安徽省淮北市和淮南市2024-2025学年高三上学期第一质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省淮北市和淮南市2024-2025学年高三上学期第一质量检测试题一、单选题1．古文中蕴含了丰富的化学知识，下列说法正确的是A．“近朱者赤近墨者黑”，其中“朱”是指FeB．“凡盐(食盐)，入水即化”，“入水即化”表明NaCl固体中含有离子键C．“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，可知铜锡合金硬度大、熔点高D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，酿酒和烧炉过程中均涉及氧化还原反应【答案】D【解析】“近朱者赤近墨者黑”，其中“朱”是指朱砂，主要成分是HgS，A错误；“入水即化”描述的是溶解性，溶于水的物质中可能含有离子键，也可能只含有共价键，无法说明氯化钠固体中含有离子键，B错误；合金具有硬度大、熔点低的特性，C错误；粮食酿酒过程包括淀粉水解生成葡萄糖和葡萄糖发酵生成乙醇，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，燃烧也涉及氧化还原反应，D正确。故选D。2．下列化学用语表述正确的是A．基态砷原子的价电子轨道表示式：B．顺—2—丁烯的球棍模型：C．CO2的空间填充模型：D．基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图：【答案】A【解析】砷位于第四周期ⅤA族，基态砷原子的价电子排布式为4s24p3，价电子轨道表示式：，A正确；中碳碳双键两端的氢原子位于不同侧，为反式结构，B错误；CO2为直线形分子，C错误；基态Na原子最外层电子所在轨道为3s，形状为球形，D错误。故选A。3．下列情境中应用了物质的化学性质的是A．维生素C——食品保鲜 B．液氮——冷冻治疗C．硫酸钙——卤水点豆腐 D．氯化钠——腌制咸菜【答案】A【解析】维生素C具有还原性，可作食品抗氧化剂，用于食品保鲜，A正确；在医疗上利用液氮气化吸热的性质，可以实现局部冷冻治疗，利用的是物理性质，B错误；卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉，是物理性质，C错误；腌制咸菜时利用了高浓度氯化钠的高渗透压，可以让细菌失水死亡，不是化学性质，D错误。故选A。4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和X原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y价电子数之和等于W、Z的原子序数之和，化合物M(如图)的衍生物常用作消毒剂，下列叙述正确的是A．基态Z原子的未成对电子数为2 B．简单氢化物沸点：YC．电负性：W>X>【答案】A【解析】由化合物M的结构可知，W形成1个共价键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键。因为W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可推测W为H，X为C。又因为W和X原子序数之和等于Y的原子序数，1+6=7，所以Y为N。设Z的原子序数为z，X、Y价电子数之和为4+5=9，W、Z的原子序数之和为1+z，则1+z=9，解得z=8，Z为O。基态O原子的核外电子排布为1s22s22p4，p轨道含有2个未成对电子，A正确；X的简单氢化物是CH4，Y的简单氢化物是NH3，NH3分子间存在氢键，CH4分子间只有范德华力，所以沸点NH3>CH4，即Y>X，B错误；同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性Y(N)>X(C)>W(H)，5．下列有关实验操作对应的现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将过量CO2气体通入BaCl出现白色沉淀生成BaCOB室温下，将H2S气体通入等浓度的ZnSO4先出现黑色沉淀KC室温下，用pH试纸分别测量等浓度的CH3COONa溶液和溶液pH酸性：CHD将少量SO2气体通入FeNO3出现蓝色沉淀SO2将Fe3+A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】酸性H2CO3<HCl，根据强酸制取弱酸的原理，将过量CO2气体通入BaCl2溶液中，无白色沉淀生成，A错误；将H2S气体通入等浓度的ZnSO4和CuSO4混合溶液，先出现CuS黑色沉淀，说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，B正确；室温下用pH试纸分别测量等浓度的CH36．保险粉(Na2S2O4)常用于印染工业，可溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化为NaHSO3和NaHSO4的混合物。可用NaBH4与NaHSO3溶液在碱性环境下加热得到Na2S已知H2SO3的K下列说法错误的是A．NaHSO3溶液显酸性B．