安徽省华师联盟2025-2026学年高一上学期期中质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省华师联盟2025-2026学年高一上学期期中质量检测试题考生注意：1.满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一、二章。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学知识在生活、生产中有着广泛应用，下列有关化学知识说法正确的是A.高炉炼铁：，该反应属于置换反应B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中仅包含物理变化C.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应D.“灯树千光照，花焰七枝开”中描述的彩色火焰，是利用元素的化学性质【答案】C【解析】A．反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误；B．蜡炬燃烧生成和是化学变化，B错误；C．雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确；D．彩色火焰由焰色试验产生，焰色试验属于物理性质，D错误；故答案选C。2.黑火药爆炸反应为，硫磺有S2、S6、S8等多种形态。下列关于黑火药说法不正确的是A.黑火药爆炸的反应属于氧化还原反应B.S2、S6、S8互为同素异形体C.KNO3既属于钾盐，又属于硝酸盐D.从性质上看，CO2属于碱性氧化物【答案】D【解析】A．该反应中N由+5价下降到0价，C由0价上升到+4价，S由0价下降到-2价，属于氧化还原反应，A正确；B．S2、S6、S8为硫元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．KNO3由K+和构成，属于钾盐和硝酸盐，C正确；D．CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，而非碱性氧化物，D错误；故选D。3.泡沫灭火器原理为。下列有关说法正确的是A.Na2SO4中S的化合价为+6价B.NaHCO3的俗称为纯碱C.CO2的摩尔质量为44gD.Al2(SO4)3在水中的电离方程式：【答案】A【解析】A．Na2SO4中钠是+1价，氧是-2价，根据化合物化合价代数和为0原则，则S的化合价为+6价，A正确；B．NaHCO3的俗称为小苏打，纯碱是Na2CO3的俗称，B错误；C．CO2的摩尔质量应为44g/mol，C错误；D．Al2(SO4)3电离应生成，正确的是：，D错误；故选A。4.分类观是研究化学的重要观念之一。下列关于物质的分类正确的是选项纯净物酸性氧化物酸胶体A冰水混合物Mn2O7H2SO4NaCl溶液B空气CaONaHSO4Fe(OH)3胶体C胆矾SO2HNO3蛋白质溶液D赤铁矿SO3Cu2(OH)2CO3Al(OH)3胶体AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．冰水混合物是纯净物，不是混合物、Mn2O7是酸性氧化物、H2SO4是酸，但NaCl溶液是溶液而非胶体，A错误；B．空气是混合物、CaO是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）、NaHSO4是盐（在水中电离出Na+、H+和），不是酸、Fe(OH)3胶体正确，B错误；C．胆矾（CuSO4·5H2O）是纯净物，SO2是酸性氧化物（与碱反应生成亚硫酸盐），HNO3是酸、蛋白质溶液属于胶体，C正确；D．赤铁矿是混合物（含Fe2O3和杂质），不是纯净物、SO3是酸性氧化物、Cu2(OH)2CO3是碱式盐而非酸、Al(OH)3胶体正确，D错误；故选C。5.关于化学基本概念，下列说法正确的有①由同一元素组成的物质是单质②有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④SO2水溶液能导电，因此SO2属于电解质⑤NaCl溶于水能导电是由于其电离产生自由移动的离子A.2项 B.3项 C.4项 D.5项【答案】A【解析】①由同一元素组成的纯净物是单质，如氧气与臭氧组成的混合物，错误；②有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石，为非氧化还原反应，错误；③碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，比如氧化钠、氧化铜，正确；④SO2水溶液能导电，是因为生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子和亚硫酸根而导电，二氧化硫自身不会电离、是非电解质，错误；⑤NaCl溶于水电离产生可自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，正确；符合题意的为③⑤。