化学高考备考指南（下篇共上中下3篇）

有机化合物第九章第一节烃化石燃料的综合利用考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解有机化合物中碳的成键特征。2．了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。3．掌握常见有机反应类型。4．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。5．了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。2018·全国卷Ⅰ10A、11，全国卷Ⅱ9、11C，全国卷Ⅲ8D、9；2017·全国卷Ⅰ9，全国卷Ⅲ8(C、D)；2016·全国卷Ⅰ8、9，全国卷Ⅱ7、8、10，全国卷Ⅲ8、10高考对本部分内容的考查主要是烷烃、烯烃、芳香烃的基本性质，题型以选择题为主。预计2020年高考将以新科技、新物质为背景着重考查有机物分子中官能团的种类、有机物的结构性质、同分异构体的书写、有机反应类型的判断等。同分异构体的判断和书写一直是近年来高考高频考点，复习备考时应予以重视。考点1甲烷、乙烯、苯的结构与性质栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．组成、结构和物理性质【知识梳理】

CH2==CH2

碳碳单键碳碳双键碳碳单键碳碳双键正四面体平面结构正六边无气难小液不小2．化学性质(1)甲烷：溴水酸性KMnO4溶液CH2Cl2

CHCl3

CCl4

(2)乙烯：酸性KMnO4溶液CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br溴水褪色3．烷烃(1)烷烃的结构与性质。通式CnH2n＋2(n≥1)结构链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和特点一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；1molCnH2n＋2含共价键的数目是(3n＋1)NA物理性质密度：随着分子中的碳原子数的增加而增大，但都小于水的密度熔沸点：随分子中的碳原子数的增加而升高状态：气态→液态→固态，碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态化学性质取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)(2)烷烃的习惯命名法。①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n＞10时，用汉字数字表示。②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。如CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的()(2)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同()(3)用水可区分苯和溴苯()(4)乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同()【思维深化】(5)二氯甲烷有两种结构，说明甲烷是正四面体形分子()(6)1mol甲烷和1mol氯气发生取代反应生成的有机产物只有CH3Cl()(7)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯()(8)正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内()(9)用溴的四氯化碳溶液鉴别CH4、C2H4并除去CH4中的C2H4()(10)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×2．在①CH2==CH—CH3、②苯、③CH4、④聚乙烯四种物质中：(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________(填物质序号，下同)。(2)没有固定相对分子质量的是________。(3)所有原子在同一平面的是________。(4)既能发生取代反应又能发生加成反应的是__________________。【答案】(1)①(2)④(3)②(4)①②考点突破21．(2019届湖南长沙期中)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是()①与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应②能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色的原理完全相同③与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯④在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯常见烃的结构与性质★★★【答案】D2．下列关于几种有机物的性质的描述正确的是()A．乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2B．