安徽省芜湖市2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省芜湖市2025-2026学年高二上学期11月期中(满分100分，时间75分钟)所需原子量：H-1C-12O-16Zn-65一、单选题(每小题3分，共42分)1.下列做法与工业生产实际不相符的是A.合成氨时压强不是越大越好，需综合考虑对设备和动力的要求B.工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量C.合成氨选择温度时需考虑对催化剂活性的影响D.冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂【答案】B【解析】合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于氨气的生成，但压强太大，对设备和动力以及成本的要求太高，所以压强不是越大越好，A正确；高炉炼铁是一个可逆反应，单纯增大高炉的高度不影响平衡的移动，不能降低尾气中CO的含量，B错误；合成氨是放热反应，高温平衡左移，所以选择温度时主要是从反应速率考虑，需要提高单位时间内氨气的产率，同时还需要考虑对催化剂活性的影响，使催化剂活性达到最佳，C正确；氧化铝的熔点很高，达到2054℃，添加冰晶石作为助熔剂后可以将混合物熔点降到1000℃左右，节约大量能源和成本，D正确；故答案为：B。2.下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是A.的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B.恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体，反应速率不变C.一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小D.反应达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，达到新平衡时的浓度将变大【答案】C【解析】加入氯化钠溶液会稀释盐酸，降低H+浓度，反应速率减慢，A错误；恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，B错误；可逆反应前后都只有一种气体，保持容器温度和容积不变再通入NO2相当于加压，平衡向生成N2O4方向移动，NO2的百分含量减小，C正确；该反应的平衡常数K=c(CO2)，体积缩小但温度不变，K不变，CO2浓度不变，D错误；故选C。3.乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是。一定温度下，恒压时，按水醇比向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是A.反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产B.若之比保持不变，说明反应达到了平衡状态C.若时，测得反应吸收能量，则D.若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则平衡转化率会增大【答案】D【解析】虽然降低压强有利于平衡向正反应（气体物质的量增加的方向）移动，提高转化率，但工业生产需权衡转化率与反应速率、设备成本等因素，不能简单认为压强越小越有利，故A错误；CO与H2的生成比例为1:2，该比值在反应过程中始终不变，无法作为平衡状态的判断依据，故B错误；根据ΔH=+255.7kJ/mol，吸收511.4kJ对应2mol乙醇反应，但速率计算需体积数据，题干未提供，无法得出v=1mol·L-1·min-1，故C错误；恒压下充入惰性气体，总压不变但各物质分压降低，相当于系统体积增大，平衡向物质的量多的正反应方向移动，乙醇转化率提高，故D正确；故选D。4.下列有关反应热的叙述中正确的是A.；，则B.相同条件下，若1molO、1mol所具有的能量分别为、，则C.在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol时，放出的热量相等D.，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变【答案】D【解析】；，则生成液态水放出的热量更高，，A错误；原子形成化学键结合为分子时放出热量，说明原子具有的能量比分子多。相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2，B错误；石墨转化为金刚石是一个吸热过程，则金刚石的能量比石墨高，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol时，金刚石放出的热量多，C错误；一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数及物质的状态有关，D正确；故选D。5.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点B.a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点C.若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法D.中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸【答案】C【解析】离子浓度越大，导电能力越强，由于故导电能力：c<a<b，故为c<a<b，最大的点为b点，A错误；加水越多，越利于CH3COOH电离，故电离程度：a<b<c，电离程度最大的是c点，B错误；加入固体，与H+反应，使减小，正向移动，增大，C正确；盐酸和醋酸均为一元酸，等体积、等浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，中和盐酸和醋酸所需氢氧化钠的物质的量相等，D错误；故选C。6.以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL体积/mL①0.103.00.0103.0025②0.102.00.0103.0V125③010V20.0103.01.050下列说法不正确的是A.实验②中，实验③B.实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成对反应起催化作用【答案】B【解析】分析表中数据可知，实验①和实验②只是草酸浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响；做对比实验时只有1个变量，结合分析可知，每个实验中溶液总体积均为3.0mL+3.0mL=6.0mL，则实验②中，实验③，故A正确；高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.25×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故B错误；据分析，实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；加入催化剂或升高温度，能明显加快反应速率，在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，有可能反应放热温度明显升高引起的，也可能是反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确；本题选B。7.下列说法正确的是A.已知，加入KCl固体，该平衡逆向移动B.，该反应分离出SO3，则平衡时间延长C.图1中曲线a表示反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行。D.一定温度下，只改变反应物中对反应的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高【答案】B【解析】的离子方程式为：，加入KCl固体，对该反应没有影响，平衡不发生移动，A错误；，该反应分离出SO3，SO3浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率减小，则平衡时间延长，B正确；图1中曲线a表示反应：，加入催化剂，反应速率增快且平衡不发生移动，X的平衡转化率不变，反应更快达到平衡，而该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，反应速率增大，X的平衡转化率不变，反应更快达到平衡，加入催化剂或增大压强都可以使反应过程按曲线b进行，C错误；反应过程中，增大起始，平衡正向移动，但SO2的平衡转化率减小，反应a、b、c点均为平衡点，且a点时SO2的转化率最高，D错误；故选B。8.有机锡试剂、CO和卤代烃在催化剂作用下反应可以制备酮类衍生物()，其反应机理如图所示，下列说法错误的是已知：和为烃基或氢，为卤素原子。A.该反应的总反应为：B.反应过程中有三种中间产物C.反应过程中需要不断的补加D.催化剂可以提高酮类衍生物平衡之前产率【答案】C【解析】由图可知，、和一氧化碳是反应物，、是生成物，是反应的催化剂，总反应为。由分析可知，反应的总反应方程式为。故A正确；由分析可知，、和一氧化碳是反应物，、是生成物，是反应的催化剂，则由图可知，反应过程中有三种中间产物，故B正确；由分析可知，是反应的催化剂，所以反应过程中不需要补加，故C错误；由分析可知，是反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，所以可以提高酮类衍生物平衡之前的产率，故D正确；故选C。9.下列说法正确的是A.，则碳的燃烧热等于B.C(石墨，s)(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定C.用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：D.与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为【答案】C【解析】碳的燃烧热是25℃、101lPa时1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，生成的是CO，则碳的燃烧热不等于110.5 kJ·mol−1，A错误；C(石墨，s)(金刚石，s)，金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误；醋酸为弱电解质，电离需要吸热，当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1molH2O(l)时，反应热ΔH＞－57.3kJ/mol，C正确；与在催化剂、500℃下混合反应生成，该反应为可逆反应，不能完全转化，转移电子的数目小于，D错误；故选C。10.下列说法不正确的是A.热化学方程式未注明温度和压强时，表示25℃和101kPa时的数据B.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量C.升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率D.汽车尾气净化反应，低温下能自发进行【答案】B【解析】热化学方程式未注明温度和压强时，表示25℃和101kPa时的数据，A正确；发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能，B错误；升高温度，单位体积内活化分子百分含量增加，加入催化剂，改变反应历程，也可增大活化分子百分数，C正确；反应反应自发进行，该反应低温自发，D正确；故选B。11.反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a为随t的变化曲线B.时，C.时，的消耗速率大于生成速率D后，【答案】D【解析】由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确；由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确；由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立，因此，D不正确。综上所述，本题选D。12.可逆反应：的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②③⑤⑦ D.②④⑤⑧【答案】A【解析】加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间，由此可得：a1<a2、b1<b2、t1>t2，但不使平衡移动推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，故选A。13.碳化硅()被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备发生的反应为：。已知晶体中具有与金刚石类似的空间结构，与C交替相连。根据以下键能数据，的值为键键能()328360436431347A.-340 B.+340 C.+354 D.-354【答案】A【解析】反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则，；故选A。14.反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数(%)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是A.E→A所需时间为x；D→C所需时间为y，则B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.快速压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点D.A、B、C、D、E各状态中，的是状态D【答案】D【解析】E→A所需时间为x；D→C所需时间为y，压强越大，反应速率越快，NO2的体积分数变化量相同时，所需时间则，A错误；NO2是红棕色气体，浓度越大，颜色越深，A→C，增大压强，达新平衡，C点NO2浓度比A点大，所以A、C两点气体的颜色：A浅，C深，B错误；无限缓慢压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点，C错误；A、B、C、D、E各状态中，A、B、C达平衡，，D点Q>K，反应逆向进行，，D正确；答案选D。二、非选择题(每空2分，共58分)15.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HClO电离平衡常数(25℃)回答下列问题：（1）写出的电离方程式：_______。（2）四种弱酸中，其中酸性最强的是_______(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。A.B.C.D.（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。A.加入次氯酸钠固体 B.加入固体C.加入固体 D.升高温度（4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。（5）常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。（6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。【答案】（1）H2SH++HS-（2）①.CH3COOH②.A（3）AC（4）ClO-+H2O+CO2=+HClO（5）4.4×102（6）①.b>a=c②.c>a=b【解析】【小问1详析】H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，故电离方程式为H2SH++HS-；【小问2详析】由弱酸的电离平衡常数可知，酸性最强的是，弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子与H+的结合能力越弱，故与H+的结合能力最强的是S2-，故答案选A；【小问3详析】次氯酸中存在电离平衡，加入次氯酸固体可以使溶液中c(ClO-)增大，使电离平衡逆向移动，c(H+)减小，A符合题意；加入固体KHSO4，会使溶液中c(H+)增大，B不符合题意；加入Na2CO3固体，由强酸制弱酸可知，会消耗溶液中的H+，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)减小，C符合题意；升高温度，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)增大，D不符合题意，故答案选AC。【小问4详析】由Ka大小比较可知，酸性：H2CO3>HClO>，故向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢钠和HClO，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=+HClO；【小问5详析】由该反应的平衡常数=；【小问6详析】①一定温度下，等体积等物质的量浓度的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同，硫酸中n(H+)最大，消耗NaOH的物质的量最多，故答案为b>a=c。②pH相同体积也相同的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和硫酸中n(H+)相同，与锌反应产生气体的体积相同，醋酸是弱酸，其物质的量浓度最大，与锌反应产生气体的体积最大，故答案为c>a=b。16.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌[含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质]的流程如下已知：①在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾还原产物是。②不考虑操作过程中引起的质量损失。回答下列问题：（1）加稀硫酸酸浸时，常将工业ZnO粉碎，其目的是_______。（2）②发生反应的离子方程式有_______和_______。（3）若④中产物仅为，则发生反应的离子方程式为_______；取干燥后的滤饼ag，煅烧后可得到产品，则x等于_______(用含a、m的代数式表示)。（4）④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是_______。【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率（2）①.②.（3）①.②.（4）取少量水洗液于试管中，滴入1~2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净

