2026届高考化学考向核心卷浙江专版

2026届高考考向核心卷化学（浙江专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、P-31、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Fe-56选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于分子晶体的酸性氧化物是()A.干冰 B.石英 C.氧化钠 D.乙酸2.下列化学用语或图示正确的是()A.的电子式：B.乙烯的结构简式：C.激发态C原子的价电子轨道表示式可能为：D.的系统命名：3，7-二甲基-4-乙基辛烷3.铵明矾[]常用作絮凝剂。下列说法正确的是()A.离子半径：B.电负性：C.第一电离能：D.沸点：4.下列实验操作或处理方法错误的是()A.通过溶液可除去中的杂质B.用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体C.实验室取用少量白磷时，可在水中用小刀进行切割D.用过滤法分离苯和三溴苯酚的混合物5.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是()A.碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料B.溶液呈碱性，可用作消毒剂C.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D.冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子6.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是()选项微观结构或现象性质A中S和N均具有孤电子对S和N均可以作为配位原子B“杯酚”分离和体现超分子的自组装C磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层细胞膜双分子层中磷脂分子头向外、尾向内排列D可以和HF形成氢键缔合成HF的浓溶液酸性增强7.下列离子方程式正确的是()A.水杨酸与溶液反应：B.用FeS去除废水中的：C.用纯碱溶液吸收：D.向溶液中加过量的氨水：8.下列实验操作规范且能达到预期目的的是()（无特殊说明时仪器均为普通玻璃材质）实验目的A配制480mL1的NaF溶液时定容B滴定未知浓度的HCl溶液C加热草酸晶体D模拟侯氏制碱法制备9.生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮（N）的关键前体，制取N的部分流程如图。下列说法错误的是()A.从M到Q的反应为取代反应B.P→M引入硝基时需要“一系列反应I”的目的是防止氨基被氧化C.Q分子中所有原子可能在同一平面D.1molN最多可与3molNaOH反应10.室温下，探究0.1溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是()选项探究目的实验方案A溶液中是否含有用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色B是否具有漂白性向2mL溶液中滴加2~3滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化C是否具有氧化性向2mL溶液中通入足量，观察实验现象D溶液中是否含有向2mL溶液中加入足量硝酸后滴加2~3滴溶液，观察实验现象11.相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是()A.， B.C. D.12.以下装置可实现氟烷基化反应，原理如图。下列说法错误的是()A.M连接电源的正极B.体系中和的相互转化起催化作用C.理论上，电路中通过1mol产生2mol气体XD.N极电极反应式可表示为13.科学家通过X射线测得胆矾结构示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，胆矾晶体加热时依次发生如下转化：，下列说法正确的是()A.图中虚线均为氢键B.加热时最先失去的是与结合的结晶水C.晶体中中的S和中O原子的杂化方式相同D.和与结合前后，键角均不变14.碳酸亚乙烯酯是一种新型、理想的多功能合成子，广泛应用于丰富多样的有机合成转化中。N-芳基二氮杂萘酮（物质A）与碳酸亚乙烯酯（物质C）的环化反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.是催化剂，是中间产物B.反应过程中，各物质中涉及的Rh的化合价有变化C.反应过程中，存在极性键和非极性键的断裂与形成D.物质F→G要经过加成反应和消去反应两步完成15.室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是()A.溶液中存在：B.过滤后所得清液中一定存在：且C.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：D.从实验现象可以得出该温度下16.一种以含铜废催化剂（主要成分为Cu和少量等）为原料制备CuCl的工艺流程如下：已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，易溶于浓度较大体系，，不溶于乙醇，潮湿空气中易被氧化。下列说法不正确的是()A.步骤I，可以用酸性溶液代替双氧水B.步骤Ⅱ，试剂X的作用为调节溶液pH，除去C.步骤Ⅲ，当比值逐渐增大时，CuCl的量先增大后减小D.步骤IV，可用水溶液洗涤CuCl二、非选择题：共4题，共52分。17.（14分）I.锂离子电池是目前研究的热点。请回答：（1）锂的一种硫化物可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示。该物质的化学式为_________，每个硫离子周围最近的锂离子有_____个。（2）离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。下列说法正确的是_____。A.第一电离能：N>F>CB.阳离子为平面结构C.键角F—B—F：D.该化合物中离子键的强度小于（3）与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。①由与形成，当溶液酸性过强时，不利于生成，原因是__________________________________________________________。②酸性条件下，（结构为）可将氧化成，反应的离子方程式是________________________________。的酸性由强到弱的顺序为_______________，请从结构角度说明理由__________________________________。Ⅱ.从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如图所示。已知：在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。（1）旧电池拆解前进行充分放电有利于锂的回收，原因是________________________________。（2）“氧化”时发生反应的化学方程式为____________________________________。（3）“系列操作”具体包括_____________________________________________。18.（12分）铁及其合金在生产、生活中应用广泛。请回答：【炼铁高炉反应】（1）炼铁可能存在的反应Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.____。（2）1000℃时，在容积为10L的密闭容器中，加入Fe、、CO、各1mol发生反应Ⅰ，10min后达到平衡（该反应在1000℃时的平衡常数K=64.0）。①平衡时CO的体积分数为_______。下列能够改变平衡时值的措施是_______。a.改变体系压强 b.改变反应体系的温度c.加入适量的固体 d.改变Fe或的物质的量②向上述平衡体系中，各加0.5molCO和，平衡_______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。【小粒径铁的制备与应用】（3）用甲烷制备小粒径铁的反应为。该反应平衡体系中某物理量（Y）随温度的变化如图所示（反应在恒容密闭体系中进行）：Y表示的物理量可能是__________。a.的逆反应速率 b.的体积分数c.混合气体的平均相对分子质量 d.混合气体的密度（4）利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀将三氯乙烯（）处理为乙烯（），进行酸性水体修复的过程如图所示（等共存物的存在会影响水体修复效果，设其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n）。④的电极反应式为_________________________；1mol三氯乙烯完全脱去Cl原子时，n=______mol。19.（13分）亚硝酸钙[]广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取。已知：①为白色或微黄色粉末，熔点为390℃，易潮解，易溶于水；溶液遇酸会产生NO气体；②酸性溶液能将NO氧化为。请回答：（1）仪器A的名称是_____________。（2）装置的连接顺序是c→______________（填字母）。（3）下列说法不正确的是______。A.反应前后均需要通入氮气，且目的相同B.装置I中试剂可以用五氧化二磷固体C.装置IV的作用主要是除去挥发的硝酸D.装置VI中可盛装NaOH溶液（4）装置V的作用是___________________________________________。（5）设计简单实验（不加热）证明装置Ⅲ中有生成________________________。（6）制得的样品中混有杂质，通过以下方法可测定样品纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶中，配制成250mL溶液。取25.00mL溶液进行以下操作：“煮沸”时发生反应。“还原”时加入的标准溶液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液。样品中的纯度为______________________（用含m、V的式子表示）。滴定完毕后立即读数（30s后溶液颜色无变化），会导致测得的的含量_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（7）作为配体形成配离子有两种方式，其中一种方式为氧原子提供孤对电子与中心原子配位，称为亚硝酸根。写出中以O配位时配离子的结构___________________。20.（13分）化合物M是合成一种解热药物的中间体，其合成路线如图所示。已知：请回答：（1）化合物E的官能团名称是_________________。（2）化合物D的结构简式是_____________。（3）下列说法正确的是_______。A.化合物F与NaOH水溶液共热，可生成EB.化合物B→C的反应类型为取代反应C.G难溶于水D.设计A→B步骤的目的是保护酚羟基（4）写出F+H→M的化学方程式______________________________