NaBH4的阴离子的VSEPRC．17.4g Na2D．NaHSO4固体中阴阳离子个数比为【答案】C【解析】由H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7可知，HSO3-的水解常数Kb=KwKa1=10-141.5×10-2=6.7×10-13<Ka2，所以HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，A正确；BH7．保险粉(Na2S2O4)常用于印染工业，可溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化为NaHSO3和NaHSO4的混合物。可用NaBH4与NaHSO3溶液在碱性环境下加热得到Na2S已知H2SO3的K下列有关保险粉的化学反应表示错误的是A．制备：BHB．空气氧化：2C．除重铬酸根：SD．与盐酸反应：2【答案】B【解析】可用NaBH4与NaHSO3溶液在碱性环境下加热得到Na2S2O4和NaBO2，反应的离子方程式为BH4-+8HSO3-Δ4S2O42-+BO2-+6H2O，A正确；Na2S2O4具有强还原性，和氧气反应生成NaHSO3和NaHSO4，化学反应方程式为Na8．用过的核燃料中含有金属钚(Pu)，可用二氟化二氧(O2F2)将金属钚以挥发性氟化物PuF6的形式除去，相关的反应为：PuA．O2F2发生了还原反应C．消耗1mol O2F【答案】D【解析】O2F2中氧元素为+1价，生成物为O2，氧元素化合价降低，O2F2发生了还原反应，A氧元素化合价由+1价变为0价，可知消耗1mol O2F2转移2mol电子，转移电子数为2NA，C正确；钚元素化合价由0价变为+6价，Pu为还原剂，O2F9．下列实验操作正确且能达到实验目的的是AB除去粗盐水中的泥沙加热CuCl2溶液制备无水CD将剩余钠放回试剂瓶分离Br2和A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】过滤装置需要用玻璃棒引流，A错误；由于CuCl2溶液加热过程中发生水解反应，生成的HCl气体挥发，促进CuCl2水解，无法制备无水CuCl2，B错误；钠性质活泼，易与水、空气反应而引起火灾，故剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，C正确；蒸馏操作中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，D10．下列物质的转化均能一步实现的是A．NaB．Fe(s)C．NOD．Mg【答案】C【解析】Na与O2在加热条件下生成Na2O2，A错误；HI是非氧化性酸，Fe与HI反应生成Fe2+，B错误；NO和O2在高温或放电条件下反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO，C正确；电解熔融MgCl2可以得到金属Mg，电解11．丁二酮肟(如图a)常用于重量法测定镍含量，测定过程中生成难溶于水的红色配合物二丁二酮肟合镍(如图b)。下列说法错误的是A．二丁二酮肟合镍中镍的化合价为+2价 B．镍的杂化方式为sp3C．第一电离能由大到小的顺序为N>D．二丁二酮肟合镍中存在氢键【答案】B【解析】每个丁二酮肟分子中含两个羟基，形成二丁二酮肟合镍失去两个羟基氢，可知配合物中镍的化合价为+2价，A正确；依据二丁二酮肟合镍为平面结构，可知镍的杂化方式不是sp3杂化，B错误；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能N＞O＞C，C正确；根据二丁二酮肟合镍中O-H⋯O12．微生物电合成系统(MES)是一种新型的碳捕获生物技术，已知阴极副产物有乙醇、氢气。下列说法错误的是A．电流的流向：由N电极经导线到M电极B．生成CH3COOHC．离子交换膜为质子交换膜D．每生成1mol 【答案】D【解析】由图示电解池可知，H2O在M电极失去电子生成O2，M电极为阳极，CO2在N电极得到电子生成CH3COOH，N电极为阴极。故电流由N电极经导线到M电极，CO2在N电极得到电子生成CH3COOH，电极反应式为2CO2+8H++8e-=CH3COOH+2H2O，B正确；N极电极方程式为2CO2+813．叔丁基溴在纯溶剂中会发生溶剂解，叔丁基溴在水中的溶剂解反应生成两种产物的机理分别为：下列说法错误的是A．两种机理的控速步骤是相同的 B．两种机理中H2C．把叔丁基溴换成叔丁基碘，产物比例不变 D．把H2O换成【答案】D【解析】两种机理分别是卤代烃的取代反应机理和消去反应机理，两种机理都是形成碳正离子的步骤为慢反应，所以控速步骤相同，A正确；从机理上可以看出，水分子利用氧原子上的孤对电子分别进攻碳正离子和氢原子，B正确；从机理可以推断出卤素原子的种类决定的是活化能的大小，产物的比例是由亲核试剂选择进攻碳正离子还是氢原子决定的，在都是水作亲核试剂的情况下得到的产物比例不变，C正确；把水换成乙醇后，提供孤对电子的依然是氧原子，但是乙醇的体积较大，进攻处在结构中间的碳正离子的能力降低，更易进攻处在外围的氢原子，所以消去产物比例增大，D错误。选D。14．实验测得0.10mol⋅L下列说法错误的是A．HCO3-的水解程度大于电离程度 B．O点溶液和Q点溶液中C．