新课程改革下盐类水解的教学设计

新课程改革下盐类水解的教学设计湖南省浏阳市第三中学张德喜一、教材分析

盐类的水解是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使学生能在强弱电解质概念和电离理论的指导下运用已有知识探究盐类水解的过程和规律,从中发掘出盐类水解新知识的生长点。本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。二、教学思路和设计

本节课通过三个中和反应提出问题，启发学生思考，引导学生探究，通过实验帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，突出个别与一般的辩证关系，依据教材的典型实例，运用分析归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的定义、实质、特征、规律等知识；运用演绎归纳法总结盐类水解的化学方程式和离子方程式的书写。三、教学目标分析知识与技能：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。过程与方法：通过实验中观察到的现象激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结盐类水解的特征和规律，培养学生运用这些知识来认识问题、解决问题的思维能力，并由此培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维和推理能力。情感态度和价值观：使学生主动参与科学探究，体验探究过程，激发他们的学习兴趣。通过对盐类水解原理的学习，培养学生关注与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的思想。教学重点和难点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断。四、教学流程设计教师活动学生活动设计意图【问题设置】请同学们写出三个中和反应的化学方程式并提出三个问题。

默写、设疑、思考。

通过质疑，激起学生强烈的求知欲。【设问】如果根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？学生认真思考并回答。了解盐的一种新分类方法。【提问】假若上述三个反应都是恰好完成，试猜想反应后溶液的酸碱性？学生猜测并回答。创设学习情境，激发求知欲望。【分组实验】将以下六种盐溶液:氯化钠溶液、醋酸钠溶液、氯化铵溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸铵溶液分别检验其酸碱性。教师组织学生设计实验方案，指导学生实施实验方案。1．各小组展示实验方案。2．实施实验方案。3．各小组汇报实验结果。（实验方案：用玻璃棒分别沾取各种溶液，点到pH试纸，待试纸变色后与标准比色卡对照，确定各溶液的酸碱性。）培养学生设计、评价实验方案的能力。

通过明显的实验现象，为下面的讨论找出本质原因作好铺垫。【板书】一.盐溶液酸碱性与盐的类型的关系根据实验结果寻找关系培养学生发现规律的能力【设问】为什么同属盐溶液有的显酸性、有的显碱性、有的显中性呢？【大胆假设，思考质疑】可能是盐与水发生了反应，使[H+]和[OH-]不同了？创设学习情境、激发学生情感，引导学生集中注意力认真进行探索。【问题】以CH3COONa为例①.实验结果可知：CH3COONa溶液显碱性，说明溶液中C(H+)与C(OH-)有什么关系？②.CH3COONa未加入水前,水中C(H+)与C(OH-)有什么关系？③.把①与②进行对比，你能得出什么结论？④CH3COONa溶于水会发生什么变化？⑤CH3COONa产生的离子对水的电离平衡会有什么影响？【探究、交流、释疑】先独立思考提出的问题，思考有困难的同学阅读课本P58的内容，再完成上述思考题，思考后，组内进行讨论，生生互动，得出结果。使学生思维发展获得揭示性指导。体现师生主客体角色互换，给学生增加直接参与的机会并亲自尝试。【倾听学生的讨论结果】并提醒全班同学注意倾听各组代表的分析思路和自己的是否相同，哪些地方需要加以改正、补充或加以完善。【发言交流】CH3COONa在溶液中电离产生了CH3COO-离子，结合了水电离产生的H+，生成CH3COOH，使水的电离平衡向右移动，且使得溶液中[H+]小于[OH-]而呈酸性。培养学生的语言表达能力和正确、熟练的运用化学用语的能力。【思考】为什么CH3COO-与H+可以结合为CH3COOH，而Na+与OH-却不结合为NaOH呢？【补充】因为CH3COOH是难电离的弱电解质，而NaOH为强电解质。

