2026年高考真题-化学（湖南卷） 含解析

第1页/共1页机密★启用前姓名_________准考证号______________湖南省2026年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cr52Ag108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是A.“碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B.柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键C.朱砂是一种无机颜料 D.桐油由桐树种子榨取，有疏水性【答案】A【解析】【详解】A．碱法制浆是利用碱性试剂与植物原料中的木质素发生化学反应，溶解木质素后分离得到纤维素纸浆，存在新物质的生成，涉及化学变化，A错误；B．单宁酸属于多酚类物质，分子中含有大量羟基，羟基的氢原子和氧原子可与其他分子的羟基形成分子间氢键，B正确；C．朱砂的成分为HgS，属于无机化合物，是传统的无机红色颜料，C正确；D．桐油属于高级脂肪酸甘油酯，分子中含有长链疏水烃基，具有疏水性，可实现防水功能，D正确；故选A。2.下列图示中，实验操作或方法正确的是A．用C2H5OH制C2H4B．收集Cl2C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3D．配制一定物质的量浓度的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，图示符合要求，A正确；B．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收集氯气，B错误；C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，C错误；D．配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒，操作错误，D错误；故选A。3.化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HFB.侯氏制碱法的主要反应：NH3C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量：D.醋酸除去水垢中的：2H+【答案】D【解析】【详解】A．玻璃主要成分为SiO2，与SiO2反应生成SiFB．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通CO2，生成溶解度较小的沉淀，同时得到NH4C．酸性条件下将SO2氧化为SO4D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为H+，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意；故选D。4.消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是A.三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B.HClO的电子式：C.基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D.H2O的空间填充模型：【答案】C【解析】【详解】A．三氯异氰尿酸结构中含有3个C原子，分子式应为C3B．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式中O原子应位于H和Cl之间，选项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为，B错误；C．Cl是17号元素，基态Cl原子的价层电子为最外层电子，排布式为3sD．的空间构型为V形，且O原子半径大于H原子，空间填充模型为：，D错误；故选C。5.对下列性质解释正确的是

性质解释A酸性：HCl>HF非金属性：F>ClB沸点：H2O>HF氢键键能：HF>H2OC沸点：正戊烷>新戊烷分子间作用力：正戊烷>新戊烷D硬度：金刚石>石墨碳碳键的键能：石墨>金刚石A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氢化物水溶液酸性与非金属性无关，非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性或气态氢化物稳定性比较，酸性强于是因为H−F键键能更大，在水溶液中更难电离，解释不能对应性质，A错误；B．沸点高于的原因是分子间氢键数量多于，分子间氢键总作用更强，虽然氢键键能更大，但该解释无法说明沸点差异，B错误；C．烷烃同分异构体中，支链越多分子间接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点越低。正戊烷为直链结构，分子间作用力大于带多支链的新戊烷，故沸点更高，解释对应性质，C正确；D．金刚石为空间网状原子晶体，硬度大；石墨为层状混合晶体，层间为较弱的范德华力，易滑动故硬度小，石墨碳碳键键能更大与二者硬度差异无关，D错误；故选C。6.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是A.第一电离能：X<Y B.热稳定性：W2Y>W2ZC.ZY2、MY2的空间结构均为V形 D.XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X不同周期，因此W为第一周期主族元素，即W为H；第二周期元素中，N的价电子排布为2s【详解】A．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的O，则第一电离能I1(B．同主族元素从上往下，非金属性依次减小，则非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物热稳定性，B正确；C．ZY2​为SO2，中心S原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为V形；MY2为​，Cl价层电子对数为4，含2对孤电子对，其中1个单电子视为1对，空间结构也为V形，C正确；D．XY2​为NO2，与水反应：，属于氧化还原反应；SO2与水反应：SO故选A。7.一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(LiClO4-有机溶剂作电解质溶液，Ag2CrOA.往Ag2B.正极反应式为C.放电时，从负极向正极移动D.每消耗负极材料2.1g，理论上外电路中通过了【答案】B【解析】【分析】该扣式电池中，活泼金属作负极，Ag2CrO【详解】A．石墨具有良好的导电性，添加到Ag2B．题干明确Ag2CrO4难溶于有机溶剂，无法电离出自由移动的，正极反应物是固体Ag2C．原电池放电时，阳离子向正极移动，因此从负极向正极移动，C正确；D．负极反应为Li−e−=Li+，2.1g的物质的量为故选B。8.乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下：HC≡下列说法错误的是A.HC≡CH可与B.H2CC.H2NCHD.H2NCH2CH2【答案】D【解析】【详解】A．乙炔在催化剂作用下可与水发生加成反应，生成的乙烯醇不稳定，异构化为乙醛，A正确；B．H2CC．H2NCH2CHD．α-氨基酸要求氨基和羧基连接在同一个碳原子上，该有机物中氨基与羧基连在不同碳原子上，不属于α-氨基酸，D错误；故选D。9.下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是