【解析】根据工业氧化锌所含成分，向工业氧化锌中加入稀硫酸，反应后溶液中所含金属阳离子是Zn2+、Ni2+、Mn2+、Fe2+，调pH约为5，加入适量高锰酸钾溶液，利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将Mn2+氧化成MnO2，以及将Fe2+转化成Fe(OH)3沉淀，过滤后，向滤液中加入Zn，将Ni2+转化成Ni单质，剩余滤液经过④，结合小问(4)，生成，据此分析；【小问1详析】将工业ZnO粉碎的目的是增大工业ZnO与稀硫酸的接触面积，增加锌元素的浸出率或提高原料的利用率，故答案为增大接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率；【小问2详析】利用高锰酸钾溶液的强氧化性，同时调节pH为5，故将Mn2+氧化成MnO2，以及将Fe2+转化成Fe(OH)3沉淀，便于除去锰元素和铁元素，发生离子方程式有：和；【小问3详析】步骤④中产物仅为ZnCO3·xZn(OH)2，滤液中含有Zn2+与碳酸钠反应，其离子方程式为：；根据锌元素守恒有：，解得x=。【小问4详析】根据上述分析，沉淀洗涤液中含有，检查沉淀是否洗干净，需要检验溶液是否含有，具体操作是取少量水洗液于试管中，滴入1~2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；故答案为取少量水洗液于试管中，滴入1~2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净。17.在化工生产中有着广泛的应用前景，主要用于制造黏胶纤维和玻璃纸的原材料，工业上常用合成，原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：总反应：（1）当时，合成总反应的_______。（2）转化为的热化学方程式为_______。（3）工业上利用反应Ⅰ制备，在的密闭容器中加入和，反应后，测得体积分数为10%，则内的平均反应速率_______。（4）利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图。①图中，和随温度变化的曲线分别是_______、_______。(填字母)②下列操作中，能提高平衡转化率的是_______。a．增大b．恒温恒压下通入c．移除d．加入催化剂e．降低温度③曲线交点的横坐标为840℃，该温度下以分压表示的平衡常数_______。(用含的代数式表示，是以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)【答案】（1）+119.6（2）（3）0.05（4）①.d；a②.bc③.【解析】【小问1详析】根据盖斯定律，总反应可由反应Ⅰ和反应Ⅱ组合得到当x=0.8时，总反应中S2的系数为

