2026年广东省高考化学试卷（含答案及解析）

绝密★启用前广东省2026年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是（）赵州桥广济桥十七孔桥港珠澳大桥A．石拱B．木船C．汉白玉石栏杆D．斜拉钢索2．中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是（）A．“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。燃烧属于放热反应B．“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子C．“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。和中子数相同D．“镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期3．品如其画（如图），竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化B．竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂D．竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料4．光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是（）A．烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能B．凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙C．卤化银胶片感光成像。属于化合反应D．硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体5．化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA光束通过胶体，产生明亮通路胶体粒子对光线有散射作用B天然水晶呈现规则外形晶体中原子呈周期性有序排列C烟花绽放，焰色五彩缤纷碱金属原子容易失去最外层电子D铜丝浸入溶液中可形成美丽银树的还原性比的强6．做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是（）A． B． C． D．7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．和混合气体中含有的原子数为B．与足量反应完全，失去的电子数为C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为D．在的水溶液中，的数目为8．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是（）选项事实解释A热稳定性：键能：B酸性：乙酸>丙酸推电子效应：C沸点：邻羟基苯甲醛>水邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键D在中的溶解度：苯苯和为非极性分子，为极性分子9．用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是（）A．溶液变棕黄色，体现的还原性B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在D．烧杯溶液中最终存在：10．美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是（）A．客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物B．潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含、元素C．肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖D．新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的11．化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则（）A．原子半径：B．金属性：C．第一电离能：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：12．用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是（）选项物质a溶剂b叙述A2-溴丁烷乙醇Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应B2-溴丁烷水Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色C溴乙烷水Ⅱ中注入少量溶液后，溶液颜色无明显变化D溴乙烷乙醇冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加溶液，生成沉淀13．部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是（）A．分子中可存在键和键B．可由受热分解产生C．可存在的转化D．、、均可用于自来水消毒14．下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是（）A．溶于溶液：B．铜丝插入热的浓硫酸中：C．6-羟基己酸的缩聚反应：D．乙醛被氧化：15．物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b。则（）A．时，体系中物质的质量：B．图b中数据满足关系：C．体系中，反应先达到平衡D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加16．一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是（）A．①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜B．阳极反应为C．电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低D．电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。17．（14分）配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。（1）氨水的制备：需选择的装置有________。（2）制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源________极。（3）铜氨配合物的制备与表征：向溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，________，晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q，观察到____________________，说明Q为晶体；进一步确认其组成为。（4）探究铜氨配合物与酸的反应：①查阅资料向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应：（a）（b）②理论预测据①可知，若向的溶液中连续滴加硫酸，反应（a）、（b）消耗酸的体积分别为和，则。③设计方案测量反应体系的随加入硫酸体积的变化，以获得和。④进行实验序号实验内容（ⅰ）用足量水溶解，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及_________________________（用方程式表示）（ⅱ）称取克于烧杯中，移取稀氨水使完全溶解，得待测液（ⅲ）搅拌下，向待测液中滴加溶液，测量并记录数据（ⅳ）移取上述稀氨水，用_____________溶液滴至终点，记录体积为⑤数据处理由（ⅲ）所得曲线呈现两次突变，对应的终点依次为和，则_____________（用、、表示）。⑥结果讨论多次实验结果均为。与AI对话后提出假设：（ⅲ）的过程中生成的沉淀除外还含有。a．验证存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，____________________________________，初步说明假设成立。b．探讨沉淀组成：某次实验结果为，则第一个终点时，__________。⑦实验总结实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。18．（14分）金（Au）是一种战略性金属。从某金精矿（含金、银、、、和等）中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。已知：和在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。氢氧化物（1）金精矿研磨成粉是为了_________________________，提高浸取速率。（2）“沉锑”的反应中，还原剂为__________。（3）“电解”在电解池（图1）中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则①阴极反应式为_________________________。②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于________（列算式）。（4）“X”包含多个步骤，需同时用到和溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2。在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为___________________________________________________。（5）“沉金”通过的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成的离子方程式为________________________________。（6）某杂冠醚可选择性地与含银废液中的形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与有配位作用且_____________________________。（7）①Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是_____________。②AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据_________位置，Sb占据_________位置。（填编号）19．（14分）硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。（1）基态S原子的价层电子轨道表示式为_________。（2）我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。则_____（用和表示）。（3）的氧化可在卟啉铁配合物[]（用表示）催化下进行，其中的一步反应为。为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：Ⅰ~Ⅲ组仅初始不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。时间内的实验数据如图1。①下列说法正确的有__________。A．0~t内反应速率：Ⅰ>Ⅱ>ⅢB．Z的平衡转化率：Ⅰ<Ⅱ<ⅢC．实验温度：Ⅱ>ⅣD．平衡时的浓度：Ⅱ和Ⅳ相等②Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且，则_______。（4）可用于橡胶的硫化。其在潮湿空气中水解生成、和，该水解反应的熵变_____0（填“>”“=”或“<”）。（5）某低共熔溶剂（D）可用于吸收，其吸收过程可表示为：在一定和压强（）下，吸收至饱和时，每摩尔D吸收的量为，相关信息见图2，或随的变化如图3。①1molD在303K、下吸收至饱和，再升温至、降压至，达平衡后可释放_____。②形成的总过程表示为，其平衡常数可表示为。已知：时，，则在、、最多可吸收_______。（写出计算过程，结果保留两位有效数字）20．（14分）羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ。Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下（部分条件及试剂略）。（1）化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为_________（写名称）。（2）反应和的原子利用率均为100%。①X分子的空间构型为_________。②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为_________。（3）Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有_________种。（4）下列说法正确的有_________。A．由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变B．由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生C．Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物D．由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用（5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa（分子中不含手性碳原子）的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物Ⅵa。①Ⅲa的结构简式为________。②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈⇒_________⇒醇⇒________⇒环烷烃（填写有机化合物类别）。③合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为_________________________（注明反应条件）；第四步所需无机试剂为_______。④可与发生反应，其产物的结构简式为_______。广东省2026年普通高中学业水平选择性考试化学答案及解析注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁可见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是（）