故答案选A。阅读下列材料，完成下面小题：钠及其化合物在生产、生活中有着广泛应用，金属钠具有较强的还原性，常用来冶炼金属，如钠与TiCl4反应制取钛。钠常见的氧化物有Na2O、Na2O2两种，这两种氧化物都能与H2O，CO2反应。Na2CO3、NaHCO3、NaCl都是常见的化工原料。工业上可以电解熔融的NaCl制备金属Na。氢化钠(NaH)是一种常见的化工试剂，与水反应会释放出氢气。6.下列物质转化在指定条件下能实现的是A.(熔融)B.C.D.7.下列有关方程式书写不正确的是A.电解饱和食盐水制氯气：B.金属钠与MgCl2溶液发生的反应：C.利用金属钠冶炼金属钛：D.氢化钠与水反应制氢气：【答案】6.D7.B【解析】【6题】A．熔融NaCl是工业制备Na的方法，转化正确，Na与水反应生成的是氢气，，A错误；B．Na与在加热条件下生成的是，B错误；C．Na加入溶液中先与水反应生成的NaOH再与反应，总方程式为，C错误；D．与发生复分解反应生成NaOH和沉淀；过量与NaOH反应生成，两步均合理，D正确；故选D。【7题】A．电解饱和食盐水是工业制备氯气和NaOH的方法，该方程式符合事实，配平正确，A正确；B．金属钠无法直接置换溶液中的金属，而是先与水反应生成NaOH，正确的方程是，B错误；C．工业利用金属Na制备金属Ti，符合事实，配平正确，C正确；D．氢化钠中的H化合价为-1，具有比较强的还原性，与水发生归中反应生成氢气，符合事实，配平正确，D正确；故选B。8.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是选项劳动项目化学知识ANaHCO3用于烘焙糕点NaHCO3与酸作用或受热易分解产生气体B用“84”消毒液杀菌消毒“84”消毒液具有强氧化性CNa2O2常用于潜水艇供氧剂Na2O2是淡黄色固体D可用于净水胶体具有一定的吸附性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使糕点蓬松，A合理；B．“84”消毒液的次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，B合理；C．过氧化钠作为供氧剂是因与CO2或H2O反应生成O2，而非因其颜色，C不合理；D．明矾与水作用生成Al(OH)3胶体吸附杂质，D合理；故选C。9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、、、B.含有大量Mg2+的溶液中：Na+、、、C.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Ca2+、Mg2+、、D.某澄清透明的无色溶液中：K+、Na+、、【答案】B【解析】A．强碱性溶液中存在大量OH⁻，会与OH⁻反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意；B．Mg2+与Na+、、、Cl⁻均不反应，它们在水溶液中都能稳定存在，能大量共存，B符合题意；C．紫色石蕊变红说明溶液呈酸性，ClO⁻在酸性条件下会与H⁺结合生成HClO（弱酸），不能大量共存，C不符合题意；D．在溶液中显紫色，与题干“无色溶液”矛盾，D不符合题意；故选B。10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向Na2CO3(含少量NaHCO3)溶液中通入过量的CO2除去Na2CO3中少量的NaHCO3B向NaCl饱和溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3至饱和获得NaHCO3晶体C鉴别NaNO3固体和NH4Cl固体取样，溶于水，滴加AgNO3溶液D将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，并继续煮沸制备Fe(OH)3胶体A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．向Na2CO3（含少量NaHCO3）溶液中通入过量CO2，会进一步将Na2CO3转化为NaHCO3，导致杂质增多，无法达到除去Na2CO3中少量NaHCO3的目的，A错误；B．侯氏制碱法的正确操作是先通NH3（增大溶液碱性以吸收更多CO2），再通CO2。