0.8，S8的系数为1−0.25x=0.8。设总反应由a个反应Ⅰ和b个反应Ⅱ组成，满足：CH4系数：a+2b=2，S2系数：2a=0.8，解得a=0.4，代入CH4系数方程：0.4+2b=2，解得b=0.8，则总反应焓变：ΔH=aΔH1+bΔH2=0.4×(−105)+0.8×202=+119.6kJ/mol小问2详析】通过反应Ⅱ−2×反应Ⅰ，推导S2(g)转化为S8(g)的热化学方程式：反应Ⅱ：2CH4(g)+S8(g)⇌2CS2(g)+4H2S(g)ΔH2=+202kJ/mol反应Ⅰ×2：2CH4(g)+4S2(g)⇌2CS2(g)+4H2S(g)ΔH=2×(−105)=−210kJ/mol，两式相减得：S8(g)⇌4S2(g)ΔH=+412kJ/mol，整理得；【小问3详析】设反应的CH4为xmol，则平衡时各物质的量：n(CH4)=2−x，n(S2)=1−2x，n(CS2)=x，n(H2S)=2x，总物质的量：(2−x)+(1−2x)+x+2x=3mol，由CS2体积分数10%得：=0.1，解得x=0.3。H2S的浓度变化：=0.3mol/L，平均速率：；【小问4详析】①图像中a，b表示产物，其体积分数增加，则该正反应吸热，反应