A.AB.BC.CD.D【答案】B

【解析】本题考查有机物与无机物的区分判断

选项A：石拱的主要成分为碳酸钙，不属于有机物，A不符合题意；

选项B：木船的核心材质为木材，木材的主要成分为纤维素，属于有机物，B符合题意；

选项C：汉白玉的主要成分为碳酸钙，不属于有机物，C不符合题意；

选项D：斜拉钢索的主要成分为铁合金，属于金属材料，D不符合题意。

故选B。2.中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是（）

A.“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。燃烧属于放热反应

B.“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子

C.“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。和中子数相同

D.“镁锌”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期【答案】A

【解析】本题考查化学与STSE综合判断

选项A：燃烧反应均属于放热反应，燃烧生成的反应属于放热反应，A符合题意；

选项B：碳纤维是新型无机纤维材料，不属于天然高分子，B不符合题意；

选项C：中子数=质量数-质子数，He质子数为2，中子数为1，中子数为2，二者中子数不相等，C不符合题意；

选项D：镁位于第三周期，铈位于第六周期，二者不在同一周期，D不符合题意。

故选A。

3.品如其画（如图），竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是（）

A.破竹制简：刀破竹过程是化学变化

B.竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆

C.伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂

D.竹材热解：热解产物中的和CO均可用作燃料【答案】A

【解析】本题考查物理变化与化学变化判断、常见物质性质与用途

选项A：刀破竹仅通过外力改变竹子形状，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；

选项B：具有漂白性，可以用于漂白竹纸浆，B符合题意；

选项C：竹制活性炭具有疏松多孔结构，吸附能力较强，可用作吸附剂去除异味，C符合题意；

选项D：与CO都具有可燃性，均可作为燃料使用，D符合题意。

故选A。

4.光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是（）

A.烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能

B.凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙

C.卤化银胶片感光成像。属于化合反应

D.硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体【答案】D

【解析】本题考查化学与STSE综合判断

选项A：蜡烛燃烧是放热反应，燃烧过程中化学能转化为光能和热能，并非全部转化为光能，A不符合题意；

选项B：石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸钙，B不符合题意；

选项C：反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，C不符合题意；

选项D：单晶硅中硅原子之间以共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，D符合题意。

故选D。

5.化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C