若先通CO2，溶液酸性强，NH3溶解度低，难以生成足量NaHCO3晶体，B错误；C．NaNO3和NH4Cl溶于水后，NH4Cl中的Cl-会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，而NaNO3无此现象，可有效鉴别两者，C正确；D．制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，D错误；故选C。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，28gCO和N2的混合物中所含原子数为2NAC.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，含有的Na+数目为0.2NAD.2.3g金属钠由原子完全转化为Na+时，得到的电子数为0.1NA【答案】B【解析】A．标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；B．CO和的摩尔质量均为，28g混合物的物质的量为1mol，每个分子含2个原子，总原子数为，B正确；C．未提供溶液体积，无法计算数目，C错误；D．钠转化为时失去电子而非得到，D错误；故选B。12.某小组通过如下实验探究Na2O2与H2O的反应，则下列说法正确的是A.Na2O2与H2O反应时，Na2O2作氧化剂，H2O作还原剂B.实验ⅱ中先变红，后褪色的原因是试管中NaOH浓度过高C.根据实验ⅲ可知，Na2O2与H2O反应后会有H2O2生成D.对比实验现象可知，实验ⅰ与ⅲ产生的气体成分不一致【答案】C【解析】实验ⅰ中过氧化钠与水剧烈反应，产生大量气泡、固体溶解、试管壁发烫，根据过氧化钠与水反应的性质，可知其反应的化学方程式为；实验ⅱ中溶液先变红后褪色，实验ⅲ中加入二氧化锰产生能使带火星木条复燃的气体，说明有能使酚酞溶液褪色的物质产生，综合可知使酚酞溶液褪色的是，而不是。A．Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B．实验ⅰ先变红是因为产物中有NaOH，后褪色是因为有漂白性物质(实验ⅲ证明了该漂白性物质是H2O2)，B错误；C．根据实验ⅲ可知，反应产物中有H2O2生成，C正确；D．实验ⅰ中产生的气体是O2，实验ⅲ中的气体是H2O2分解产生的O2，D错误；故答案选C。13.价类二维图是一种以物质类别为横坐标，元素化合价为纵坐标的平面二维图，如图为氯元素的价类二维图。下列说法不正确的是A.将①的浓溶液与⑥的浓溶液混合，会有②生成B.④→①可通过加入氧化剂实现C.②与NaOH反应时，既体现氧化性又体现还原性D.③可用于自来水消毒，⑤可用作食物防腐剂【答案】B【解析】根据物质类别及元素价态可知，①是HCl、②是Cl2、③是ClO2、④是HClO、⑤是NaCl、⑥是NaClO。A．HCl与NaClO混合后，发生氧化还原反应，生成Cl2等，A正确；B．HClO→HCl，HClO中Cl元素化合价降低，可通过自身分解实现：，B不正确；C．Cl2与NaOH反应时，Cl元素由0价变为-1价和+1价，Cl2既是氧化剂也是还原剂，C正确；D．ClO2可用于自来水杀菌消毒，氯化钠是食品添加剂，也是食物防腐剂，D正确；故选B14.颜料雌黄(As2S3)能在不同条件下褪色，主要化学反应如图所示。下列说法中正确的是A.反应Ⅰ中元素As和S均被氧化B.反应Ⅱ中氧化产物只有H2SO4C.反应Ⅱ参与反应的D.消耗等量As2S3时，转移电子数【答案】D【解析】A．As2S3中As是+3价，S是-2价，As2O3中As是+3价、H2S2O3中S是+2价，因此反应Ⅰ中只有S被氧化，A错误；B．反应Ⅱ中H3AsO4中As是+5价、H2SO4中S是+6价，氧化产物为H3AsO4和H2SO4，B错误；C．若根据氧化还原反应的规律，反应Ⅱ的化学方程式为，，C错误；D．根据化合价的改变，可知每消耗1molAs2S3时，反应Ⅰ转移3mol×[(+2)-(-2)]=12mol电子，反应Ⅱ转移2mol×(5-3)+3mol×[6-(-2)]=28mol或7mol×4=28mol电子，转移电子数，D正确；故答案选D。二、非选择题：15.根据与物质的量相关的公式，回答下列问题：（1）等质量的SO2与SO3，分子数之比为___________，原子数之比为___________。（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，现取0.1VL该溶液稀释至VL，则稀释后溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为___________mol·L-1。