2026年黑龙江省讷河市高一化学上册期末考试模拟测试卷及完整答案【历年真题】

2026年黑龙江省讷河市高一化学上册期末考试模拟测试卷及完整答案【历年真题】考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，获得了氯气。舍勒制备氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2A．10 mol⋅L−1的浓盐酸溶液中含ClB．11.2 LCl2C．含4 molHCl的浓盐酸与足量软锰矿反应，转移电子数为2D．18 gH22、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯C60的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．足球烯是一种新型化合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．一定条件下，石墨转化为C60D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO43、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的单质是理想的清洁能源，X、Y位于同一周期，X的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z元素的焰色为黄色。下列说法正确的是A．W和Z形成的化合物中W的化合价为＋1价B．W2X2C．最简单氢化物的稳定性：X>YD．离子半径：Y>Z4、物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是A．从N2B．Y的化学式为NC．从NO2D．使用HNO35、中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，红泥的颜色可能来自氧化铁B．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分为Cu2C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体D．《本草经集注》中记载了区分硝石KNO3和朴硝Na6、下列过程中发生了氧化还原反应的是ABCD用石斧解剖早期的农业耕作简单机械织布如意火炬燃烧A．A B．B C．C D．D7、下列关于化学键的叙述正确的是A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2D．非极性键只能存在双原子单质中8、关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是A．Na2O与B．Na2O与C．除去Na2CO3D．Na、Na29、下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．加热KClO3和MnO2固体混合物制O2D．H2和O2反应生成水92235UA．143 B．92 C．51 D．235二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．曲线a：X可能为HCl气体 B．曲线b：X可能为NaCl固体C．曲线c：X可能为BaCl2固体12、下列实验过程不可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.400 mol⋅L−1的称取4.0g固体NaOH放入250 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸C配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D验证氯水具有漂白性向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色A．A B．B C．C D．D13、下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3B．将钠粒投入水中：2Na+2C．向FeCl3D．将Cl2通入NaOH14、两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SOA．Cl−和B．SO42−C．Fe3+和D．Ba2+和15、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Cu2+、Cl−B．b点对应的溶液中：Na+、Ba2+C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+D．d点对应的溶液中：Fe3+、Mg2+16、下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na+2B．向氯水中通入少量二氧化硫：ClC．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCOD．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba17、酸性条件下，向含Fe3+的溶液中加入H2OA．图中化合价发生变化的元素有2种B．转化Ⅰ、Ⅱ中H2C．由转化Ⅰ可知氧化性：OD．图中所示转化的总反应为218、一种以Pd−Cu为催化剂去除水体中NO3−的机理如图a所示；其他条件相同，pH不同时，NO3−转化率和还原产物百分比(已知：溶液pH会影响Pd对NO2下列说法正确的是（）A．pH变小时Pd对NO2B．通过调节溶液pH，可以使大多数NO3C．反应ii中生成NH4+D．处理6.2gNO319、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C高温__Na2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB．0.1mol•L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA20、氯化铁是一种无机化合物，化学式为FeCl3，为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是（）A．氯化铁是电解质，其电离方程式为FeCB．含有氯化铁的溶液中可能大量存在：Cu2+、NC．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应：FeCD．若氯化铁溶液能与铁粉反应生成FeCl2三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、化学实验是科学探究过程的一种重要方法。Cl2O为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备Cl2，并将其通入潮湿的Na2CO已知：①Cl2O为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②（1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是。图中各装置连接顺序为：。a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的小写字母，不重复出现)（2）实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是。（3）除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为。（4）将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成nI2，来测定n(HClO)和nCl2两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明，nAgCl:n（5）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol⋅L−1的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2c处的实验现象为。22、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。(2)②的最高价氧化物的分子式为；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为。②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为。③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。④下列推断正确的是(填字母)。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为。23、四氯化锡主要用于有机锡化合物的制造和电镀工业。某学习小组设计如图所示装置(部分夹持装置已省略)制备SnCl4。已知：①四氯化锡的熔点为−33℃、沸点为114℃，极易与水反应。②Cr2③高锰酸钾与浓盐酸反应可生成Cl2，该反应的还原产物为MnCl请回答下列问题：（1）试剂a为；仪器a的名称为。（2）写出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式：；该反应体现出的浓盐酸的性质有。（3）装置甲的作用是。（4）通过实验制得的SnCl4样品中含有少量SnCl2，某同学设计下列实验测定样品中步骤1：称取5g样品配制成100mL溶液，取25mL置于锥形瓶中；步骤2：向步骤1中的锥形瓶加入足量FeCl3溶液，将Sn2+氧化为步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入10.00mL0.01mol⋅L①写出步骤2中发生反应的离子方程式：。②该样品中SnCl2的质量分数为24、常温下，Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中c(OH-)=1.0mol/L，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)（1）混合溶液中Ba(OH)2物质的量是mol，NaOH物质的量浓度是mol/L。（2）当溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为10：1时，通入的CO2总体积可能是L。25、“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na2O)，迅速投入到盛有100mL1.0mol/LAlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题：（1）所产生的气体的物质的量是mol。（2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为g。（3）若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=mol/L。26、下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3，IO3−在酸性环境中与反应生成I2，HNO3也可氧化I①CH②酒精③CH④NaHCO⑤Ca⑥铜丝⑦加碘盐（1）表中①～⑦属于电解质的是(填序号)。（2）写出④物质在溶于水时的电离方程式：。（3）写出下列反应的离子方程式。用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：；用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应：。（4）如何证明加碘盐中含有IO3−，不含有I2

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】A5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】B8、【答案】A9、【答案】D10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】B,D13、【答案】C,D14、【答案】B,D15、【答案】C,D16、【答案】A,C17、【答案】A,D18、【答案】A,C19、【答案】C,D20、【答案】A,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）0.3（2）7.8（3）2.022、【答案】（1）2MnO4−（2）将装置中的空气排空，防止空气中的氧气干扰实验（3）Cl（4）KSCN溶液