2026年分子 原子 离子测试题及答案

2026年分子原子离子测试题及答案

一、单项选择题，(总共10题，每题2分)。1.下列关于分子的说法中，错误的是（）A.分子在不断运动B.分子之间有间隔C.分子的质量和体积都很小D.分子是保持物质化学性质的唯一粒子2.原子是化学变化中的最小粒子，关于原子的构成，下列说法正确的是（）A.原子由原子核和核外电子构成B.原子核都由质子和中子构成C.电子在原子核内做高速运动D.原子的质量主要集中在核外电子上3.下列粒子中，属于阴离子的是（）A.核内质子数=12，核外电子数=12B.核内质子数=17，核外电子数=18C.核内质子数=11，核外电子数=10D.核内质子数=8，核外电子数=84.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.氧气B.水C.铁D.氯化钠5.元素符号“H”表示的意义是（）A.只表示氢元素B.只表示一个氢原子C.表示氢元素和一个氢原子D.表示氢分子6.相对原子质量的概念是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。下列关于相对原子质量的说法正确的是（）A.相对原子质量是一个原子的实际质量B.相对原子质量的单位是克C.相对原子质量近似等于质子数与中子数之和D.相对原子质量越大，原子的实际质量越小7.下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.H₂B.OC.FeD.CO8.在化学反应中，一定发生变化的粒子是（）A.分子B.原子C.离子D.原子核9.某粒子的结构示意图为，下列说法错误的是（）（注：假设此处为原子结构示意图，核内质子数11，核外电子分层排布：第一层2，第二层8，第三层1；离子结构示意图假设为核内质子数11，核外电子2、8）A.该粒子在化学反应中易失去电子B.该粒子表示的是钠原子C.该粒子与对应离子的核电荷数相同D.该粒子的核外电子总数为1110.下列现象不能用分子原子观点解释的是（）A.湿衣服晾干B.水结冰体积变大C.闻到远处花香D.海绵吸水二、填空题，(总共10题，每题2分)。1.分子是保持物质________的最小粒子。2.原子是________中的最小粒子。3.离子是带电的________或________。4.元素符号“Cl”表示氯元素、________和一个氯原子。5.化学式是用元素符号表示物质________的式子。6.相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，单位符号为________。7.在原子中，质子数=核电荷数=________。8.镁原子失去2个电子后形成的离子符号是________。9.氧气由________构成，铁由________构成，氯化钠由________构成。10.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观过程：氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子，氢原子和氯原子重新结合成氯化氢分子，该过程中不变的粒子是________。三、判断题，(总共10题，每题2分)。1.分子一定比原子大。（）2.原子在化学变化中可以再分。（）3.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。（）4.物质都是由分子构成的。（）5.相对原子质量≈质子数+中子数。（）6.元素符号只具有宏观意义，不具有微观意义。（）7.离子符号中的数字表示该离子所带的电荷数。（）8.原子核内一定含有质子和中子。（）9.原子的质量主要集中在原子核上。（）10.由分子构成的物质，分子保持该物质的化学性质。（）四、简答题，(总共4题，每题5分)。1.简述分子的基本性质。2.为什么原子不显电性？3.用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化的本质区别。4.比较离子与原子的区别与联系。五、讨论题，(总共4题，每题5分)。1.举例说明哪些物质由分子构成，哪些由原子构成，哪些由离子构成，并说明判断依据。2.为什么说原子是化学变化中的最小粒子？3.分析离子符号与化学式的区别与联系。4.用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因。答案和解析：一、单项选择题1.D解析：由分子构成的物质，分子保持其化学性质，由原子构成的物质，原子保持其化学性质，因此分子不是保持物质化学性质的唯一粒子。2.A解析：原子由原子核（质子和中子）和核外电子构成；氢原子核只有质子无中子；电子在核外运动；原子质量主要集中在原子核。3.B解析：阴离子是核外电子数＞质子数的粒子，B选项核外电子18＞质子数17，为阴离子。4.C解析：氧气由分子构成，水由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成。5.C解析：元素符号“H”表示氢元素和一个氢原子，H₂表示氢气分子，CO表示一氧化碳分子。6.C解析：相对原子质量是比值，单位为“1”；质子数+中子数≈相对原子质量；原子实际质量越大，相对原子质量越大。7.C解析：Fe为金属元素，既能表示铁元素、一个铁原子，又能表示铁单质。8.A解析：化学反应中分子可分，原子不可分，原子核不变。9.B解析：若粒子为离子（核外电子2、8），则表示钠离子，钠原子易失去电子，核电荷数=质子数11，核外电子总数10（离子）。10.D解析：海绵吸水是宏观空隙吸水，与分子原子无关；A、C为分子运动，B为分子间隔变化。二、填空题1.化学性质2.化学变化3.原子；原子团4.一个氯原子5.组成6.17.核外电子数8.Mg²⁺9.氧分子；铁原子；钠离子和氯离子10.氢原子和氯原子三、判断题1.×解析：分子和原子无法直接比较大小，有的原子比分子大。2.×解析：化学变化中原子不可再分。3.×解析：质子、电子也带电，不一定是离子。4.×解析：物质可由分子、原子、离子构成。5.√解析：相对原子质量≈质子数+中子数（近似值）。6.×解析：元素符号可表示微观（原子）和宏观（元素）意义。7.√解析：离子符号中数字表示电荷数（如Mg²⁺表示带2个正电荷）。8.×解析：氢原子核只有质子，无中子。9.√解析：电子质量极小，原子质量主要集中在原子核。10.√解析：由分子构成的物质，化学性质由分子保持。四、简答题1.分子的基本性质：①体积和质量都很小；②不断运动；③分子间有间隔；④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。2.原子由原子核和核外电子构成，原子核内质子带正电，中子不带电，核外电子带负电；由于原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数，且正负电荷相互抵消，因此原子不显电性。3.物理变化：分子本身不变，只是分子间间隔或运动状态改变（如冰融化为水）；化学变化：分子破裂为原子，原子重新组合成新分子（如水通电分解为氢氧分子），本质区别是化学变化有新分子生成，物理变化无。4.区别：①结构：原子呈电中性，离子带电；②电子数：原子电子数=质子数，离子电子数≠质子数；联系：离子由原子得失电子形成，同种元素的原子和离子核电荷数相同，化学性质不同。五、讨论题1.①分子构成：氧气（O₂）、水（H₂O），判断依据：气态非金属单质或非金属氧化物；②原子构成：铁（Fe）、金刚石（C），判断依据：金属单质或固态非金属单质；③离子构成：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄），判断依据：金属元素与非金属元素形成的化合物。2.化学变化中，分子可分，原子不可分，原子重新组合成新分子，因此原子是化学变化中的最小粒子。3.