】A,C20、【答案】A,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】0.5mol22、【答案】（1）三；ⅥA；2H2S+O2（2）2NO+O2Pt2NO（3）氧气；2AgNO323、【答案】（1）2MnO4−（2）将装置中的空气排空，防止空气中的氧气干扰实验（3）Cl（4）KSCN溶液；少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有I2生成；甲、丙；乙中B溶液不含Fe2+，则B溶液可能溶有过