实验操作现象(或结果)结论A向5mL碘水中加入1mLCCl4，振荡，然后加入lmL浓KI溶液，振荡试管有机层紫色变浅I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度B将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100mL，测pHpH：HA>HBHA为强酸，HB为弱酸C向浓度均为0.1 mol⋅ L−1的NaCl和先产生黄色沉淀KspD加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液产生砖红色沉淀被还原成CuA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．加入浓KI溶液后，与反应生成可溶于水的I3−，使从有机层进入水层，并非在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度，A错误；B．将1mLpH均为3的HA和HB溶液稀释相同倍数后测pH，pH：HA>HB，仅能说明HA酸性强于HB，无法证明HA是强酸，B错误；C．和为同类型难溶电解质，向等浓度的Cl−和混合溶液中滴加AgNO3，先产生黄色沉淀，说明Ksp(D．葡萄糖中醛基和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成的砖红色沉淀是Cu2O，不是Cu，Cu(OH)故选C。10.实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。已知：①②苯甲酰氯易水解。下列说法错误的是A.装置中冷凝器的进水口为b B.c中可装入无水氯化钙C.实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D.HCl的持续逸出可促进反应正向进行【答案】A【解析】【详解】A．冷凝器冷却水采用“下进上出”原则，可保证冷却水充满冷凝管、冷凝效果更好，因此进水口为a，A错误；B．苯甲酰氯易水解，无水氯化钙为中性干燥剂，可吸收水蒸气，防止烧杯中水蒸气进入反应装置导致苯甲酰氯水解，B正确；C．该实验的尾气处理装置中，倒扣的漏斗是放倒吸的设计，实验结束时，应先停止加热，使生成的HCl持续被水吸收，等恢复室温后再移出漏斗，C正确；D．该反应可逆，HCl为生成物，持续逸出会降低生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，可促进反应正向进行，D正确；故答案选A。11.常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是A.溶液h可能是盐酸B.向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀gC.固体残渣中有铜，可能有铁D.溶液f中含有Cu【答案】C【解析】【分析】黄绿色气体c为Cl2，红褐色沉淀g为Fe(OH)3，进而推出溶液d为FeCl3溶液，溶液b为FeCl2溶液，Fe(OH)3与过量溶液h（酸）反应生成溶液a，则溶液a中含有金属阳离子Fe3+，Fe3+与铜、铁混合物反应生成Fe2+、Cu2+，最终得到深蓝色溶液f，说明生成铜氨络离子，因此气体e为，f中含有CuNH3【详解】A．若h为盐酸，盐酸与Fe(OH)3反应生成含的盐酸体系，只要不足，仅部分铜溶解，仍可满足流程，存在这种可能性，A正确；B．溶液b中含有，通入过量生成，在空气中久置会被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，即沉淀g，B正确；C．流程最终得到含铜氨络离子的溶液，说明溶液b中一定含有；铁的还原性比铜强，铜铁混合物中铁先发生反应，铁完全反应后铜才反应，若固体残渣中有铜，则一定无铁，C错误；D．与过量反应生成深蓝色络离子[CuNH3)42+，因此故选C。12.光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(Ar−表示芳基，tBu−A.X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂B.Z中Ni的化合价为+2C.PC②→PC①是一个氧化过程D.总反应式为【答案】B【解析】【详解】A．X→Y过程中，X含碳碳三键，反应时三键的键断裂，同时伴随σ键（如Ni-Cl键）断裂，既有σ键断裂又有键断裂，A正确；B．由图可知，中Ni的化合价为+2价，中Ni与结合生成Z，Ni原子与具有单电子的碳原子结合形成σ键，且共用单子对偏向于C原子，则Ni的化合价上升到+3价，B错误；C．该步骤是光催化剂PC②与

