2026年河北省深州市高一化学上册期末考试模拟试卷及参考答案【综合卷】

2026年河北省深州市高一化学上册期末考试模拟试卷及参考答案【综合卷】考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、古代利用绿矾FeSO4⋅7H2O制取硫酸。制取过程中FeSOA．绿矾属于盐B．该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物C．该反应为氧化还原反应D．该反应中只有S元素化合价发生变化2、下列物质分类不正确的是A．MgOH2属于碱 B．C．O3属于氧化物 D．KNO3、下列叙述正确的是A．BaSO4难溶于水，但BaSOB．Cl2是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、FeC．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同4、X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。下列说法不正确的是A．若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液B．若Y是氯化铁溶液，则Y→Z反应的离子方程式为2C．若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，a是氧气D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2，则Z的化学式为5、合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上用途最广泛的合金是钢C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低6、中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，红泥的颜色可能来自氧化铁B．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分为Cu2C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体D．《本草经集注》中记载了区分硝石KNO3和朴硝Na7、下列叙述正确的是A．分散质微粒直径的大小关系：溶液>胶体>浊液B．胶体微粒不能透过滤纸C．向沸水中加入Fe(OH)3可制得D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体8、如图-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和C．b点时能说明Ba(OH)D．用Na29、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是A．CaNO32C．BaSO4=Ba10、将H2S和空气的混合气体通入含Cu2+、Fe2+和A．整个转化过程中Fe3+B．过程①发生了氧化还原反应C．过程②中发生反应的离子方程式为CuS+2FeD．若过程中nFe3+二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列比较中错误的是（）A．还原性：Cl−>BC．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al12、某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（）实验操作实验数据A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱C．a点反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+2HD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别NA13、A．16.25gFeCl3水解形成的FeB．等物质的量的Na3NC．100g46%的乙醇(CH3D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、C14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（）A．仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>XC．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者大于前者D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e−和NA15、A．0.1molFeCl3B．含有1mol氧原子的O2和OC．1mol⋅L−1NaClD．标准状况下，3.36LCO和16、向100mL0.01mol⋅L−1Ba(OH)2A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：BB．b→c溶液中的c(OH−)C．c点溶液显中性D．d点溶液中Na17、某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电18、水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应B．CaCO3、CaCl2、HCl三种物质可循环使用C．每生成14gN2，需要34gNH3D．除去氨氮的总反应方程式为4NH19、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在20、已知在一定条件下发生反应A+B=C+D，下列判断正确的是（）A．若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应B．若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应C．若该反应的离子方程式中生成了水，则A，B一定是酸和碱D．若A，B为碱和盐，则C，D中一定有一种为盐三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算：（1）参加反应的铝的物质的量。（2）标准状况下，生成氢气的体积。22、实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用200mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰质量是。（2）被氧化的HCl的物质的量为。23、以食盐水和HCl为原料均可制Cl2。Ⅰ．以食盐水为原料制Cl（1）除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，常用试剂为：①用于除去Ca2+的试剂是②除去SO42−时，判断SO4③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有。（2）电解饱和食盐水可得到H2、Cl①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生Cl2在标准状况下的体积为②电解时有少量O2产生，则电解产生的nH③电解后的溶液中产生少量ClO−的可能原因是Ⅱ．以HCl为原料制Cl（3）利用CuOCuCl2循环可将HCl氧化为①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：。②已知：SiO2是酸性氧化物，难溶于水。CuCl温度/℃20406080溶解度/g7377.387.696.6请补充完整回收废催化剂（含CuO、CuCl2、SiO2等）获取CuCl2晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，24、为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不发生反应)：Ⅰ．向0.1000g药片粉末中依次加入20.00mL蒸馏水、25.00mL0.1000mol⋅LⅡ．中和过量的盐酸，消耗0.1000mol⋅L请计算：（1）0.1000g药片消耗HCl的物质的量为mol。(有效数字不作要求，下同)（2）药片中碳酸钙的质量分数为。（3）I中加入稀盐酸后产生气体在标准状况下的体积为mL。25、某工厂以矿石（主要成分为Fe3O4，还含Al2O请回答下列问题：（1）碱浸时，发生的反应主要有（写离子方程式）和SiO（2）将矿石变成矿粉的目的是。（3）酸浸后的溶液中存在Fe3+，检验该离子的操作及现象为（4）滤渣2的主要成分是（填化学式）。（5）配制FeSO4溶液时，通常会在FeSO（6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。（7）测定所得FeSO4⋅7H2O样品的纯度：取8.5g制得的①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。②FeSO4⋅7Cl2O26、为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2已知：Cl2O熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。（1）装浓盐酸的仪器名称：。实验室欲配制0.6mol⋅L−1盐酸80mL，需要用量筒量取质量分数为36.5%1.16g⋅cm−3（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：。（3）检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管，。（4）下列有关该实验的说法中不正确的是_______。A．实验室也可用KMnO4B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C．氮气的作用之一是稀释生成的Cl2D．从装置D中逸出气体的主要成分是Cl（5）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl（6）该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】A5、【答案】A6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】A10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】A,C13、【答案】A,C14、【答案】A,C15、【答案】A,C16、【答案】B,C17、【答案】A,D18、【答案】B,C19、【答案】B,D20、【答案】A,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）1：2（2）3.022、【答案】（1）MgSO4（2）离子；（3）Mg（4）取些许混合溶液于一试管中，先加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，可观察到产生白色沉淀；共价键和离子键；A（5）0.123、【答案】（