【解析】本题考查胶体、晶体、焰色试验、氧化还原反应原理辨析

选项A：光束通过胶体产生光亮通路是丁达尔效应，成因就是胶体粒子对光线具有散射作用，两陈述均正确且存在因果关联，A不符合题意；

选项B：天然水晶属于晶体，呈现规则外形的本质是晶体内部原子呈周期性有序排列，两陈述均正确且存在因果关联，B不符合题意；

选项C：烟花五彩缤纷源于金属元素的焰色试验，焰色本质是核外电子受热跃迁释放不同波长的光；而碱金属易失电子是还原性体现，二者陈述都正确，但不存在因果关联，C符合题意；

选项D：铜置换硝酸银溶液中的银生成银树，反应原理为还原性：，两陈述均正确且存在因果关联，D不符合题意。

故选C。6.做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是（）A.B.C.D.【答案】A

【解析】本题考查金属的腐蚀与防护原理判断

选项A：钢制管桩主要成分为Fe，Fe还原性强于Cu，二者在海水中构成原电池，Fe作负极发生氧化反应，会加速钢管桩腐蚀，不能防腐，A不符合题意；

选项B：富铝涂层既可以隔绝海水、氧气，且铝易生成致密氧化铝保护膜，能够保护内部钢材，可起到防腐效果，B符合题意；

选项C：该装置为外加电流的阴极保护法，钢制管桩连接电源负极作电解池阴极，被保护不易腐蚀，可防腐，C符合题意；

选项D：该装置为牺牲阳极法，Zn比Fe活泼，形成原电池时Zn作负极被损耗，钢制管桩作正极被保护，可防腐，D符合题意。

故选A。7.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.23g和混合气体中含有的N原子数为

B.1molNa与足量反应完全,Na失去的电子数为

C.标准状况下,22.4L中含有极性共价键的数目为

D.在2L0.5mol/L的水溶液中,的数目为【答案】B

【解析】本题考查阿伏加德罗常数的正误判断

选项A：与最简式均为，23g混合气体相当于0.5mol，含氮原子数目为，A不符合题意；

选项B：Na与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，Na均从0价升高至+1价，1molNa完全反应失去1mol电子，电子数目为，B符合题意；

选项C：标准状况下为气体，1个分子含4根极性共价键，22.4L（1mol）该分子极性键总数为，C不符合题意；

选项D：苯酚钠溶液中苯酚根离子发生水解，浓度减小，，数目小于，D不符合题意。

故选B。8.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C

【解析】本题考查分子结构与性质的对应关系判断

选项A：氢化物稳定性由共价键键能决定，键能，则热稳定性，事实与解释匹配，A不符合题意；

选项B：烷基具有推电子效应，推电子效应强于，丙酸羧基极性更弱，更难电离出，故酸性乙酸＞丙酸，事实与解释匹配，B不符合题意；

选项C：邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间作用力弱，沸点偏低；其沸点高于水是因为相对分子质量更大、分子间范德华力更强，并非分子内氢键使其沸点高于水，事实与解释不匹配，C符合题意；

选项D：根据相似相溶原理，、苯均为非极性分子，为极性分子，因此苯在中溶解度大于，事实与解释匹配，D不符合题意。

故选C。9.用如图装置进行实验,反应一段时间,关闭活塞和止水夹,熄灭酒精灯,冷却后提起铁丝,注人稀硫酸。下列说法错误的是()A.KI溶液变棕黄色,体现的还原性

B.浓硫酸的作用是吸收水分,干燥C.U形管中溶液遇KSCN溶液变红,说明有存在

D.烧杯溶液中最终存在:【答案】D

【解析】本题考查氯气制备、性质探究综合实验

选项A：，生成碘单质使KI溶液变为棕黄色，化合价升高失电子，体现还原性，A正确；

选项B：浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中混有的水蒸气，得到干燥氯气，防止水蒸气干扰与反应，同时避免产物发生水解，B正确；

