2025~2026学年黑龙江鸡西市第一中学度第二学期高一学年第一次考试化学学科试卷

2025~2026学年黑龙江鸡西市第一中学度第二学期高一学年第一次考试化学学科试卷一、单选题1.近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的是

A．小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅B．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是传统无机非金属材料C．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等2.关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是

A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物3.下列检验离子的方法及现象描述，正确的是

A．与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在B．检验：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解C．加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，证明原溶液中含有或D．检验Cl－：加入盐酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀4.下列变化中属于放热反应的是①铁与盐酸反应②碳与水反应制取水煤气③浓硫酸溶于水④牛奶变酸⑤氧化钠与水⑥煅烧石灰石

A．①②⑤B．③④⑤C．①③⑥D．①④⑤5.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中生成物比反应物稳定C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生6.下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是

A．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热偏大B．为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中C．用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同D．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应放出的热量即为中和热7.下列装置中不能构成原电池的是

A．B．C．D．8.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅酸蓄电池在工作中，负极每消耗1mol铅，则硫酸溶液中就转移2mol电子D．氢氧燃料电池的电解质溶液可以是稀硫酸或KOH溶液9.在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由降到，则为

A．B．C．D．10.某粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是

A．过滤→Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸B．过滤→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤C．过滤→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸D．过滤→NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤11.下列关于的说法正确的是

A．滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现的漂白性B．可用澄清石灰水鉴别和C．通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性12.硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是

A．稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色B．稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处13.硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是

A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为B．控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸D．工业上可用氨水处理尾气中的SO214.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②燃煤中添加可以减少和温室气体的排放③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥

A．②⑤B．⑤⑥C．③⑥D．②⑥15.下列图示装置能达到实验目的的是

A．制备B．干燥C．收集并验满D．吸收多余

A．AB．BC．CD．D16.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成的N2是氧化产物D．该反应属于复分解反应17.下列化学或离子方程式书写正确的是

A．将少量SO2通入氯水：SO2+Cl2+2H2O＝SO+2Cl-+4H+B．工业制备粗硅：SiO2+CSi+CO2↑C．氨的催化氧化：4NH3+7O24NO2+6H2OD．常温下，向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++2NO＝Fe2++2NO2↑+2H2O18.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．N2NO2HNO3D．CaCO3CaOCa(OH)219.“类比法”是化学研究物质的重要方法之一，下列“类比”合理的是

A．CO2通入溶液中无沉淀生成，则SO2通入溶液中也无沉淀生成B．硝酸有挥发性，不稳定，盐酸也有挥发性，不稳定C．分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两个玻璃棒靠近有白烟产生，分别蘸有浓硫酸和浓氨水的两个玻璃棒靠近也有白烟产生D．CO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，SiO2也是酸性氧化物，也能和碱反应生成盐和水20.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有分子数为B．20mL、14mol/L的浓硝酸与足量铜反应，生成分子的数目为C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为D．0.2molCu和0.2molS充分反应转移电子数为21.已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是

A．若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应B．若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化C．若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵D．若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和共价键22.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子阴离子、、、、、、、、、、

A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子B．X溶液中不可能含有或C．生成的无色气体是D．根据电荷守恒，原溶液中一定含23.现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入1.2L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成8.96LNO{标准状况)。向所得溶液中加入一定体积2.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得64.0g黑色固体(忽略溶液的体积变化)。下列说法正确的是

A．与该混合物反应消耗的HNO3的物质的量为1.2molB．该混合物中铜与氧化铜物质的量之比为1：3C．加入NaOH溶液的体积是1LD．Cu2+沉淀完全后，溶液中c()为1.1mol/L二、解答题24.“价—类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示：(1)请填写化学式：P：______，Q：______。(2)从氮元素化合价的角度分析，具有______性(选填“氧化”或“还原”、“既有氧化性又有还原性”)，写出一个体现出该性质的化学反应方程式______。(3)P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式______。(4)以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是______(填写编号)。25.某兴趣小组设计出如图所示装置来制备并探究的性质。请回答下列问题：(1)装置甲中发生反应的化学方程式为_______，该反应体现了浓硫酸的_______性。(2)装置乙中盛装品红溶液，可以观察到品红溶液褪色，证明该漂白原理是可逆的操作及现象为_______。(3)装置丙中盛装酸性溶液，可以观察到溶液褪色，发生反应的化学方程式为，则其离子方程式为_______。(4)装置丁中盛装溶液，可以观察到_______现象，体现的_______性。(5)图1中装置存在明显的缺陷，改进的方法是_______。(6)若用图2中装置来收集，气体应从_______(填“A”或“B”)导管口进入。26.化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：(1)已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示：

物质相对能量00①表示燃烧热的热化学方程式为______。②分解生成和______(填“吸收”或“放出”)______kJ的热量。(2)已知反应：写出氨气和氧气反应生成和水蒸气的热化学方程式______(用、、表示反应的)。(3)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ。(4)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。①以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为______。②工业上利用CO和来制备甲醇(，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O键能/3484134363581072463设CO以C≡O键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为______。27.某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生产的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是______。