CH4​(g)+2H2​S(g)

⇌CS2​(g)+4H2​(g)中，H2​是生成物且系数最大，随温度升高平衡正向移动，故

x(H2​)对应曲线​​a​​；CH4反应物，随温度升高平衡正向移动，物质的量分数减小，对应曲线​​d​​。②提高

CH4​平衡转化率需使平衡正向移动：a．增大平衡正向移动，但是甲烷的量增多，其转化率降低；b．恒温恒压通

N2​，体积增大，平衡向气体分子数增大的方向（正反应）移动，甲烷转化率增大；c​​．移除

CS2​，平衡正向移动，甲烷转化率增大；​​d．催化剂不影响平衡，甲烷转化率不变；e．正反应吸热，降温逆向移动，甲烷转化率减小；故选bc；③结合①分析可知，反应物中硫化氢系数较大，则c表示硫化氢，交点处

x(H2​)=x(H2​S)，设平衡时

CH4​反应

xmol，则：n(CH4​)=1−x，n(H2​S)=2−2x，n(CS2​)=x，n(H2​)=4x，总物质的量

3+2x，由，解得x=，各物质的量分数：x(CH4​)=，x(H2​S)=​，x(CS2​)=，x(H2​)=，分压：p(CH4​)=，p(H2​S)=​，p(CS2​)=，p(H2​)=；平衡常数：。18.化学是一门以实验为基础的学科，实验探究是学习化学原理的重