2026年湖南普通高中学业水平选择性考试信息预测化学（二）试卷

2026年湖南普通高中学业水平选择性考试信息预测化学（二）试卷一、单选题1.2025年10月31日我国成功发射神舟二十一号载人飞船。为确保宇航员在太空中的生命安全，飞船的生命维持系统需要高效地去除舱内空气中的二氧化碳。一种常用的方法是使用“金属有机框架材料”(MOFs)，它具有极高的比表面积，能选择性吸附。下列有关说法正确的是

A．活性炭净水利用了活性炭的催化作用B．MOFs吸附的过程一定发生了化学变化C．气体的溶解度随温度升高而增大D．MOFs能高效吸附与其巨大的比表面积有关2.中国古代文献中记载了很多化学研究成果。在实验室模拟文献中画横线步骤的实验方法错误的是

序号古代文献化学研究成果实验方法①《肘后备急方》青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……截疟分液②《齐民要术》作盐法：汲盐水，置烈日中，曝之，成盐蒸发③《本草纲目》彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面灼烧④《天工开物》凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测研磨

A．①B．②C．③D．④3.在高温和铝矾土催化下，能将CO氧化，这是从烟道气体中分离回收硫的基本反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.1mol中S-S的数目为0.7B．标准状况下，11.2L中含有的键数为C．0.5个含有的质子数为16D．每0.1molCO参与反应，转移的电子总数为0.24.下列叙述与图像对应符合的是

A．图1表示达到平衡状态的，在时刻增大压强，平衡逆向移动B．对于反应，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率C．图3表示反应从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应D．图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应5.在化学工业上常用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，其在加热条件下与NaOH溶液反应生成，可用于制备。下列说法正确的是

A．Fe与盐酸反应可制得氯化铁B．具有还原性，故可用于自来水的消毒C．中阴离子的空间结构为三角锥形D．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救6.下列相关离子方程式表示正确的是

A．向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色：B．向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：C．向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成：D．向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝：7.能满足下列物质间直接转化关系，且相应说法正确的是单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐

A．X可为硫，最终生成的盐在酸性条件下具有强氧化性B．X可为氮，氧化物1和氧化物2以的比例混合通入溶液中不能完全吸收C．X可为钠，单质X可以一步直接生成氧化物2D．X可为铁，氧化物2能与在高温下生成对应的碱8.一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：下列说法错误的是

A．“灼烧”后的固体产物中，和均为价B．在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为D．“合成”过程中，发生反应会有和放出9.近日，科学家在耦合Ce介导的Cu多孔碳电极上太阳能自驱动直接电催化还原产生无的氨，如图所示。下列叙述正确的是

A．a极为阴极，b极发生还原反应B．上述装置最终将太阳能转化成电能C．b极的电极反应式为D．标准状况下，逸出11.2L干燥的X气体时转移1mol电子10.镓和黑磷都具有重要的战略意义，二者在电子器件中都有广泛运用。黑磷具有与石墨相似的层状结构(如图甲)，氮化镓的晶胞结构如图乙所示，晶胞的参数为apm。下列说法错误的是

A．黑磷是混合晶体，黑磷的熔点高于白磷B．Ga在周期表的位置是第四周期ⅢA族C．氮化镓晶胞中镓原子周围最紧邻的镓原子有4个D．氮化镓晶体的密度为11.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中，X是最轻的元素，E对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是

A．的不稳定性是导致水溶液久置变质的主要原因B．生活中俗称的“煤气中毒”是分子造成的C．溶液与反应表现了作为酸性氧化物的通性D．中Z的化合价为+2价12.化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M分子的说法正确的是

A．遇溶液能发生显色反应B．含有手性碳原子C．含有7个采用杂化的碳原子D．最多能消耗13.酰氯是常见的有机合成中间体，遇水分解。实验室可用苯甲酸固体和过量液体（沸点为）制备苯甲酰氯（熔点为，沸点为），该反应剧烈放热。装置示意图（部分装置省略）及反应原理如下图。下列说法错误的是

A．需在不断搅拌下快速滴加B．实验中冷凝水应从a口进入C．冷凝管上端需连接装有碱性干燥剂的干燥管D．反应结束后可蒸馏提纯产物14.零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米级零价铁。研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。已知：①壳层可以导电；②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；③磷酸盐溶解度一般较小。部分金属阳离子去除机理如下图所示。下列说法不正确的是

A．用磁铁矿备零价铁时发生反应的化学方程式为：B．纳米零价铁去除污水中Cu（Ⅱ）、Zn（Ⅱ）主要机理不同C．控制，通过形成，可以去除含磷的D．零价铁去除重金属离子和含磷微粒主要机理包括还原、吸附和沉淀二、解答题15.是一种优良的氮肥，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，也能与铝灰(主要成分)等作用生产铵明矾晶体，铵明矾可用作泡沫灭火器的内贮剂、石油脱色剂。请回答下列问题：Ⅰ．科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的，同时获得产品。某兴趣小组应用如图所示装置模拟生产硫酸铵。(1)生成的化学方程式为___________。(2)在图示实验装置中，先从a处通入，先通氨气的原因是___________；再通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不通入过量，原因可能是___________。(3)为测定某硫酸铵样品(杂质为碳酸铵)纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的___________，再加入足量溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g，则硫酸铵样品的纯度为___________。Ⅱ．该兴趣小组还在实验室模拟以硫酸铵及铝灰等为原料制备铵明矾的生产过程。(4)经过如表步骤，请把表中空缺处补充完整。

a．加硫酸溶解铝灰b．将溶解液转移至蒸发皿c．配制饱和硫酸铵溶液d．加入蒸发皿中e．蒸发至___________f．降温结晶g.抽滤h．洗涤、干燥后得到铵明矾(5)生产过程中常使用过量的工业硫酸铵，一个作用是促使硫酸铝充分转化为铵明矾，提高硫酸铝的利用率，另外的一个重要作用是___________。三、填空题16.氢是一种绿色能源和绿色化工原料，在日益重视环境保护的今天，其制备和应用显得尤为重要。回答下列问题。(1)利用煤制备氢气。该制备方法的工艺流程如图所示。煤的气化涉及的反应如下：已知：，则_______(用含、的代数式表示)；从环境保护的角度分析该工艺中“捕捉封存”的意义：_______。(2)利用天然气制备氢气。、重整制备的反应为，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)下更容易自发进行；写出一种增大平衡产率的措施：_______；若在恒容绝热密闭体系中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。a．混合气体的平均摩尔质量不变b．混合气体的密度不变c．体系的温度不变(3)利用制备，一定条件下，向恒压密闭容器中充入和发生反应：，测得平衡体系中各物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。曲线I表示的物质为_______(填化学式)；645℃时，该反应的压强平衡常数_______(用含的代数式表示)。四、解答题17.化合物I是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物I的简化部分条件的合成路线。已知：①R-X+Mg→R-MgX(R为烃基)。②。回答下列问题：(1)B→C的反应类型为___________，B含有的官能团名称为___________。(2)H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则M的结构简式为___________。(3)F→G反应的化学方程式为___________。(4)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应；②含苯环且氯原子与非苯环碳原子相连；③不含手性碳原子。(5)E→F过程发生一系列反应，如图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则X和Z的结构简式分别为___________、___________。18.中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示：(1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。(2)操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。(3)某实验员从200g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048g，请计算本次实验的产率为___________。Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示：(4)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。(5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。____________