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能发生氧化反应【答案】C【解析】A项，应生成CH2BrCH2Br，错误；B项，乙烯与溴水发生加成反应，与KMnO4发生氧化反应，错误；C项，乙烷和丙烯中都含有6个氢原子，依据氢原子守恒可判断，正确；D项，苯燃烧是氧化反应，错误。3．使用一种试剂就能鉴别出来的是()A．苯、甲苯、己烯 B．甲苯、己烯、四氯化碳C．己烯、汽油、苯 D．苯、甲苯、二甲苯【答案】B【解析】烃难溶于水，密度比水小；CCl4难溶于水，密度比水大。B项可用溴水鉴别，甲苯萃取溴后，上层为橙红色，己烯使溴水褪色，四氯化碳萃取溴后，下层为橙红色，正确。甲烷、乙烯、苯的化学性质比较与鉴别方法物质甲烷乙烯苯与Br2反应反应试剂纯溴溴水(或溴的四氯化碳溶液)纯溴反应条件光照无FeBr3反应类型取代加成取代物质甲烷乙烯苯氧化反应酸性KMnO4溶液不能使酸性KMnO4溶液褪色能使酸性KMnO4溶液褪色不能使酸性KMnO4溶液褪色燃烧火焰呈淡蓝色火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带浓烟鉴别不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色将溴水加入苯中振荡分层，上层呈橙色，下层为无色4．(2018·山东东营模拟)有机化合物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应是取代反应。下列过程与取代反应有关的是()A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅C．乙烯使高锰酸钾溶液褪色D．甲烷与氯气在一定条件下生成四氯化碳【答案】D【解析】A项，萃取属于物理变化；B项，属于加成反应；C项，属于氧化反应；D项，属于取代反应。有机反应类型 ★★★5．(2019·青海西宁模拟)下列选项中，甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是()选项甲乙A乙醇转化为乙烯乙烯与HCl作用制备氯乙烷B甲烷与氯气反应制备四氯化碳乙烯通入酸性KMnO4溶液中C葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液作用转化为葡萄糖酸苯与液溴反应制备溴苯D蛋白质水解得到氨基酸乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯【答案】D【解析】A项中甲为消去反应，乙为加成反应；B项中甲为取代反应，乙为氧化反应；C项中甲为氧化反应，乙为取代反应；D项中两个反应都是取代反应。有机反应类型的判断方法(1)依据概念及所含官能团判断。①取代反应：取代反应的特点是“有上有下”，反应中一般有副产物生成；卤代、水解、硝化、酯化均属于取代反应。②加成反应：加成反应的特点是“只上不下”，反应物中一般含碳碳双键、碳碳三键、苯环等。③氧化反应：主要包括有机物的燃烧，碳碳双键或三键被酸性KMnO4溶液氧化，葡萄糖(含醛基)与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应，醇的催化氧化等。(2)依据反应条件判断。①当反应条件是稀酸并加热时，通常为酯或糖类的水解反应。②当反应条件为Cu或Ag作催化剂、加热，并有O2参加反应时，通常为醇的催化氧化。③当反应条件为催化剂并有H2参加反应时，通常为碳碳双键、碳碳三键、苯环的加成反应。④当反应条件为光照且有卤素单质参加(Cl2或溴蒸气)反应时，通常为烷烃或苯环侧链烷烃基上的氢原子发生的取代反应。⑤当反应条件为铁或FeX3作催化剂且与X2反应时，通常为苯环上的氢原子被取代，发生取代反应。完谢谢观看有机化合物第九章第一节烃化石燃料的综合利用考点2碳的成键特点、同分异构体栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．有机物中碳原子的成键特征(1)碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳碳原子之间也能相互形成________键；(2)碳原子不仅可以形成______键，还可以形成______键或______键；(3)多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳______，碳链或碳______上还可以连有________。【知识梳理】共价单双三环环支链2．同系物(1)定义：________相似，在分子组成上相差______________________原子团的物质互称为同系物。(2)烷烃同系物：分子式都符合________________(n≥1)，如CH4、CH3CH3、CH3CH(CH3)CH3互为同系物。(3)同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。3．同分异构体(1)具有相同的分子式，但具有不同________的化合物互称为同分异构体。(2)常见烷烃的同分异构体：______烷、______烷、______烷无同分异构现象；丁烷的同分异构体有______种；戊烷的同分异构体有______种。结构一个或若干个CH2

