安徽省马鞍山市2025届高三下学期第二次教学质量监测（二模）化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省马鞍山市2025届高三下学期第二次教学质量监测（二模）试题一、单选题1．新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列属于有机高分子材料的是A．制作航天服的聚酯纤维 B．氮化硼陶瓷基复合材料C．制作半导体材料的硅 D．制作深潜器的特种钛合金2．生活中处处蕴含化学原理。下列实例与解释不相符的是A．明矾可用作净水剂，是因为Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性B．黄豆酱是美味的调味品，是因为发酵时有蛋白质发生水解生成了氨基酸C．碳酸钠可做膨松剂，是因为其受热分解产生CO2气体可让食品变蓬松D．绿茶具有抗氧化作用，是因为绿茶中含有的茶多酚具有还原性3．氯及其化合物部分转化关系如图。NAA．标准状况下，2.24LHCl和Cl2混合气体中氯原子数为0.15B．0.1mol/LNaCl溶液中Na＋数为0.1C．反应①每消耗0.1molCa(ClO)2，生成的氯气的分子数为0.1D．反应②每生成0.1mol氧化产物，转移电子数目为0.54．下列离子方程式书写正确的是A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：AgB．向稀硝酸中加入过量铁粉：3C．向H218O中投入Na2O2固体：2D．向饱和Na2S溶液中通入过量SO2：25．如图所示装置或操作不能达到实验目的的是A．制备无水MgCl2晶体B．除去CCl4中的Br2C．验证非金属性：N>C>SiD．验证C2H2使溴水褪色A．A B．B C．C D．D6．绿原酸又名咖啡鞣酸(结构简式如图)，具有广泛的杀菌消炎功效。下列有关该物质说法正确的是A．不存在顺反异构 B．能发生水解、加聚、缩聚反应C．分子中有3个手性碳原子 D．1mol该物质最多可与7molNaOH反应7．SiCl4与N－甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示。下列说法不正确的是A．C原子的杂化轨道类型为sp2和sp3B．N－甲基咪唑分子中存在π56的大C．N－甲基咪唑分子中存在12个σ键D．中心原子硅的化合价为＋68．W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素。W原子的电子数是其最外层电子数的3倍，X和Y同主族元素，Y原子的M层未成对电子数为3。下列叙述错误的是A．简单氢化物的键角：Y＞X B．电负性：Z＞YC．简单离子半径：Y＞Z＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y9．下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是事实或现象结论A向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀气体X一定具有氧化性B向NaAlOH4溶液中滴加结合H＋的能力：AlC乙醇和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过足量NaOH溶液，再通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应D向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀KA．A B．B C．C D．D阅读以下材料，完成2个小题。全固态锂电池是指使用固态电解质的锂电池，其稳定性、安全性高。常用的固态电解质种类主要包括氧化物、硫化物等，其中硫化物固体电解质是由氧化物固体电解质衍生出来的，即O2－被S2－替代得到的。10．钙钛矿(LixLayTiO3)是全固态锂电池常用的一种氧化物固体电解质，其立方晶胞如下图所示(晶胞参数为apm)。下列有关说法正确的是A．晶胞中Ti的配位数为8B．晶胞距离O最近的O有12个C．晶胞的密度为：7x+139y+96D．一段时间后电解质的导电性减弱的原因可能是Li与Ti4＋发生反应11．某钴酸锂的硫化物固体电解质电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A．断开K2连接K1，电极a为阳极B．断开K2连接K1，电极b的电极反应式为：LiC．硫化物固体电解质比氧化物固体电解的离子的传输能力更强，因为S2－对Li＋的吸引力较小D．断开K1连接K2，转移xmol电子，a、b两电极质量差为7xg(假设开始两电极质量相等)12．已知Gg⇌2Hg

