2026年河南省南阳市春期阶段性素养评价(一)高二化学试卷

2026年河南省南阳市春期阶段性素养评价(一)高二化学试卷一、单选题1.在医药工业中，测定物质的旋光度是鉴别药物和检查杂质的一种常用方法，下列分子可能具有旋光性的是

A．丙三醇B．甲苯C．乳酸D．乙酸乙酯2.1931年，鲍林为了解释甲烷的正四面体结构，首次提出了杂化轨道理论，这一理论极大地推动了人们对分子空间结构的认识。下列关于杂化轨道及相关化学现象的说法中，正确的是

A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C．溶于水时只破坏离子键没破坏共价键D．属于型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键3.化学用语是表达物质组成和结构的“国际语言”，准确使用至关重要。下列化学用语或图示正确的是

A．基态Be原子的价电子排布式为B．的VSEPR模型：C．基态S原子的价电子轨道表示式：D．用电子式表示CsCl的形成过程：4.在化学实验中，常利用“相似相溶”原理分离提纯物质，极性分子易溶于极性溶剂。下列属于极性分子的是

A．B．C．HeD．5.在一次城市空气质量监测活动中，环保小组的同学发现，秋冬季节的雾霾天气里，氮氧化物浓度显著升高。为了更深入地理解这些污染物的结构与性质，同学们查阅了它们的分子结构数据，得到了三种氮氧化物的结构示意图，三种氮氧化物的结构如下所示，基于这些信息，判断下列说法中错误的是

A．氮氮键的键能：B．相同条件下的沸点：C．分子的极性：D．N-N-O的键角：6.元素周期律揭示了元素性质的递变规律，常用于分析、比较物质的结构与性质。下列事实不能用元素周期律解释的是

A．化合物中离子键百分数：B．碱性：C．化合物中键的极性：D．挥发性：7.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

选项宏观现象微观解释A金刚石不导电金刚石中碳原子的价电子都参与形成共价键，没有自由电子B熔点：氧化镁>氧化钙离子半径：C氯化氢气体极易溶于水氯化氢是极性分子，溶剂水也是极性分子D水分子的稳定性高于甲烷水分子之间存在氢键

A．AB．BC．CD．D8.原子光谱在刑侦、考古和天文领域都有重要应用：刑侦中可通过微量物证的光谱分析锁定物质成分，天文学家则可通过恒星光谱判断其元素组成。关于原子光谱，下列说法正确的是

A．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱B．原子光谱是不连续的线状谱线C．焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁回基态时才有的现象D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱9.如表所示是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是

元素ABCDE最低负化合价电负性2.52.53.03.54.0

A．元素B所在周期中所含非金属元素最多B．基态A原子的最外层原子轨道中无自旋平行的电子C．仅由元素B、C形成的化合物均为共价化合物D．E元素原子的价电子排布式为10.如图是氯化钠、氯化铯、二氧化硅、晶体硅的晶体结构一部分，有关晶体的叙述中正确的是

A．氯化钠晶体在熔融状态下不导电B．氯化铯的一个晶胞中，含有8个，8个C．在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构是因为共价键具有方向性和饱和性D．在晶体硅中，硅原子与Si-Si键数目比为11.物质A的结构如图所示，该物质是制备无机橡胶的重要原料。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，下列说法正确的是

A．X、Y的电负性：B．含氧酸的酸性：C．X、Y的简单氢化物的沸点：D．简单离子半径：12.六硝基合钴酸钾是一种黄色难溶物。检验或的反应原理如下：(未配平)。下列说法正确的是

A．将上述反应设计成原电池，负极产物为NOB．配合物中配位原子是氧原子C．基态Co原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为D．该配合物的配位数为913.分子晶体的结构与其微粒间作用力密切相关，晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法错误的是

A．1号和2号S原子间的核间距为B．分子的空间结构为角形C．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个D．晶体的密度为14.钙钛矿这类材料因优异的光电性能，成为当前太阳能电池、催化剂等领域的研究热点，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．晶胞中钛、氧、钙的粒子个数比为B．晶胞中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子的个数为6C．若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为D．晶胞中钛离子与氧离子之间的最近距离为二、填空题15.如图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体或晶胞中，粒子之间以离子键结合形成的是___________。(2)下列关于晶体的说法正确的是___________。

A．Cu晶胞中含有铜离子，但不存在离子键B．确定金刚石是否属于晶体可以用X射线衍射仪进行实验C．干冰晶体中分子的排列仅有一种取向D．水在不同形状的容器中得到不同形状的冰晶体，体现了晶体的自范性(3)由冰晶体的结构计算可得，36g冰晶体中含有氢键的数目为___________。(4)MgO的熔点___________NaCl的熔点(填“大于”或“小于”)，原因是___________。(5)中的配位数___________干冰中分子的配位数(填“大于”“小于”或“等于”)；在氧化镁晶胞中，与每个距离相等且最近的所围成的空间结构为___________。三、解答题16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素B位于元素周期表中___________区，其基态原子核外有___________种不同运动状态的电子。(2)F的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。(3)基态L原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，基态L离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。(4)可用作火箭燃料，其电子式为___________。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是___________(填元素符号)。(6)基态价层电子的轨道表示式为___________，已知高温下化合物比化合物MD更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因：___________。17.我们日常用的手机电池多为钴酸锂电池，新能源汽车、充电宝、电动自行车主流用磷酸铁锂电池。磷酸亚铁锂具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点而广泛使用。回答下列问题：(1)Fe在周期表的位置是___________。基态与离子中未成对的电子数之比为___________。(2)下列状态的锂原子中，能量最低的是___________。

A．B．C．D．(3)在中，磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的杂化轨道与O的2p轨道形成___________键(填“σ”或“π”)。(4)碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。1mol碳酸亚乙酯分子中含有___________键，分子中碳原子的杂化方式是___________。(5)是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，其晶胞如图A所示。气态分子呈三角双锥形，其结构如图B所示。①写出熔融时的电离方程式___________。②气态分子中Cl-P-Cl键角为___________。(填键角的度数)18.元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B、C是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；D原子核外的M层中只有两对成对电子；F属于ds区元素，有1个未成对电子，E是前四周期中未成对电子数最多的原子。回答下列问题：(1)上述元素中电负性最强的是___________(填元素符号)，E的价层电子轨道表示式为___________。(2)写出两种A和其他元素形成的二元共价化合物，要求既含有极性共价键又含有非极性共价键___________(填化学式)。(3)由元素A、B、C、D、F所形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物的化学式为___________，加热该化合物首先失去的组分是___________(填化学式)，判断理由是___________。(4)极易溶于