（3）某氯化物(MClx)的摩尔质量为136g·mol-1，且2.72g该氯化物恰好能与200mL0.2mol·L-1AgNO3溶液完全反应，则M的相对原子质量为___________。（4）现在有下列4种气体：①2.4gCH4；②分子数为1.204×1023个的HCl；③标准状况下5.6LNH3；④0.4molH2S。请按物理量由大到小顺序排列(填序号)：ⅰ．含有氢原子的数目：___________。ⅱ．相同条件下气体的体积：___________。【答案】（1）5:415:16（2）（3）65（4）④>③>①>②④>③>②>①【解析】【小问1】设、的质量均是m，的物质的量mol，的物质的量mol，分子数之比等于物质的量之比，比值为；一个含3个原子，一个有4个原子，故原子数之比。【小问2】mg的物质的量mol，根据，mol，原溶液中，取0.1L稀释至1L，相当于稀释10倍，稀释后的浓度为。【小问3】2.72g该氯化物的物质的量，200mL的物质的量，可得关系式，故x=2，M的相对原子质量=。【小问4】①2.4g的物质的量=，含有H原子的物质的量，个数为；②分子数为个的HCl的物质的量=，含有H原子的物质的量，个数为；③标准状况下5.6L的物质的量=，含有H原子的物质的量，个数为；④0.4mol，含有H原子的物质的量，个数为。综上含有的氢原子数目④>③>①>②。设均为标准状况，①2.4g的物质的量=，标准状况下的体积=；②分子数为个的HCl的物质的量=，标准状况下的体积=；③标准状况下5.6L；④0.4mol，标准状况下的体积=。综上相同条件下气体体积④>③>②>①。16.NaClO2是一种常见的消毒剂。某小组通过如下流程制备NaClO2。已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下；②温度较高时，NaClO2易分解。（1）通入空气的作用是___________。（2）反应室中需要控制温度约为75℃，此时主要产物是NaClO3。①写出生成NaClO3的化学方程式：___________。②若温度较低，则会生成一种钠盐杂质，该杂质的化学式为___________。（3）制备ClO2的反应中，还原剂是___________(填化学式)；每生成13.5gClO2，转移___________mol电子。（4）配平下列吸收塔中生成NaClO2的离子方程式：___________吸收塔中反应温度不宜太高的原因是___________。（5）NaClO2和Cl2消毒时，还原产物均为。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算的NaClO2消毒效率是Cl2的___________倍(计算结果保留一位小数)。【答案】（1）稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸（2）NaClO（3）SO20.2（4）反应温度太高，会导致H2O2受热分解；防止NaClO2分解，影响产品纯度（5）1.6【解析】由制备流程可知，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO3，NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成ClO2，纯ClO2易分解爆炸，通入足量空气稀释ClO2以防止爆炸；随后将ClO2与氢氧化钠和过氧化氢反应，生成NaClO2。【小问1】纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下可以预防发生分解、爆炸危险。【小问2】①氯气与氢氧化钠在约时反应生成NaClO3，根据氧化还原反应规律，氯元素化合价部分升高到+5价形成NaClO3，部分降低到−1价形成NaCl，化学方程式。②若温度较低，氯气与氢氧化钠反应会生成NaClO，即该钠盐杂质的化学式为NaClO。【小问3】制备ClO2的反应中，二氧化硫中硫元素化合价从+4价升高到+6价，所以还原剂是SO2。13.5gClO2的物质的量为，NaClO3生成ClO2时，氯元素化合价从+5价降低到+4价，每生成1molClO2转移1mol电子，所以生成0.2molClO2转移0.2mol电子。【小问4】①得到一个电子；，失去两个电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：。已知温度较高时，NaClO2易分解，同时过氧化氢受热也易分解，所以吸收塔中反应温度不宜太高的原因是防止过氧化氢和NaClO2分解，影响产品纯度。【小问5】NaClO2消毒时，还原产物为Cl-，一个NaClO2会得到4个电子；氯气消毒时，还原产物为Cl-，每个Cl2会得到2个电子，则NaClO2的消毒效率是Cl2的倍。