△H>0，已知G和H的摩尔质量分别为Xg/mol、Yg/mol，平衡体系中气体的平均摩尔质量A．反应速率：vB．平衡常数：KC．温度：TD．当M=X+Y13．碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂在电催化5-羟甲基糠醛(HMF)加氢制备2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反应中发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示(H*代表活性氢)。下列说法正确的是A．Pb/PbO复合催化剂能提高HMF的平衡转化率B．H*转化为H2不会降低BHMF的产率C．生成BHMF的电极反应式为HMF+2H2O+2e-=BHMF+2OH-D．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成14．25℃时，将HCl缓慢通入BaC2O4悬浊液中，测得溶液中pL[L为cC2O42-、c2H+cH2A．曲线Ⅲ表示pcBa2+与B．a点溶液中：cC．该温度下，草酸钡溶度积的数量级为10－7D．b点溶液中：2二、解答题15．某废弃锂电池的固态电解质主要成分为Li7La3Zr2O12和少量Al2O3。对其回收处理的流程如图所示(部分条件省略)。已知：①预处理是将废旧电池放电、提取固态电解质并将其破碎等操作；②某些离子开始沉淀和沉淀完全时的pH值如下表。离子Li＋La3＋Zr4＋Al3＋开始沉淀的pH－7.51.23.4沉淀完全的pH－8.72.44.7回答下列问题：(1)Zr与Ti同族且在Ti的下一周期，Zr位于元素周期表的第周期，第族。(2)“预处理”步骤中，破碎目的是。(3)“酸浸”步骤中，发生主要反应的化学方程式为。(4)“沉淀1”的主要成分是(填化学式)。(5)“过滤2”步骤调pH时，应控制pH值小于。(6)“沉镧“步骤中，发生主要反应的离子方程为。(7)“沉锂“步骤中，加入Na2CO3溶液，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和。得到碳酸锂沉淀的操作为。(碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示)A．静置，过滤B．蒸发浓缩、冷却结晶C．加热后，趁热过滤D．蒸发结晶16．对甲苯磺酸()是一种白色晶体，熔点为107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。回答下列问题。(1)实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸。反应原理：实验装置如图所示。①盛装甲苯的仪器名称是；冷凝水的进口为(填“a”或“b”)。②装置中分水器的作用为。(2)根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，采用如图装置进行探究。①观察到蔗糖迅速变黑，说明对甲苯磺酸具有性。②取右侧试管中少量吸收液于洁净的试管中，滴加一定量的溶液，未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸(填“具有”或“不具有”)强氧化性。(3)对甲苯磺酸可作酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯(密度为0.89g·cm－3；M＝102g·mol－1)。将14.8g丙酸(熔点为－24℃，密度为0.993g·cm－3，M＝74g·mol－1)、1g对甲苯磺酸和0.4mol乙醇加入三口瓶中，加入几粒沸石，缓慢加热至85℃进行反应，保持回流2小时。冷却反应液至室温，缓慢加入20mL饱和碳酸钠溶液，再经一系列操作，将有机层蒸馏，收集到产品15.3g。①向反应液中加入饱和碳酸钠溶液的主要作用是。②该反应的产率为。③对甲苯磺酸代替浓硫酸作酯化反应催化剂的优点是。17．CO2的综合利用是解决温室效应问题的有效途径。(1)CO2与CH4经催化重整制得合成气：CO2g+①已知：H2(g)、CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为0kJ·mol－1、－393.5kJ·mol－1、－74.8kJ·mol－1、－110.5kJ·mol－1(25℃和101kPa下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓)。则：ΔH＝kJ·mol－1②其他条件不变，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如下图所示。a点所代表的状态(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点原因是。(2)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。目前，研究表明CH4超干重整CO2的催化转化原理如下。该过程的总化学反应方程式为。(3)二氧化碳加氢制取乙醇涉及的主要反应如下。I.COⅡ.2在一定温度下，向体积为4L的恒容密闭容器中加入1molCO2和1molH2，发生上述反应。①下列说法正确的是(填标号)。A．平衡时向容器中充入He，反应Ⅱ正向移动B．容器内压强不变，说明反应I已经达到化学平衡状态C．平衡时向容器中充入一定量H2，反应I和Ⅱ均正向移动，H2的转化率升高②若该化学反应体系达平衡时，测得平衡时气体总压强为aMPa，H2的转化率为40%，CO的物质的量为0.1mol，则CO2的物质的量浓度为mol/L，反应I的分压平衡常数Kp=(结果保留两位有效数字，分压＝总压×物质的量分数18．化合物I具有良好的降血压等功效，其合成路线如下图(部分反应条件省略)。已知：①②回答下列问题。(1)化合物A中的非氧官能团名称是、。(2)B的结构简式是。(3)写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式