加水稀释O点溶液，HCO3-的电离程度增大 D．温度高于【答案】C【解析】由图可知，NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO3-的水解程度大于电离程度，A正确；O点溶液和Q点溶液的pH相等，所以cH+相等，B正确；因为NaHCO3溶液呈碱性，OH-加水稀释时c(OH-)降低，c(H+)增大，电离平衡HCO3-⇌CO32-+H+逆向移动，C二、填空题15．VA族元素及其化合物在生产生活中有着重要地位，回答下列问题：(1)N2H4(2)磷单质有红磷、黑磷、黄磷，它们互为。(3)AsH3与NH3分子中键角较大的是(4)SbH3和NH3都是无色有刺激性气味的气体。SbH3的沸点高于NH(5)以Sb2SO43为原料，采用电解法(石墨作阳极、铂片作阴极①稀硫酸的作用是。②阴极电解得到的锑在铂电极表面的附着能力(填“强”或“弱”)。(6)将难溶性的NaBiO3加入到硫酸和硫酸锰的混合溶液中，溶液由无色变成紫红色，同时得到Bi3+，写出该过程的离子反应方程式【答案】(1)(2)同素异形体(3)NH(4)SbH3和NH3组成和结构相似，SbH3相对分子质量大，其范德华力大于NH3(5)抑制Sb3+水解；增强溶液的导电性(6)5【解析】（1）氮原子和氢原子均达到稀有气体的稳定结构，N2H4（2）由同一种元素形成的几种性质不同单质互为同素异形体，红磷、黑磷、黄磷为磷单质，它们互为同素异形体。（3）AsH3与NH3的中心原子均为sp3杂化，但N（4）SbH3和NH3组成和结构相似，SbH3相对分子质量大，其范德华力大于NH3分子间氢键，因而（5）①Sb3+水解显酸性，加入硫酸可抑制Sb3+水解。加入硫酸增加溶液中离子浓度，从而增强溶液导电性。②铂片作阴极，说明制备的高纯锑可从电极表面脱落，其在铂电极表面的附着能力弱。（6）溶液由无色变成紫红色可知，Mn2+被氧化为MnO4-，NaBiO3被还原为Bi3+，Mn元素由+2价上升到+7价，Bi元素由+5价下降到+3三、解答题16．废催化剂中金属资源的回收利用可以降低生产成本。从某废催化剂(主要成分为α-Al2O3、NiAl2O4、回答下列问题：(1)“焙烧”时产生的气体是(填化学式)。(2)“水浸”后的滤液中铝的存在形式为(填化学式)。(3)“酸浸”过程发生的主要反应为NiO(s)+H2SO4(aq)⇌NiSO(4)已知25℃时，相关金属离子完全沉淀(离子浓度≤10-5mol⋅L-1)时的pH如下表，“除杂”时控制溶液的pH为6.9金属离子FeFeAlNipH8.33.24.78.9(5)“氧化”过程发生的离子反应方程式为。工业上可电解碱性Ni(OH)2悬浊液制备(6)图2、图3分别为扫描电子显微镜下α-Al2O3和γ【答案】(1)CO2(2)Al(3)酸浸镍的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使镍的浸出率降低(4)0.1(5)2Ni2+(6)孔径更小、比表面积更大，可以增大催化剂与反应物的接触面积，增大反应速率【解析】（1）焙烧时加入Na2CO3，发生反应：Na2CO3+（2）焙烧后的NaAlO2遇水生成Na[Al(OH)4]，离子方程式：AlO2-+2H2O=Al(（4）由Ni2+在pH=8.9时完全沉淀可知，Ni(OH)2的Ksp=10-5×（5）“氧化”过程KClO将Ni2+氧化成NiOOH而自身被还原为Cl-，离子反应方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=2（6）观察可知，γ-17．钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种以二氯二氨合钯Pd(NH3)i．将10.55g二氯二氨合钯固体用水浆化，加入适量的2mol⋅L-1盐酸，加热至ii．向i所得溶液中缓慢加入氨水至溶液pH为8~9，充分反应得到二氯四氨合钯Pd(iii．向ii所得溶液加入足量的水合肼(N2H4⋅回答下列问题：(1)本实验涉及钯配合物的配体有(填化学式)。(2)用浓盐酸配制步骤i中2mol⋅L-1盐酸，下列仪器不需要用到的是(填名称)。步骤(3)步骤ii中发生反应的化学方程式为。(4)步骤iii中发生反应的离子方程式为。水洗时，检验钯已经洗涤干净的操作为。使用乙醇洗涤的目的是。(5)本实验的产率为。【答案】(1)NH3、(2)托盘天平、锥形瓶50-55℃热水浴(3)NH(4)2PdNH342++(5)90【解析】以二氯二氨合钯Pd(NH3)2Cl2(M=211g⋅mol-1)为原料制备金属钯，将10.55g二氯二氨合钯固体用水浆化，加入适量的2mol⋅（1）PdNH32Cl2中钯的配体是NH3，NH4（2）用浓盐酸配制步骤i中2mol⋅L-1盐酸，不需要用到托盘天平、锥形瓶；控制加热温度（3）该反应是非氧化还原反应，根据元素守恒可知，NH42PdCl（4）该反应是氧化还原反应，根据化合价升降原则，PdNH342+的还原产物是Pd，N2H4（5）根据钯元素守恒PdNH32Cl218．丙烯是重要的化工产品，也是衡量国家石油化工水平的重要指标之一，丙烷脱氢反应是制丙烯的重要途径。丙烷脱氢反应：C(1)已知常见化学键的键能如下表：化学键CCCH键能(kJ⋅34741361443