17.某小组通过如下实验制备氯气、探究氯气的性质同时制备高铜酸钠(NaCuO2)。（1）仪器a的名称为___________，装置Ⅰ中反应的化学方程式为___________。（2）装置Ⅱ目的是除去Cl2中的HCl，则溶液b为___________。（3）装置Ⅲ是为了收集氯气，则进气口为___________(填“m”或“n”)。（4）装置Ⅳ是为了获得氯水，关于氯水主要成分及性质说法错误的是___________(填标号)，瓶口放置蘸有NaOH溶液的棉花目的是___________。A．新制氯水中含有的分子成分只有Cl2、H2OB．取少量新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色C．新制氯水放置一段时间后，溶液的pH呈现升高的趋势D．向新制氯水和久置氯水中分别加入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成（5）利用如图装置可制备不含氯元素的高铜酸钠(NaCuO2)。已知高铜酸钠是一种难溶于水的黑色固体，具有强氧化性，仅在碱性条件下较稳定。①三颈烧瓶中NaOH要略微过量的原因是___________。②将反应后的混合物过滤，用冰水洗涤，然后真空干燥后即可获得纯净的NaCuO2固体。检验黑色固体已经洗涤干净的实验操作为___________。【答案】（1）①分液漏斗②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水（3）n（4）AC吸收未反应完Cl2，防止污染空气（5）使溶液保持碱性，提高NaCuO2的稳定性取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净【解析】本套装置用于制取Cl2，除去Cl2中混有的HCl，收集氯气并制得氯水。装置Ⅰ用于制取Cl2，使用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应；由于浓盐酸易挥发，装置Ⅱ中的溶液b(饱和食盐水)用于除去Cl2中混有的HCl；装置Ⅲ用于收集Cl2，由于Cl2的密度比空气大，导管应长进短出；装置Ⅳ用于制取氯水并进行尾气处理。【小问1】仪器a带有活塞，名称为：分液漏斗，装置Ⅰ中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，同时生成MnCl2和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【小问2】装置Ⅱ目的是除去Cl2中的HCl，则溶液b为：饱和食盐水。【小问3】装置Ⅲ是为了收集氯气，由于Cl2密度比空气大，为便于排出空气，导管应长进短出，则进气口为n。【小问4】A．新制氯水中含有的分子成分除去Cl2、H2O外，还有HClO，A错误；B．取少量新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，由于氯水中含有HCl(具有酸性)和HClO(具有强氧化性、漂白性)，所以试纸先变红后褪色，B正确；C．新制氯水放置一段时间后，由于HClO光照分解生成HCl和O2，促进Cl2不断与水反应生成HCl和HClO，所以溶液中c(H+)不断增大，溶液的pH呈现降低的趋势，C错误；D．向新制氯水(含有HCl、HClO、Cl2等)和久置氯水(含有HCl等)中分别加入AgNO3溶液，均有白色沉淀(AgCl)生成，D正确；故选AC。装置Ⅳ是为了获得氯水。Cl2有毒，是大气污染物，则瓶口放置蘸有NaOH溶液的棉花目的是：吸收未反应完的Cl2，防止污染空气。【小问5】①由于高铜酸钠仅在碱性条件下较稳定，而CuCl2溶液呈酸性，所以三颈烧瓶中NaOH要略微过量，原因是：使溶液保持碱性，提高NaCuO2的稳定性。②在NaCuO2固体表面容易附着溶液中的Na+、Cl-等，为检验黑色固体已经洗涤干净，需检验最后一次洗涤液中不含有Cl-。实验操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。18.某小组想通过如下实验测定Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量。【步骤1】配制浓度约为0.1mol·L-1的稀盐酸。（1）实验室某浓盐酸标签如图所示。①该浓盐酸的物质的量浓度为___________。②若实验室现需480mL0.1mol·L-1的稀盐酸，选用该浓盐酸配制时需要量取该浓盐酸的体积为___________(保留一位小数)mL。配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要___________。③