CnH2n＋2

结构甲乙丙23

4．烷烃同分异构体的书写技巧(以C6H14为例)第一步，将分子中全部碳原子连成直链作为母链，如：C—C—C—C—C—C第二步，从母链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳骨架结构有两种：不能连在①位和⑤位上，否则会使碳链变长，②位和④位等效，只能用一个，否则重复。第三步，从母链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即2个甲基)依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，两甲基的位置依次相邻、相间，此时碳骨架结构有两种：②位或③位上不能连乙基，否则会使主链上有5个碳原子，使主链变长。所以C6H14共有5种同分异构体。5．有机物结构的表示方法(以乙烯或丙烯为例)1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质()(2)烷烃(CnH2n＋2)从丁烷开始有同分异构体，n值越大，同分异构体种数越多()(3)分子式为C3H6和C4H8的两种有机物一定互为同系物()(4)丙烷的沸点高于乙烷的沸点()【思维深化】【答案】(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×2．正己烷在工业上主要用作溶剂，常用于电子信息产业生产过程中的擦拭清洗作业。但正己烷具有较强的毒性，挥发快，若使用不当，极易造成职业中毒。(1)正己烷的分子式为______________，正己烷的结构简式为________________________。amol正己烷含有____________mol碳氢键，____________mol碳碳键。(2)下列几种烃的结构：其中，与正己烷互为同分异构体的有____________(填序号，下同)，与正己烷互为同系物的有____________，与正己烷为同一种物质的是____________。【答案】(1)C6H14CH3CH2CH2CH2CH2CH314a5a(2)ABCD考点突破21．如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()有机物组成的表示方法★★★A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【答案】C【解析】甲代表CH4，乙代表乙烯，丙代表苯，丁代表乙醇。2．(2018·海南海口模拟)如图是某种有机物分子的球棍模型。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述错误的是()A．该有机物的分子式可能为C2HCl3B．该有机物的分子中可能有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙炔(CH≡CH)和氯化氢加成反应得到【答案】D【解析】乙炔与氯化氢发生加成反应得到氯乙烯(CH2==CHCl)，由于原子半径：r(H)＜r(C)＜r(Cl)，故与题给球棍模型不符。【答案】A【解析】a、b的分子式都是C7H8，互为同分异构体，故A项正确；c中含有碳碳双键，b中不含碳碳双键，b、c不是同系物，故B项错误；c分子中苯环是平面结构，乙烯基是平面结构，碳碳单键可以旋转，c分子中的所有原子可能在同一平面上，故C项错误；b不含碳碳双键，不能与溴水反应，故D项错误。同分异构体书写及数目的确定 ★★★【答案】C【解析】a、b、c分子都含有碳碳双键，都能使溴水褪色。【答案】A【解析】由题给信息知B的分子式为C8H10，它可以是乙苯，乙苯的一氯取代产物有5种(苯环上的3种、侧链上的2种)；B还可以是二甲苯，此时取代苯环上的氢原子时共得到6种同分异构体，取代侧链上的一个氢原子时可得到3种同分异构体，共有14种，A项正确。6．下列有关同分异构体的判断中，正确的是()A．丁烷有3种同分异构体B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃【答案】C有机物同分异构体的确定方法(1)记忆法。记住常见简单有机物的同分异构体数目。如甲烷、乙烷、丙烷均无同分异构体，丁烷有2种，戊烷有3种。(2)替代法。如二氯苯(C6H4Cl2)的同分异构体有3种，那么四氯苯(C6H2Cl4)的同分异构体也有3种。(3)等效氢法。判断有机物发生取代反应后能形成几种同分异构体的规律，可通过分析有几种等效氢原子来得出结论，又称对称法。①等效氢法的要点如下：a．同一碳原子上的氢原子是等效的。b．同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。c．处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面镜成像时，物与像的关系)。完谢谢观看有机化合物第九章第一节烃化石燃料的综合利用考点3煤、石油和天然气的综合利用栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．煤的综合利用煤是由____________和少量无机物组成的复杂____________，主要含有碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。(1)煤的干馏。把煤________________________使其分解的过程。煤的干馏是一个复杂的__________________变化过程。【知识梳理】有机物混合物隔绝空气加强热物理、化学可燃性气体直接间接甲烷清洁

碳氢化合物

(2)石油的加工。方法过程目的分馏把原油中各组分分离成____________的分馏产物获得各种燃料用油裂化把____________________的烃断裂成____________________的烃_________________________________裂解深度裂化_________________________________沸点不同相对分子质量大相对分子质量小得到更多的汽油等轻质油