选项C：遇溶液变红，该现象可证明溶液中存在，C正确；

选项D：烧杯中吸收生成、，根据电荷守恒，正确等式为：，选项式子缺少氢氧根浓度，D错误。

故选D。10.美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是（）

A.客家盐焗鸡:制作过程中使用的粗盐属于混合物

B.潮汕牛肉丸:牛肉富含的蛋白质不含N、O元素

C.肇庆裹蒸粽:糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖

D.新会陈皮茶:茶香飘溢,说明分子是不断运动的【答案】B

【解析】本题考查化学与生活、物质的组成与分类

选项A：粗盐主要成分为，还含有泥沙、、等杂质，由多种物质组成，属于混合物，A不符合题意；选项B：蛋白质组成元素一定包含C、H、O、N，部分蛋白质还含有S等元素，该选项表述错误，B符合题意；

选项C：淀粉属于多糖，在酸或酶催化下逐步水解，最终水解产物为葡萄糖，C不符合题意；

选项D：茶香四溢是香气分子不断运动扩散的结果，体现分子在永不停息地做无规则运动，D不符合题意。

故选B。

11.化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加,R、X同族,Q与X相邻,Q基态原子的3p轨道为半充满,则（）

A.原子半径:R＞X＞M

B.金属性:T＞L＞M

C.第一电离能:Q＞T＞L

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＞X【答案】C

【解析】本题考查元素推断、微粒半径、金属性、第一电离能、最高价含氧酸酸性规律判断

首先推断元素：Q基态原子3p轨道半充满，价电子排布为，则Q为P；Q与X相邻且原子序数X更大，X为S；R、X同主族，R为O；由即可知T显+2价，结合原子序数顺序，T为Mg；结合物质，推出L为Na，M为H。

综上：M(H)、R(O)、L(Na)、T(Mg)、Q(P)、X(S)

选项A：电子层数越多原子半径越大，同周期核电荷数越大半径越小，原子半径：X(S)＞R(O)＞M(H)，A不符合题意；

选项B：同周期主族元素自左向右金属性减弱，金属性：L(Na)＞T(Mg)，H几乎无金属性，金属性顺序：L＞T＞M，B不符合题意；

选项C：第三周期第一电离能存在ⅡA、ⅤA族反常现象，第一电离能：Q(P)＞T(Mg)＞L(Na)，C符合题意；

选项D：同周期自左向右非金属性增强，非金属性X(S)＞Q(P)，最高价氧化物对应水化物酸性：，即X＞Q，D不符合题意。

故选C。12.用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验,对应的叙述正确的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D

【解析】本题考查卤代烃水解、消去反应的实验探究

选项A：2-溴丁烷在NaOH醇溶液加热发生消去反应生成烯烃，烯烃进入Ⅳ与溴的溶液发生加成反应使其褪色，不是取代反应，A错误；

选项B：2-溴丁烷在NaOH水溶液发生水解生成2-丁醇；2-丁醇能被酸性高锰酸钾氧化，使Ⅲ中石英棉褪色，但醇不能与溴的四氯化碳反应，Ⅳ不褪色，B错误；

选项C：溴乙烷水解生成乙醇，乙醇具有还原性，可还原，溶液颜色会发生明显变化，C错误；

选项D：溴乙烷在NaOH醇溶液发生消去反应生成NaBr；冷却后加过量稀硝酸中和碱，再滴加，与生成AgBr淡黄色沉淀，D正确。

故选D。13.部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是（）

A.a分子中可存在π键和σ键

B.c可由e受热分解产生

C.可存在a→b→c→d→d的转化

D.a、c、f均可用于自来水消毒【答案】D

【解析】本题考查C、N、Cl化合价，物质类别转化分析

选项A：若为，分子内含氮氮三键，1个键、2个键，A正确；

选项B：可为碳酸氢盐、碳酸盐，受热分解可生成，B正确；

选项C：存在转化：，符合，C正确；

选项D：为，盐酸无强氧化性，不能用于自来水消毒；、可作消毒剂，D错误。

故选D。14.下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是（）

A.溶于溶液:

B.铜丝插入热的浓硫酸中:

C.6-羟基己酸的缩聚反应:D.乙醛被氧化：、【答案】C

【解析】本题考查化学方程式、离子方程式正误判断

选项A：氧化铝是两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：

，书写正确，A不符合题意；

选项B：加热条件下Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：

，书写正确，B不符合题意；

选项C：羟基酸发生缩聚反应，分子缩聚脱去分子水，题目生成物写，方程式配平错误；正确方程式：，方程式书写错误，C符合题意；

选项D：碱性条件下乙醛被新制氢氧化铜氧化生成乙酸根、氧化亚铜沉淀与水，离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，D不符合题意。

故选C。15.物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g)，其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b。则（）

A.时，体系中物质的质量：m(A)=2m(B)

B.图b中数据满足关系：2z＞x+y

C.体系中，反应先达到平衡

D.体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加【答案】B

【解析】本题考查反应历程图像、浓度时间图像与化学平衡综合分析

A、B、C互为同分异构体，摩尔质量相等，满足物料守恒：；由能量图可知活化能更小，反应速率更快；为放热反应，为吸热反应。

选项A：时，可得，结合，，无法推出，A不符合题意；

选项B：由物料守恒，：；时，设此时浓度为，则，联立得；由图像可知，变形得，即，B符合题意；

选项C：与属于竞争可逆反应，两个反应同时建立化学平衡，不存在某一反应先达到平衡，C不符合题意；

选项D：正反应放热，升温平衡逆向移动，物质的量减小，体系总物质的量不变，的体积分数减小，D不符合题意。

故选B。16.一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图,电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环,初始电解液为溶液,膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是（）A.①为阳离子交换膜,②为阴离子交换膜

B.阳极反应为

C.电解一段时间后,Ⅲ室海水中盐的浓度降低

D.电解过程中,Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定【答案】C

【解析】本题考查多室电解池、离子交换膜与海水脱盐综合分析

电极a上被还原为，发生还原反应，故电极a为阴极；电极b为阳极。

阴极反应：，生成与反应：

;

阳极反应：，阳极区与反应生成。

脱盐原理：Ⅱ室海水中通过膜①移向Ⅰ室，通过膜②移向Ⅲ室；膜③为阳离子交换膜，Ⅳ室移向Ⅲ室。

选项A：①允许阳离子通过为阳离子交换膜，②允许阴离子通过为阴离子交换膜，叙述正确，A不符合题意;

选项B：阳极水电离出失电子生成氧气，电极反应：，叙述正确，B不符合题意;

选项C：Ⅱ室、不断迁出，盐浓度降低；Ⅲ室不断迁入、，盐浓度升高，叙述错误，C符合题意;

选项D：Ⅰ室生成，循环过来的可与其重新生成，形成缓冲体系，一段时间内pH基本稳定，叙述正确，D不符合题意。

故选C。二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。

17.(14分)配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。

(1)氨水的制备：需选择的装置有_____。ABCD(2)制备铜氨溶液,以其为电解液在铁件表面镀铜,铁件连接直流电源______极。

(3)铜氨配合物的制备与表征:向溶液中滴加氨水至过量,得深蓝色溶液,加入乙醇,析出固体,过滤,______,晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q,观察到______________,说明Q为晶体;进一步确认其组成为。

(4)探究铜氨配合物与酸的反应:

①查阅资料向铜氨溶液中滴加硫酸,依次发生反应:（a）（b）②理论预测据①可知,若向Q的溶液中连续滴加硫酸,反应(a)、(b)消耗酸的体积分别为和,则。

③设计方案测量反应体系的pH随加入硫酸体积V的变化,以获得和。

④进行实验、⑤数据处理由(ⅲ)所得pH-V曲线呈现两次pH突变,对应的终点V依次为mL和mL,则__________(用、、表示)。

⑥结果讨论多次实验结果均为。与AI对话后提出假设:(ⅲ)的过程中生成的沉淀除外还含有。

a.验证存在:取洗净的沉淀少许,用稀盐酸完全溶解,_________,初步说明假设成立。

b.探讨沉淀组成:某次实验结果为,则第一个终点时,______。

⑦实验总结实验过程中的反应比①中所述的复杂,可继续探究。【答案】

(1)

(2)负

(3)乙醇洗涤；分立的衍射斑点（特征衍射图谱）

(4)④(i)：(iv)：

⑤

⑥a：滴加溶液，产生白色沉淀b：18【解析】

(1)本题考查氨气制备与氨水制备装置选择

A装置加热NaOH溶液与NH₄Cl制氨气，固液加热体系易发生液体冲塞，不合理；B中倒扣漏斗可防倒吸，适合氨气溶于水制备氨水；P₂O₅为酸性氧化物，可吸收NH₃，C不能选用；D中甲苯隔绝水，NH₄Cl水溶液反应释放氨气，可制氨水，故选BD。

(2)本题考查电镀原理

在铁件表面镀铜，待镀金属铁件作阴极，连接直流电源负极，[Cu(NH₃)₄]²⁺在阴极得电子析出铜单质。

(3)本题考查配合物结晶提纯、晶体判断操作

析出晶体过滤后，使用乙醇洗涤，降低晶体溶解度，减少产物溶解损耗；X射线衍射测试晶体时，观察到分立的衍射斑点（特征衍射图谱），可证明物质为晶体。(4)本题考查铜氨配合物性质探究、酸碱滴定定量计算

④(ⅰ)铜氨配离子解离产生，氨气溶于水分步可逆电离使溶液显碱性，方程式：。

④(ⅳ)该步骤为空白对照实验，消除稀氨水消耗硫酸的干扰，选用进行滴定。

⑤为稀氨水单独消耗硫酸体积；为反应(a)生成氢氧化铜消耗硫酸体积；为反应(b)溶解沉淀消耗硫酸体积，故。

⑥a验证沉淀中：沉淀用稀盐酸完全溶解后，滴加溶液，若产生白色沉淀，证明含硫酸根，假设成立。

⑥b设、，根据耗酸量列方程：，解得、，则。18.(14分)金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、、、和MgO等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。已知：Au（III）和Ag（I）在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。(1)金精矿研磨成粉是为了_______________，提高浸取速率。

(2)“沉锑”的反应中,还原剂为________。

(3)“电解”在电解池(图1)中实施,一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应,则①阴极反应式为_______________。

②初始电解液中。为防止阳极室电解过程中产生沉淀,理论上,最终阳极室应不大于________mol/L(列算式)。(4)“X”包含多个步骤,需同时用到HCl和溶液。一定条件下,Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2。Au在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度,“X”包括的步骤为____________。(5)“沉金”通过NaOH的调控使反应在弱酸性条件下进行,生成Au的离子方程式为+______+______=+______++_____

(6)某杂冠醚可选择性地与含银废液中的形成如图3的超分子,其选择性识别的原因为该杂冠醚与有配位作用且______。(7)①Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是______。

②AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据____位置，Sb占据___位置。(填编号)【答案】

(1)增大反应物接触面积

(2)(铁粉)

(3)①

②

(4)先加入浓度为的、足量浸出银，过滤；再向滤渣中加入浓度为的、足量浸出金

(5)

(6)空腔尺寸与半径匹配(空间匹配)