【探讨与交流】:NH4Cl溶液为何显酸性呢?【分组讨论、交流】组内进行讨论，生生互动，得出结果。培养学生分析问题、解决问题的能力。【提出问题】1、写出上述化学方程式并改写为离子方程式。2、方程式为何使用“”而不使用“＝”？【肯定、鼓励、点拨】这就是盐类的水解【上台板书】请同学上台书写化学方程式和离子方程式，其他学生在练习本上完成。使学生始终保持能动、活跃的思维和积极的探究状态，从已知到未知发展学习、探究能力，从而发现新知识、新思路、新方法。【板书】第三节

盐类的水解

二.盐类水解的原理【板书】在溶液中盐电离出来的弱离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

倾听，理解增进学生对盐类水解原理的理解。【质疑】盐的水解对水的电离平衡起到了抑制还是促进作用？盐类水解与学过的中和反应有什么关系呢？【分组讨论、交流】盐的水解促进水的电离；

盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。

培养学生分析解决问题的能力。【肯定学生】【板书】盐的水解的实质：促进水的电离平衡

盐的水解的特征:中和反应的逆反应

倾听，理解通过板书提醒学生对概念的理解要深入。并初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质和特征。【组织讨论】接下来大家一起讨论什么类型的盐能水解？水解的离子是什么？水解之后的酸碱性又如何？【分组讨论】：强酸强碱盐如NaCl不水解，呈中性；强酸弱碱盐如NH4Cl，弱碱阳离子如NH4+水解，呈酸性；弱酸强碱盐如Na2CO3，弱酸阴离子如CO32-水解，呈碱性。

培养学生用盐类水解概念认识问题，解决问题的能力。【肯定学生】并不是所有的盐都会水解，只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能水解。

记录，体会。

及时归纳总结，培养学生良好的学习习惯。【质疑】对于弱酸弱碱盐会不会发生水解呢？如果会，溶液的酸碱性最终由什么来决定呢？【思考，讨论交流】会水解产生弱酸与弱碱，溶液的酸碱性应该由两种产物共同决定创设学习情境、激发学生情感，引导他们进行探索。【肯定学生】由水解所得的弱酸和弱碱来决定，所以应该由它们的相对强弱来决定酸碱性。这种情况较复杂，应该具体问题具体分析。

学生因意见不一致，所以都认真接受来自此问题的信息。

这个疑难共性问题留待讨论之后解决，激起学生强烈的好胜心.【总结规律】为了方便记忆，我们一起来总结盐类水解的规律。【思考，讨论交流，教师指导】最后得出：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。培养学生抽象概括，形成规律的能力。并使学生获得乐趣，由此喜爱化学。【练习】大家分析Na2CO3溶液为什么呈碱性？（即为什么俗称纯碱）请写出Na2CO3水解的化学方程式。【回答】Na2CO3溶液电离之后的四种离子中，只有CO32-和H+能与结合成弱电解质，促进水的电离，最终使溶液显碱性。培养学生认识问题的思维能力。【小结并板书】三.水解方程式书写方法1.找弱根，直接写；2.程度小，产物少，一般不生成沉淀和气体，即一般不写“↑”和“↓”；3.水解反应一般是可逆反应，即用“”；4.多元弱酸根分步水解，且以第一步为主;5.多元弱碱离子水解一步到位。

【巩固练习】（投影片）1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（），哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO43.等物质的量浓度、等体积的某酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、碳酸钠C、硫酸铝D、氢氧化钠5.盐类水解的过程中说法正确的是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应

学生认真作答

1、2、3题检测盐类水解的概念，以及运用盐类水解知识判断盐溶液酸碱性的能力。4、5题检测盐类水解的实质，以及影响水的电离平衡的因素。【课堂小结】一、盐溶液酸碱性与盐的类型的关系二、盐类水解1、概念：盐溶液电离出来的弱离子跟水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应。2、水解的条件：盐易溶于水，有弱离子。3、水解的实质：促进水的电离平衡。4、水解的特点：可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。5、水解的规律：有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性。三、盐类水解的方程式书写

师生共同总结