得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料塑料、合成橡胶和合成纤维

—CH2—CH2—n

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物()(2)焦炭是煤干馏的一种重要产品()(3)常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点()(4)裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料()(5)煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化()(6)包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃，且聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装()(7)石油裂解制丙烯不属于取代反应()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)√【思维深化】2．(1)煤的干馏与石油分馏有何不同？(2)为什么不能用裂化汽油萃取溴水中的溴？【答案】(1)煤的干馏是在隔绝空气加强热的条件下发生复杂的物理和化学变化的过程，而石油分馏是根据沸点不同将石油中各成分分离的过程，是物理变化。(2)由于裂化汽油中含有不饱和的烯烃，能与溴水中的溴发生加成反应，所以裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴。考点突破21．下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是()A．煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程B．石油的裂解目的是为了提高汽油的质量和产量C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物【答案】C煤、石油和天然气的综合利用★★★【解析】A项，煤的干馏是隔绝空气加强热，错误；B项，石油的裂解不是为了提高汽油的质量和产量，主要为了获取短链不饱和气态烃等化工原料，错误；D项，石油的分馏主要获得液态烃类，错误。【答案】D化学中的“三馏”“两裂”“六气”比较(1)化学中的“三馏”。名称干馏蒸馏分馏原理隔绝空气、高温下使物质分解根据液态混合物中各组分的沸点不同进行分离与蒸馏原理相同产物产物为混合物产物为单一组分的纯净物产物为沸点相近的各组分组成的混合物变化类型化学变化物理变化物理变化(2)化学中的“两裂”。(3)化学“六气”的主要成分。高炉煤气：CO、CO2；水煤气：H2、CO；天然气：CH4；液化石油气：C3H8、C4H10；焦炉气：H2、CH4、C2H4、CO；裂解气：C2H4、C3H6、C4H8、CH4。名称定义目的裂化在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量裂解在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃获得短链不饱和烃合成高分子化合物★★★【答案】C4．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是()A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染【答案】B【解析】聚氯乙烯是氯乙烯单体通过加聚反应而制备的，氯乙烯中含有氯原子，不是烃，而是烃的衍生物，B项错误。真题体验·直击高考3配套训练4完谢谢观看有机化合物第九章第二节生活中两种常见的有机物基本营养物质考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。3．了解常见高分子材料的合成及重要应用。2018·全国卷Ⅰ8、9，全国卷Ⅲ7B；2017·全国卷Ⅰ7，全国卷Ⅱ7(A、C)、10，全国卷Ⅲ8(A、B)；2016·全国卷Ⅰ7、9，全国卷Ⅱ8，全国卷Ⅲ8高考对本部分内容的考查以乙醇、乙酸、油脂、糖类、蛋白质的性质为知识主线，考查它们在生产生活中的应用。题型以选择题为主，难度适中，分值约为6分。预计2020年高考仍将以五类物质的性质为主要考点，注重乙醇的结构与性质关系的考查，着重考查羟基和羧基的性质。复习备考时注意对基本营养物质的一些特性和鉴别方法的复习。考点1乙醇和乙酸栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．乙醇、乙酸的结构和物理性质【知识梳理】有机物乙醇乙酸结构简式____________________________官能团____________________________物理性质色、态、味无色_____________的液体无色________________的液体挥发性易挥发易挥发密度比水______比水大溶解性与水______________与________、________任意比互溶CH3CH2OH(或C2H5OH)CH3COOH羟基(或—OH)羧基(或—COOH)有特殊香味有刺激性气味小任意比互溶水乙醇2．乙醇、乙酸化学性质(1)乙醇。①与活泼金属Na反应：_________________________________________，实验现象：开始钠________________，表面________________，后浮于液面，直至消失。②氧化反应：a．乙醇燃烧的化学方程式：____________________________________，乙醇燃烧发出______________火焰，并放出大量的热。2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑沉于试管底部有气泡冒出淡蓝色