(7)①

②、;(或;、)【解析】

(1)本题考查影响反应速率的因素

固体粉碎研磨，可增大矿粉与浸取液的接触面积，加快浸取反应速率。

(2)本题考查氧化还原判断

沉锑过程被还原为单质，铁粉中化合价升高，作还原剂。

(3)本题考查电解池原理、溶度积计算

①阴极发生还原反应，得电子生成单质，电极反应：。

②为避免阳极生成氢氧化物沉淀，浓度不能达到开始沉淀所需浓度；

由，

。

(4)本题考查图像分析与分离提纯操作

由图像：低浓度只浸出，不溶解；高浓度才可浸出。

步骤：先加与溶出银，过滤除去银；再加与溶解金，得到含的滤液2。(5)本题考查氧化还原离子方程式配平

，每个降3价，2个共降6价；

，每个升2价，根据升降守恒，系数为3；

再结合电荷、原子守恒配平：

(6)本题考查超分子识别

杂冠醚与存在配位作用，同时冠醚内部空腔空间大小与离子半径匹配，实现选择性识别。

(7)本题考查化学键极性、晶胞均摊计算

①电负性差值越大，离子键成分占比越高；与电负性差值大于与，故离子键百分数更大。

②晶胞均摊：A：，B：，C：4；

原子个数1:1，故一类原子占据A、B（总4个），另一类占据C（4个）；

占据、，占据；或占据，占据、。19.(14分)硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。

(1)基态S原子的价层电子轨道表示式为_____。

(2)我国科学家在深海发现化能合成生物群落,硫化物的氧化可为生物活动提供能量。则_________（用和表示）。(3)的氧化可在卟啉铁配合物(用Z表示)催化下进行,其中的一步反应为。为研究不同因素对该反应的影响,进行组实验:Ⅰ~Ⅲ组仅初始不同;Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。0~t时间内的实验数据如图1。①下列说法正确的有。

A.0~t内反应速率：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B.Z的平衡转化率：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ

C.实验温度：Ⅱ＞Ⅳ

D.平衡时Z的浓度：Ⅱ和Ⅳ相等

②Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且，则y=_______。

(4)可用于橡胶的硫化。其在潮湿空气中水解生成、S(s)和HCl(g)，该水解反应的熵变_____0（填“＞”“=”或“<”）。

(5)某低共熔溶剂(D)可用于吸收HCl(g)，其吸收过程可表示为：在一定T和HCl(g)压强(p)下,吸收至饱和时,每摩尔D吸收HCl(g)的量为α+β,相关信息见图2,α或β随p的变化如图3。①1molD在下吸收HCl(g)至饱和,再升温至350k、降压至p=40kPa,达平衡后可释放_____molHCl(g)。

②形成D·xHCI(sol)的总过程表示为,其平衡常数K可表示为K=。已知:350K时,K=1.0,则在350K、p=64kPa下,1molD最多可吸收____molHCl(g)。(写出计算过程,结果保留两位有效数字)【答案】

(1)3s轨道:;3p轨道:(2)

(3)①BCD②3.2

(4)＞

(5)①0.82②0.25【解析】

(1)本题考查基态S原子价层轨道表示式

S为16号元素，价电子排布式为；根据泡利不相容原理、洪特规则，3s轨道填充一对自旋相反电子，3p轨道排布1对成对电子、2个分占不同轨道的单电子。

(2)本题考查盖斯定律焓变推导

已知：

①

②

目标反应：

由盖斯定律：目标反应①②，因此。(3)本题考查反应速率与化学平衡图像分析

①

A:纵坐标代表单位时间内Z的浓度变化(反应速率)，初始越大反应速率越快，速率大小:

Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ,A错误;

B:增大反应物起始浓度，平衡正向移动，Z的平衡转化率:Ⅰ＜Ⅱ＜Ⅲ,B正确;

C:Ⅱ、Ⅳ仅温度不同，Ⅱ反应速率更大，说明温度Ⅱ＞Ⅳ,C正确;

D:Z为反应催化剂，起始投料量一致，平衡时剩余Z的浓度Ⅱ、Ⅳ相等，D正确;

综上选。

②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三点在同一直线上，斜率相等，列式:

已知，代入变形得，解得。(4)本题考查反应熵变判断

水解反应:，反应后气体物质的量明显增多，体系混乱度增大，故熵变。

(5)本题考查平衡常数定义、线性插值与平衡定量计算

①、时，总吸收:;

、时，总吸收:;

升温