Ln−NiⅠ反应，生成PC①和

Ln−Ni0。在这个反应中，Ni的化合价从+1价下降到0价，LnD．根据反应历程，反应物为炔烃X和ArCl，产物为M，条件为光、催化剂，总反应式为，D正确；故选B。13.可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、和He(体积比为)，维持压强为p0 kPa，发生反应：C3H8(A.该反应是吸热反应B.512℃下，的平衡转化率为，则该反应的Kp=1C.543℃下，体系中3n(C3D.若减小通入气体中He的占比，C3H【答案】B【解析】【详解】A．温度升高，C3HB．设初始C3H8、、He的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，平衡转化率为50%时，反应的为0.5mol，列出“三段式”C平衡时总物质的量为0.5mol+0.5mol+0.5mol+0.5mol+0.5mol+2mol=4.5mol，压强平衡常数：

KpC．543℃下C3H8平衡转化率为60%，平衡时n(C3H8)=0.4molD．总压不变，减小He的占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，C3故答案选B。14.常温下，向10 mL Ba(OH)2溶液中缓慢滴入0.01 mol⋅ L−1 NaHCO3溶液，溶液的pH和A.x=2 B.KC.点对应溶液中的水的电离程度最大 D.点对应溶液中的c(Ba2+)【答案】D【解析】【详解】A．当加入V(NaHCO3)=10mL时，二者恰好发生反应Ba(OH)2+NaHCO3=B．在V(NaHCO3)=10mL时，pBa=4.3，即c(Ba2+)=10-4.3mol·L-1。此时溶液主要存在BaCO3沉淀，为BaCO3饱和溶液，c()主要来自BaCO3的溶解，且溶液中大量OH−抑制CO32−水解，可近似认为c()≈c(Ba2+)，故：KspBaCO3=cBa2+⋅cCO32−C．各点水的电离程度比较如下：点a为强碱Ba(OH)2溶液，强烈抑制水电离。点b含NaOH和BaCO3沉淀，仍呈碱性，抑制水电离。点c恰好生成Na2CO3，水解促进水电离。点d为NaHCO3过量，HCO3−水解能力弱于，对水电离促进作用减弱。因此，点c时水的电离程度最大，C正确；D．根据溶度积公式：c(Ba2+)=Kspc(CO32−)，点c时恰好生成Na2CO3，c()最大，故c(Ba2+)最小。点d时NaHCO3过量，溶液体积增大使CO32−被稀释，c(CO3故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤：①按图Ⅰ组装好仪器，______。②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。④纯化，得NH3BH3。已知：①电负性：N>H>B。②B2H6是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。回答下列问题：（1）图Ⅰ中仪器M的名称是______。（2）补全实验步骤①：______。（3）实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______(填标号)。a．浓硫酸b．碱石灰c．P2O5（4）实验过程中，NH3保持过量的原因是______。（5）粗产品中可能有B2H6·2NH3(结构为)，则B2H6·2NH3中含有的化学键的类型有______(填标号)。a．离子键b．共价键c．氢键（6）在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为______。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是______(填标号)。a．读数时，气体未冷却至室温b．读数时，水准管液面高于量气管液面c．计算时，未减去注入硫酸的体积（7）NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。【答案】（1）三颈烧瓶（或三颈瓶）（2）检查装置的气密性（3）b（4）提高B2H6（6）①.NH3（7）12【解析】【分析】氨硼烷是潜在固体储氢材料，常温稳定。实验以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，步骤①：按图Ⅰ组装好仪器，检查装置气密性，防止气体泄漏影响反应或引发危险。步骤②：通

