2026年浙江省诸暨市高一化学上册期末考试模拟测试卷【全优】附答案

2026年浙江省诸暨市高一化学上册期末考试模拟测试卷【全优】附答案考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列物质中，不属于电解质的是A．Fe B．H2SO4 C．Ca(OH)2、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．a与e反应可生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．红热的a与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系3、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是A．由Cl2+B．由2Na+O2点燃C．由2Fe+3Cl2点燃D．由2Na+2H24、如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是A．甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质B．乙既有氧化性又有还原性C．丁与NaOH溶液反应的离子方程式为HClOD．戊→己必须加还原剂才能实现5、实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如下：下列说法正确的是A．“熔融”时应先将MnO2和KClO3B．“溶解”后的溶液中存在大量的KC．“K2MnOD．流程中可以循环使用的物质是MnO6、在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有ClB．新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有D．向氯水中加入NaHCO37、已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是选项碱电解质酸式盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱蔗糖NaHSNa2O2SO2BBa(OH)2CH3COONH4Na2HPO3Na2OCOCKOHBaSO4NaHSO4CaOSO3D纯碱H2SO4NaHCO3K2OCOA．A B．B C．C D．D8、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯C60的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．足球烯是一种新型化合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．一定条件下，石墨转化为C60D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO49、中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，红泥的颜色可能来自氧化铁B．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分为Cu2C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体D．《本草经集注》中记载了区分硝石KNO3和朴硝Na10、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是A．豆腐属于纯净物B．MgCl2属于盐C．CaSO4属于氧化物D．MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2-二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列离子方程式正确的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2NB．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8C．用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：MnD．向NaClO溶液中通入少量SO2：2Cl12、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)A．b处时Ba(B．ab段导电能力不断减弱，说明BaSOC．b处导电能力约为0，说明此时溶液中几乎没有自由移动的离子D．bc段导电能力逐渐增强，主要是由于过量的Ba(13、下列化学用语错误的是（）A．中子数为8的碳原子：6B．氯原子的电子式：∶C．CO2D．K+的结构示意图：14、把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（）A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、eB．通过该反应可知还原性：ClO3−>SOC．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1D．每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA15、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（）选项事实推测ALi与水反应缓慢，Na与水反应较快Rb(第ⅠA族元素的单质)与水反应更剧烈BH2SO4是强酸，HClO4也是强酸H3PO4属于强酸CF2的沸点为-188.1℃，Cl2的沸点为-34.6℃Br2的沸点大于-34.6℃DF2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2在常温下即可反应A．A B．B C．C D．D16、已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl−A．由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了CB．由图2可知，光照会使氯水中溶解的O2C．由图3可知，光照时ClD．实验可观察到光照时氯水的颜色变浅17、某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（）实验操作实验数据A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱C．a点反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+2HD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别18、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MC．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3D．X、Y、M可以组成多种离子化合物19、将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出(不考虑反应中溶液温度的变化)。该溶液可能是（）A．CuCl2稀溶液 B．饱和C．K2SO4稀溶液20、某同学将0.39g钾投入200mL 0.1mol⋅LA．反应后的溶液中K+的数目约为B．反应过程中没有白色沉淀生成C．反应后的溶液中，溶质只有KClD．生成标准状况下112mL 三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、以食盐水和HCl为原料均可制Cl2。Ⅰ．以食盐水为原料制Cl（1）除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，常用试剂为：①用于除去Ca2+的试剂是②除去SO42−时，判断SO4③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有。（2）电解饱和食盐水可得到H2、Cl①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生Cl2在标准状况下的体积为②电解时有少量O2产生，则电解产生的nH③电解后的溶液中产生少量ClO−的可能原因是Ⅱ．以HCl为原料制Cl（3）利用CuOCuCl2循环可将HCl氧化为①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：。②已知：SiO2是酸性氧化物，难溶于水。CuCl温度/℃20406080溶解度/g7377.387.696.6请补充完整回收废催化剂（含CuO、CuCl2、SiO2等）获取CuCl2晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，22、验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验(同时开始采集数据)，此实验可以测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化。三者变化趋势如图所示，回答下列问题：（1）如图所示：①新制氯水中所含微粒的种类有种。②往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，可能观察到的现象为。③0~150s的过程中，氯水的pH逐渐减小的原因为(用离子方程式表示)。（2）如图所示：①b点对应的溶液中，所含氯离子的浓度为mol⋅L②c点对应的溶液中，加入少量的NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为（3）如图所示：①写出一种O2的用途：②相同原子个数的O2与O3的质量之比为③标准状况下，3.4gNH3与23、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H224、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题。（1）实验室用装置A制氨气的化学反应方程式为。（2）用装置B制氯气的离子反应方程式为。（3）装置的连接顺序为：。A→_______→D←_______←_______←B（4）装置F中盛放的试剂为。（5）从装置D的乙处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有（6）反应过程中，装置D中有大量白烟产生，另一种产物为N2，白烟的主要成分是，该反应的化学方程式为25、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。回答下列问题：（1）装置接口的连接顺序为a→（2）装置A为氯气发生装置，反应方程式为：。有同学建议将装置A改为下图所示装置，与装置A相比，下图所示装置的优点是：。（3）装置E的作用是。（4）B中收集器里盛放冷水的作用是。D中碱石灰的作用是、。（5）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是a.冷水b.沸水c.NaOH浓溶液d.NaCl浓溶液写出制备FeOH3胶体的化学反应方程式：。向制备的FeOH26、二氧化氯是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯。已知：ⅰ.ClO2ⅱ.NaClO2ⅲ.饱和食盐水中的Cl−（1）A为Cl2发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应体现了MnO2的（2）实验过程中，持续通入N2的作用是稀释ClO2和（3）反应一段时间后，装置B中观察到有NaCl晶体析出，可能由以下两个原因导致：ⅰ.浓盐酸挥发产生的HCl溶解在饱和食盐水中，提高了Cl−ⅱ.。（4）装置C中制备ClO2的化学方程式为，反应一段时间后，装置C中溶液pH（填“增大”或“下降”），NaClO2可能会发生副反应，其离子方程式为

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】A3、【答案】A4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】B9、【答案】A10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】A,C13、【答案】C,D14、【答案】B,D15、【答案】A,C16、【答案】A,D17、【答案】A,D18、【答案】A,D19、【答案】B,D20、【答案】A,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）MgSO4（2）离子；（3）Mg（4）取些许混合溶液于一试管中，先加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，可观察到产生白色