74酸碱中和反应课件-九年级化学鲁教版下册

第四节酸碱中和反应HClH++Cl-H2SO42H++SO42-HNO3

H++NO3-CH3COOHH+

+CH3COO-HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-酸H++酸根离子酸碱金属离子+OH-NaOHNa++OH-KOHK++OH-Ba(OH)2Ba++2OH-NH3·H2ONH4++OH-碱经测量，学校土壤pH小于7，结合所学的酸和碱的性质，应选择什么试剂改良酸性土壤呢？方法1：加入某些金属：如金属镁或铁等方法2：加入某些金属氧化物：如氧化铁等方法3：加入某些盐：碳酸钠粉末方法4：加入碱：如氢氧化钠或氢氧化钙经过查阅资料发现，利用碱与酸的反应处理酸性土壤，更加环保、安全且经济实用。PH=6酸性土壤盐酸氢氧化钠认识酸和碱反应A、反应B、不反应提出问题：猜想假设：HCl和NaOH能否发生化学反应？

合作探究一：酸碱中和反应[合作探究]利用下面提供的仪器和药品，能否设计实验方案来证明你的猜想？（小组讨论）

合作探究一：酸碱中和反应NaOH溶液滴入（）溶液溶液为（）色再滴入（）溶液溶液为（）色无色酚酞方案红HCl溶液无获得结论：HCl溶液与NaOH溶液发生了化学反应上述实验中，盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，这显然不是溶液混合时相互稀释造成的。微观分析而是溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。微观分析任务一认识酸和碱反应实验方案滴加石蕊试液滴加稀盐酸蓝色是否消失稀盐酸滴加石蕊试液溶液红色滴加NaOH溶液红色是否消失NaOH溶液测PH7滴加稀盐酸是否7稀盐酸测PH7滴加NaOH溶液是否7≤><≥NaOH溶液溶液蓝色任务一认识酸和碱反应小组合作，选择以上任意一个实验方案进行实验，记录实验现象，得出结论，完成实验报告。温馨提醒注意安全规范操作团结协作分组实验结论：酸和碱能反应HCl+NaOH=NaCl+H2OB点表示NaOH有剩余B点溶液中的溶质是NaCl和NaOHB7AA点表示HCl和NaOH恰好完全反应A点溶液中的溶质是NaClCC点表示HCl有剩余C点溶液中的溶质是NaCl和HCl中和反应的应用

治疗胃酸过多处理酸性废水改良酸性土壤调节溶液pH小苏打（NaHCO3）氢氧化铝（Al(OH)3）熟石灰（Ca(OH)2）熟石灰（Ca(OH)2）1．向氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，欲知道它们是否正好完全反应，可先在氢氧化钠溶液中滴入（）A.碳酸钠溶液 B.稀硫酸 C.紫色石蕊试液 D.酚酞试液2.下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（）A.锌粒和稀硫酸B.硫酸和氢氧化钡

C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D.大理石和稀盐酸DC学以致用3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+

和OH—结合生成H2O，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。反应形式：酸+碱→盐+水

反应实质：

H+和OH—

结合生成H2O。中和反应1.中和反应：酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+

和OH—结合生成H2O，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。2.反应形式：酸+碱→盐+水

反应实质：H+和OH—结合生成H2O。1．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴人稀硫酸。下列叙述正确的是（C）。A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D.溶液颜色不变，pH逐渐增大注：

中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？认识酸和碱反应判断下列反应是否属于中和反应？A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OB.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OC.Mg（OH）2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O讨论：√判断:1.中和反应一定生成盐和水2.生成盐和水的反应一定是中和反应反应物必须是酸与碱认识酸和碱反应

氢氧化钠与盐酸反应反应后减少的微粒是（）反应后新增的微粒是（