N2​

排空气，避免B2H6与氧气接触自燃，同时减少杂质干扰。步骤③控制反应物比例与温度，先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B【小问1详解】图Ⅰ中仪器M的名称是三颈烧瓶。【小问2详解】该实验涉及气体的通入和反应，因此在组装好仪器后、装入药品和通入气体前，必须先检查装置的气密性。【小问3详解】是碱性气体。浓硫酸（选项a）和（选项c）均显酸性，会与发生反应，不能用于干燥；碱石灰（选项b）呈碱性，不与反应，可用于干燥。【小问4详解】根据题干已知信息，B2H6是一种强还原性的有毒气体。保持过量，一方面可以使B2【小问5详解】B2H6【小问6详解】已知电负性

N>H>B，故在NH3BH3中，与B相连的H显-1价。在酸性条件下，-1价的H与水或酸中的+1价H发生归中反应生成H2，N原子结合Ha．反应放热，读数时气体未冷却至室温，气体受热膨胀，导致测定体积偏大，a正确；b．水准管液面高于量气管液面，说明量气管内气体压强大于外界大气压，气体被压缩，导致测定体积偏小，b错误；c．注入的稀硫酸占据了烧瓶内的部分空间，排出了等体积的气体，计算时若未减去注入硫酸的体积，会导致算出的H2故选ac。【小问7详解】观察晶胞结构图可知，NH3BH3分子位于晶胞的8个顶点和1个体心。利用均摊法计算，一个晶胞中含有的NH3BH3分子数为

