安徽省淮北市实验高级中学2024-2025学年高一下学期第一次考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省淮北市实验高级中学2024-2025学年高一下学期第一次考试试题一、单选题1．最近，华为Mate60Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化．晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一。下列有关说法正确的是A．晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质B．晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同C．光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)是一种胶体D．工业粗硅的冶炼方法为SiO2+2C高温2．下列有关化学用语表示正确的是A．氯离子的结构示意图： B．铀(U)的核素238U比234U的电子数多4C．16O2与18O2互为同位素 D．次氯酸的电子式为：3．氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A．35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol-1 B．18g的1H35Cl分子所含中子数为0.5NAC．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L D．35Cl原子所含质子数为184．下列事实能作为对应判断依据的是A．锌和钾分别投入CuCl₂溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动性：B．某元素原子最外层只有2个电子，判断该元素一定是金属元素C．酸性：H₃D．根据反应2F₂+25．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A．NH4+、Na+、HF B．OH-C．CH4、NH3、H2O D．OH6．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A．原子半径：X>W BC．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，先排满M层，再排N层C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤③说明Br2具有挥发性C．步骤④说明Br2具有还原性D．步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离9．RO3n-中共有x个电子、R原子的质量数为AA．aA+48C．(x-n10．CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是A．H2O分子中化学键为离子键B．该反应中有碳氢键形成C．反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成D．忽略反应条件，总反应为CO2+4H2=CH4+2H2O11．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是XZYWA．X元素的气态氢化物不止一种B．Y元素是自然界中含量最多的元素C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸12．劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是劳动项目化学知识A熔化氢氧化钠，不能用瓷坩埚瓷坩埚成分含二氧化硅，会与氢氧化钠反应B工人在火药中添加金属的化合物制作烟花部分金属元素有特殊焰色C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3溶液可与酸反应D工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应A．A B．B C．C D．D13．下列有关实验设计正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持装置省略)A．利用装置甲制取SO2并验证其具有还原性B．利用装置乙检验NH4Cl受热分解产生的两种气体C．利用装置丙吸收尾气中的氨气D．利用装置丁比较碳、硅元素的非金属性强弱14．X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A．简单气态氢化物稳定性：Y<ZB．简单离子半径：M<Q<RC．Q元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为紫色D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐二、填空题15．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了前四周期八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：(1)表中D元素在周期表的位置是。(2)元素E与元素F相比，金属性较强的是(用元素名称表示)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母序号)。a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强b．E的化合价比F的低c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应(3)画出硫原子的结构示意图：；根据元素周期律预测稳定性：H2GH2C(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)F的单质在H的单质中燃烧，生产化合物Y，则Y中存在的化学键类型为。(5)写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：。(6)肼(N2H4)常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：。16．现有下列9种物质：①H2；②Na2O2；③HCl；④NH4Cl；⑤CaCl2；⑥NaHSO4；⑦H2O2；⑧Ba(OH)2；⑨CO2；按要求填空(前两问填序号)。(1)只含离子键的物质是。(2)属于共价化合物的是。(3)用电子式表示③的形成过程。(4)写出②的电子式；写出⑨的电子式。(5)向⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液，反应的离子方程式为。三、解答题17．为了从海带浸取液(含I-)中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：(1)H2O2被称作绿色氧化剂的原因。(2)操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有，碘的CCl4溶液位于层(填“上”或“下”)，呈色。检验水层是否仍含碘单质的方法是(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为3I2+6NaOH=5(4)本实验中可以循环利用的物质是。18．某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。回答下列问题：(1)装置A用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，写出反应的离子方程式。(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为。(3)F中NaOH溶液的作用是(4)氯气进入D中，有黄色固体产生，反应的离子方程式为(5)E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：a：Fe3+被氧化；b：。设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加，若观察到