b．乙醇催化氧化反应方程式：________________________________________。c．乙醇可被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化成___________，相应现象为高锰酸钾溶液的__________________，重铬酸钾溶液由________变为________。乙酸紫红色褪去橙色绿色(2)乙酸。①弱酸性：具有酸的通性。乙酸与CaCO3反应的化学方程式：______________________________________________________。②酯化反应：_____________________________________________________。2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(3)实验现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。(4)反应特点：(5)反应条件及其意义：①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。②浓硫酸的作用：作催化剂，提高反应速率；作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。③可适当增加乙醇的量，提高乙酸的转化率。④有冷凝回流装置，可提高产率。⑤饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇。4．乙酸乙酯的水解反应在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。①CH3COOC2H5＋H2O____________________________________(可逆)②CH3COOC2H5＋NaOH__________________________________(完全)1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)苯、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色()(2)乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中的官能团相同()(3)用碳酸氢钠溶液可鉴别乙酸和乙醇()(4)乙醇与钠反应，钠浮在乙醇表面，熔成闪亮的小球，但是比钠与水反应缓慢得多()【思维深化】(5)乙醇催化氧化反应说明催化剂往往参与化学反应，但是反应前后质量和性质不变()(6)酯化反应实验将乙醇加入到浓硫酸中，然后再加入乙酸，并将导气管插入饱和碳酸钠溶液中()(7)食醋可以除去暖瓶中的水垢产生气体，说明乙酸的酸性比碳酸的强()(8)1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。①____________________________________________；__________________。②____________________________________________；__________________。③____________________________________________；__________________。④____________________________________________；__________________。⑤____________________________________________；__________________。⑥____________________________________________；__________________。考点突破2乙酸和乙醇的性质及应用 ★★★【答案】B【解析】同质量的乙醇中羟基的物质的量比乙二醇少，放出的氢气量也少，A项错误；由于乙醇与水互溶，所以乙醇不能作为碘水的萃取剂，C项错误；乙醇与乙酸的酯化反应，只能证明乙醇中有羟基，并不能说明乙醇有碱性，D项错误。【答案】D乙酸水乙醇碳酸与Na反应反应反应反应与NaOH反应不反应不反应反应与Na2CO3反应水解不反应反应与NaHCO3反应水解不反应不反应羟基氢的活泼性强弱CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH2．乙醇的化学性质与羟基的关系(1)与钠反应时，只断裂a处键。(2)乙醇催化氧化时，断裂a和c两处键，形成碳氧双键。醇类发生催化氧化时，与羟基相连的碳原子上含有两个氢原子时，生成醛；与羟基相连的碳原子上含有一个氢原子时，生成酮；与羟基相连的碳原子上不含有氢原子时，不能发生催化氧化反应。(3)乙醇和乙酸发生酯化反应时，只断裂a处键。3．1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图，下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1­丁醇的转化率【答案】C乙酸乙酯的制备 ★★★【解析】该酯化反应需要的温度为115～125℃，水浴的最高温度为100℃，A项正确；长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确；乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错误；在可逆反应中，增加一种反应物的用量可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。4．某研究性学习小组成员分别设计了如图甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)A试管中的液态物质有__________________。(2)甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是________。(填“甲”“乙”或“丙”)(3)试管B中的液体能和生成物中混有的杂质发生反应，其化学方程式是____________________________________。【答案】(1)CH3CH2OH、CH3COOH、浓硫酸(2)丙(3)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O完谢谢观看有机化合物第九章第二节生活中两种常见的有机物基本营养物质考点2基本营养物质栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．糖类、油脂、蛋白质的化学组成【知识梳理】有机物元素组成代表物代表物分子式水溶性糖类单糖C、H、O________、果糖____________易溶双糖C、H、O______、麦芽糖____________易溶多糖C、H、O淀粉、纤维素__________________油脂油C、H、O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯______脂肪C、H、O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯蛋白质C、H、O、___、S、P等酶、肌肉、毛发等由____________通过缩聚反应生成的高分子化合物__________________葡萄糖C6H12O6