16.一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下：已知：①乙二胺(H2NCH2②KspZn(③金属离子浓度不超过1.0×10回答下列问题：（1）Pb在元素周期表中的位置为第六周期第______族。（2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______；采用加压操作可提高反应速率，原因是______。（3）“酸性溶液”经处理后，、浓度分别为0.01 mol⋅ L−1、0.02 mol⋅ L−1，调pH使恰好沉淀完全时(假设溶液体积不变)a．沉淀完全b．部分沉淀c．未沉淀（4）“胺浸”后，PbSO4转化为配合物Pb(en)2SO4，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[Pba．配合物Pb(enb．“沉铅”过程中，溶液pH增大c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用（5）“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为______；若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是______。（6）“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有______、______(写化学式)。【答案】（1）IVA（2）①.2PbS增大体系中氧气的压强（或浓度），从而加快反应速率（3）b（4）ac（5）①.2Pb炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降（6）①.CaSO4【解析】【分析】加压氧化将PbS转化为PbSO4和单质S；胺浸利用乙二胺将PbSO4转化为可溶性配合物以实现固液分离；沉铅通过通入CO2生成碱式碳酸铅沉淀；高温还原利用CH【小问1详解】Pb的原子序数为82，与碳、硅等同族，位于元素周期表第六周期第IVA族。【小问2详解】“加压氧化”中，PbS与空气中的O2及加入的硫酸反应，生成PbSO4沉淀和单质S。根据电子守恒和原子守恒，可写出离子方程式为2【小问3详解】当Zn2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Zn2+)=1.0×10−5mol⋅L−1，此时溶液中c2(OH−)=Ksp【小问4详解】a．乙二胺(H2NCH2b．“沉铅”过程中通入CO2，生成碱式碳酸铅[Pb2c．由流程图可知，“再生”工序加入后重新得到乙二胺，同时烯烃并未被消耗，二者返回胺浸工序循环利用，正确；故选ac。【小问5详解】“高温还原”中，Pb2(OH)2CO3与CH4反应生成Pb、CO2和H2O。反应中【小问6详解】“沉铅”后的溶液中含有硫酸根离子和通入CO2后产生的碳酸根离子（或碳酸氢根离子），加入Ca(OH)2进行“再生”时，钙离子会与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成微溶的CaSO4和难溶的17.化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)：回答下列问题：（1）A中官能团的名称为______。（2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。（3）B→C转化的试剂和反应条件是______。（4）C→E的反应类型为______。（5）下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)______(填标号)。a．分子中所有的原子可能共平面b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶d．与Br2发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物（6）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______(填“较大”或“较小”)。（7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是______(F中六元环不参与反应)。（8）已知：①②以J和L为原料合成Q的合成路线如下：J、L的结构简式分别是______、______。【答案】（1）碳碳双键（2）3:1或者1:3（3）氢氧化钠醇溶液，加热（4）加成（5）ab（6）较小（7）（8）①.②.【解析】【分析】A为2-丁烯，和溴水发生加成反应生成B，B在一定条件下发生消去反应生成C，C和D发生D-A加成反应生成E，E在锌催化下和臭氧发生开环氧化反应生成F，F在碱催化下发生羟醛缩合反应生成G，据此分析以下各小问；【小问1详解】A为2-丁烯，故官能团名称为碳碳双键。【小问2详解】B的核磁共振氢谱显示2组峰，说明含有2组化学环境不同的氢，B为对称结构，两个甲基和次甲基所处环境相同，故峰面积之比为3:1或者1:3。【小问3详解】B到C的反应为卤代烃发生消去反应生成烯烃，故反应条件为氢氧化钠醇溶液，加热。【小问4详解】C到E发生的是中学阶段常见的Diels-Alder反应，简称DA反应，属于广义上的加成反应。【小问5详解】a．C为顺丁二烯，分子中C2和C3之间的单键可旋转改，故所有原子可能共平面，a正确；b．C与丙烯酸可生成，考虑手性异构共有2种产物，b正确；c．C与在催化剂作用下发生加聚反应，可制备顺丁橡胶，c错误；d．C与Br2发生1，2-加成的产物无顺反异构，为1种，发生1，4-加成的产物存在顺反异构，故为2种，共计3种，d错误；故选ab。【小问6详解】1号碳和2号碳均连接-CHO，但1号碳更靠近羰基，羰基具有吸电子效应，会造成C-H键极性较大，故2号碳C-H键极性相对较小。【小问7详解】F转化为G时，主产物G由1号碳醛基参与分子内羟醛缩合形成五元环；副产物M由2号碳醛基参与缩合形成另一五元环结构。故M的结构简式为。【小问8详解】首先观察Q的结构，再结合，反应条件为碱，应是发生给定的①和②反应，逆合成法切断Q（，虚线表示切断），故L的结构简式为，在通过逆推法，K应是发生反应②生成，故K的结构简式为，E到F是碳碳双键在锌催化下和臭氧发生开环氧化后变成两个醛基，J到K发生的为相同反应，故J的结构简式为。18.烯烃是重要的化工原料，可用CO和H2为原料直接合成，其原理：nCO(（1）该反应的关键在于CO活化路径的调控。图I是M1、M2(M1、M2分别是Co2C和CoxMn1−xO)两种催化剂活化CO的机理，其中催化效率较高的是______(填“M1”或“M2”)。催化剂为M2时，反应历程中决速步(速率最慢（2）恒压条件下，该反应若改用M3(Na/FeCx@Fe3O4)作催化剂，产物中的H2i．CO(gii．yCO(iii．(1+y)CO(①当y=0.5时，反应iii的ΔH3=②已知反应的平衡常数与温度T之间符合：lnK=−ΔHRT+C(R为摩尔气