2026年天津市北辰区高三年级第二次模拟测试化学试卷

2026年天津市北辰区高三年级第二次模拟测试化学试卷一、单选题1.天津历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法正确的是

A．天津春天大家都爱出去放风筝，风筝骨架材料竹篾主要成分与淀粉互为同分异构体B．过年天津蓟县景区经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关C．天津瓷房子中的珍贵瓷器可用黏土经一系列物理变化制得D．天津海河入海口的三角洲的形成与胶体聚沉有关2.下列有关元素化合物用途的说法错误是

A．纯碱可以制玻璃和肥皂B．次氯酸钠可作棉、麻和纸张的漂白剂C．苯酚可用于杀菌消毒，是由于其氧化性D．用焦炭和石英砂为原料，可制取粗硅3.下列化学用语错误的是

A．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式：B．NH3分子的空间结构模型：C．乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于D．Ⅰ和Ⅱ是同一物质4.从安全意识、保护环境可以持续发展意识角度分析，下列叙述错误的是

A．氢气氯气混合后光照反应，利用产物溶于水制盐酸B．处理含的废液，需将沉淀完全并分离后再排放C．金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火D．焰色试验中涉及图标和5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．溶液：、、、B．稀溶液：、、、C．的溶液：、、、D．酚酞变红的溶液：、、、6.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则B．pH=1的溶液：C．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的D．和溶液均显碱性，浓度相同时的较大，则7.下列离子方程式书写不正确的是

A．食醋去除水垢中的：B．制备“84”消毒液：C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：D．去除废水中的：8.硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是

A．电负性：N＞CB．碱性：NH3＞C2H5NH2C．热稳定性：NH3＞H2OD．熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO39.宇树科技机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为加聚反应，X为苯酚B．M分子中含有1个手性碳原子C．1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．N分子中所有原子可能共平面10.实验安全是科学研究的保证。下列做法不符合实验安全要求的是

A．在通风橱中用量筒量取浓盐酸B．重铬酸钾和乙醇存放在同一药品柜中C．将有机废液收集后送专业机构处理D．若不慎将少量溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂上稀硼酸11.某反应分三步进行(、、均为常数)：①②③其相对能量变化如图所示。T°C时，向一恒容密闭容器中充入X(g)，发生上述反应。下列叙述正确的是

A．反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率B．仅升高温度，达到新平衡时，Y(g)的产率更大C．降低反应③的活化能，可以提高整体反应的速率D．其他条件不变，平衡后再充入X，X的平衡转化率减小12.甘氨酸盐酸盐()的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：常温时，向10mL一定浓度的的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．Q点水的电离程度大于X点B．X→P过程中，的浓度逐渐增大C．X点的溶液中D．P点的溶液中存在两个平衡二、解答题13.氮的化合物也有广泛的应用，请回答以下问题。(1)氮化锂(Li3N)晶体中氮以N3-形式存在，基态N3-核外电子占据的最高能级共有___________个原子轨道，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为___________。(2)基态碳、氮、氧原子的未成对电子数之比是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。(用原子符号表示)(3)NH3BH3(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。①NH3BH3中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。②NH3BH3和CH3CH3的相对分子质量接近且均为分子晶体，但NH3BH3的沸点高于CH3CH3的可能原因是___________。(4)NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。①NF3的VSEPR模型名称为___________。②NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，从N原子电性角度分析原因___________。(5)新材料晶体的晶胞如图所示，边长为；C原子位于正六面体的顶点和面心，N原子位于体内。为阿伏加德罗常数的值。该晶胞密度为___________g/cm3.(用含a、的代数式表示，)14.化合物F是治疗银屑病药物的中间体，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。回答下列问题：(1)由A生成B、E生成F的反应类型分别为___________、___________。(2)用系统命名法写出化合物A的名称___________，可用显色反应鉴别A和B的无机化合物的化学式是___________，对应的实验现象为___________。(3)由B生成C的化学方程式为___________。(4)下列说法正确的是___________(填序号)。a．B不存在含苯环的羧酸类同分异构体b．与为互变异构c．A与B互为同系物d．C在酸性和碱性条件下均可水解得到的产物相同(5)写出符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。①含有硝基且直接和苯环相连②苯环上有两种类型的氢③含有手性碳原子④能与NaHCO3反应放出CO2(6)参考上述路线，设计如下转化(部分反应条件和试剂已略去)。J和K的结构简式分别为___________和___________。15.稀土是不可再生的珍贵资源，保护稀土资源是我们义不容辞的责任。从氟碳铈矿(主要成分为)提取的冶炼工艺流程如下：已知：ⅰ．铈的常见化合价为+3、+4.稀土矿经焙烧后铈元素转化成和。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易溶于酸。ⅱ．酸浸Ⅱ中发生反应：(1)稀土元素在自然界中的主要存在形式___________。(填“化合态”或“游离态”)(2)为提高原料的利用率，焙烧前可将矿石___________处理。焙烧氟碳铈矿的目的是___________。(3)在酸浸Ⅰ中有少量二氧化铈与盐酸反应进入滤液且产生黄绿色气体。该反应的离子方程式是___________。(4)操作Ⅰ的名称为___________，实验室中进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有___________、___________。(5)“操作Ⅰ”后，调节溶液的pH以获得沉淀，常温下含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，，则的溶度积为___________。(6)萃取“操作Ⅱ”中过程可表示为：，从平衡角度解释：向(有机层)加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是___________。(7)取上述流程中得到的产品0.545g，加硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时使Ce4+全部被还原成Ce3+，消耗25.00mL标准溶液。该产品中的质量分数为___________。[的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]。16.“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，将绿氢与转化为等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以下步骤实现。反应①：反应②：总反应：(1)总反应在___________条件下能自发进行(填字母)。a．低温b．高温c．任何温度(2)已知绿氢的燃烧热为，写出该燃烧热的热化学方程式___________。(3)①某温度时，在体积为2L的刚性容器中通入和合成甲醇，控制条件仅发生总反应，达到平衡时反应物的转化率为60%，总反应的化学平衡常数K值为___________(写成小数，精确到小数点后一位)。②若保持温度不变，将容器体积缩小至1L，达新平衡后的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。③保持温度不变，在另一体积为2L的刚性容器中，初始加入、、和，判断反应进行的方向，通过必要计算说明理由___