2026届贵州贵阳市雅礼高级中学高三下学期3月考试化学试卷

2026届贵州贵阳市雅礼高级中学高三下学期3月考试化学试卷一、单选题1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．工业上通过石油分馏得到大量化工原料苯B．冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．某激发态O原子的轨道表示式：B．的电子式：C．的空间填充模型：D．的价层电子对互斥模型：3.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解Cu2+结合能力：NH3>OH->H2OB肉桂醛()使溴水褪色分子中存在碳碳双键C沸点：大于存在氢键，不存在氢键D苯甲酸钠显酸性苯甲酸钠可用作食品防腐剂

A．AB．BC．CD．D4.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．图①装置用于制取胶体B．图②装置析出晶体C．图③装置探究浓度对化学反应速率的影响D．图④装置用于测定中铁的质量分数6.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．明矾溶液中加入过量氨水：B．向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2C．少量通入溶液中：D．用惰性电极电解水溶液：7.利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：已知：①与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与剧烈反应生成；③尿素中N元素化合价为。下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴B．步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中，顺序不能颠倒D．生成水合肼反应的离子方程式为：8.卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确的是

A．B．C．D．9.某重要提取物A的结构简式如下图所示，关于该有机物的说法中不正确的是

A．该分子中最多有19个碳原子共面B．该有机物有三种含氧官能团C．1mol该有机物最多可与8mol发生加成反应D．该有机物在酸性环境中水解可生成2，2-二甲基丙酸10.短周期元素X，Y，Z，M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数是其电子总数的。下列说法错误的是

A．其分子式为B．X和Y可以组成原子个数比为和离子化合物C．工业上常电解熔融的制取M单质D．Y、M，Z的离子半径：11.一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如下：①向Ⅱ室中通入含锂海水，启动电源乙，使海水中的进入结构而完全形成，同时测得惰性电极b处产生标准状况下的气体；②关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向惰性电极a上通入空气，使中的脱出进入Ⅰ室。下列说法错误的是

A．启动电源乙时，嵌入的反应为B．C．启动电源甲时，惰性电极a与电源负极相连D．启动电源甲时，Ⅰ室中溶液浓度增大12.可活化放出，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法正确的是

A．决速步骤：中间体1→中间体2B．涉及非极性键的断裂和生成C．Ni-H键的形成对氢原子的迁移是不利的D．总反应为13.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

实验过程及现象实验结论A将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解与铜粉反应B用少量蒸馏水溶解固体得绿色溶液，继续加水稀释，溶液逐渐变为蓝色，增大了水的浓度，使上述平衡正向移动C向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀溶度积常数：D向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液与的反应为可逆反应，溶液变成血红色

A．AB．BC．CD．D14.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是

A．反应①，B．对比反应①和②，C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变二、解答题15.从辉铋矿(主要成分为，含有、、杂质)回收铋的一种工艺流程如下图所示：已知：、和的分别为、和。(1)基态Bi原子的价电子排布式为___________。(2)为加快酸浸速率，可采取的措施有___________(回答一条即可)；“滤渣1”的成分除外还有___________。(3)将辉钆矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺点：___________。(4)“除铜”过程中，若铜离子的浓度降低至，溶液中最大浓度___________mol·L-1。(5)用隔膜电极法，适当控制电位，电解液可以返回酸浸中再次使用，则阳极的电极反应式为___________。(6)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为___________，若该晶体晶胞参数为anm，则该晶胞的密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。16.铋酸钾()不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用与和(白色固体，不溶于水和碱)制备的原理如下图所示。(1)通过仪器B向A中滴加浓盐酸时，a的状态是___________(“打开”、“关闭”“打开或关闭都可以”)。(2)写出仪器A中制备的离子反应方程式___________。(3)装置D中制备的化学方程式为___________。(4)装置D中铋酸钾的制备结束的标志为___________，此时需要立即关闭，目的是___________，之后需要打开。(5)制备的实验结束后，某同学取少量D中液体于试管中，加入过量稀硫酸，生成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，该操作能否说明氧化性，并说明理由___________。(6)制备的实验结束后，将装置置于冰水浴中，析出固体，关闭、、，在、处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，则接装置___________，中的洗涤剂为___________。17.下列是几种工业中常用的生产乙烯的路径。回答下列问题。(1)乙醇消去法制乙烯Ⅰ．Ⅱ．相关物质的标准熵值如下表所示，计算方法可类比计算方法。

化学式标准熵：281.1342.1188.1①反应Ⅱ的___________。②，图中直线代表反应___________(填Ⅰ或Ⅱ)。(2)已知反应Ⅰ：的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应速率常数，为各组分分压。在实际生产中，t℃时，向恒容密闭容器中通入和(作稀释剂，不参与反应)，测得容器总压()和转化率随时间变化的结果如图。起始时___________；平衡时___________。(3)电化学原理制乙烯①催化电极1除了有生成外，还有和少量水产生，则固体电解质为___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。②经测定，某次实验中共产生ymol，则催化电极2上转移电子的物质的量为___________(用含y的式子表示)。18.唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：已知：①DPPA是一种叠氮化试剂；②。回答下列问题：(1)A中含有官能团的名称为___________。(2)A与B反应得到C和___________(填结构简式)，该反应的目的是___________。(3)D→E的化学方程式为___________。(4)下列物质的碱性由弱到强的顺序为___________(填标号)。a．