蔗糖

C12H22O11

(C6H10O5)n

不溶不溶N氨基酸有些可溶，有些不可溶2．糖类、油脂、蛋白质的性质银镜葡萄糖果糖葡萄糖高级脂肪酸甘油高级脂肪酸盐黄烧焦羽毛氨基酸3．糖类、油脂、蛋白质的用途(1)糖类的用途。葡萄糖酒精(2)油脂的用途。①提供人体所需要的能量。②用于生产________和甘油。(3)蛋白质的用途。①人类必需的营养物质。②在工业上有很多用途，动物的毛和皮、蚕丝可制作服装。③酶是一种特殊的____________，是生物体内重要的催化剂。肥皂蛋白质1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色()(2)食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应()(3)油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同()(4)用银氨溶液能鉴别葡萄糖和蔗糖()(5)淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖()【思维深化】(6)纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质()(7)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物()(8)乙醇与糖类、蛋白质均属于重要的营养物质()(9)天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔、沸点()(10)棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×2．淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者是否互为同分异构体？如何鉴别淀粉和纤维素？【答案】淀粉和纤维素尽管都可用(C6H10O5)n这一通式表示，但两者的聚合度n的数值不相同，不是同分异构体。淀粉遇碘变蓝色，而纤维素遇碘无明显现象，故可用碘水鉴别二者，遇碘变蓝者为淀粉。3．你用哪些简单的方法鉴别淀粉溶液和鸡蛋清溶液？【答案】方法一：滴加碘水，变蓝的是淀粉溶液；方法二：滴加浓硝酸，变黄的是鸡蛋清溶液；方法三：蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛气味的是鸡蛋清溶液。考点突破21．(2019·陕西西安月考)下列说法正确的是()A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B．植物油的主要成分是高级脂肪酸C．用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出D．天然油脂没有固定的熔沸点【答案】D糖类、油脂、蛋白质的组成和性质 ★★★【解析】A项，糖类中的单糖不能发生水解反应，错误；B项，植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，错误；C项，油脂皂化反应后加入饱和食盐水后，在液体上方出现固体，错误。2．下列有关有机反应说法正确的是()①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘变蓝色，果糖在碱性条件下能与新制Cu(OH)2发生反应⑥向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生盐析A．②③ B．①②⑤C．②③④⑤ D．②⑤⑥【答案】A【解析】①聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，错误；②利用粮食酿酒经过了淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖分解转化为乙醇的化学变化过程，正确；③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，正确；④石油的分馏是物理变化，煤的干馏是发生了化学变化，错误；⑤淀粉遇碘变蓝色，果糖不含有醛基，不能与新制Cu(OH)2发生反应，错误；⑥向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，其中前者是盐析，后者是变性，错误。糖类和蛋白质的特征反应(1)葡萄糖的特征反应。①在碱性、加热条件下，与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀；②在碱性、加热条件下，与银氨溶液发生银镜反应。(2)淀粉的特征反应：常温下，淀粉遇碘变蓝色。(3)蛋白质的特征反应。①浓硝酸可以使蛋白质变黄，也称为蛋白质的颜色反应；②灼烧时，有烧焦羽毛的气味。3．(2018·山东烟台质检)某学生设计了如下实验方案用来检验淀粉水解的情况，下列结论中正确的是()A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解【答案】D淀粉的水解程度判断 ★★★【解析】混合液呈碱性，加碘水不变蓝，不能说明不含淀粉，因为I2能与NaOH溶液反应；加入新制Cu(OH)2加热后生成砖红色沉淀，说明其中含有葡萄糖。故结论应为淀粉已水解，但不能判断是否完全水解。4．为检验淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。下列结论错误的是()A．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行B．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘C．欲检验淀粉的水解产物是否具有还原性，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热D．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象【答案】C【解析】题中实验甲与乙、甲与丙都是对照实验，前者探究温度的影响，后者探究催化剂的影响，通过对照实验可知A项正确；因为I2可与NaOH发生反应：I2＋2NaOH==NaI＋NaIO＋H2O，故用I2检验淀粉是否存在时，不能有NaOH存在，B项正确；用新制Cu(OH)2检验水解产物的还原性，必须在碱性环境中进行，故在水解液中先加NaOH中和稀硫酸至溶液显碱性后，再加入新制Cu(OH)2并加热，C项错误；若用唾液代替稀硫酸，则不必加碱中和，直接加入新制Cu(OH)2，加热即可出现预期现象，D项正确。(2)实验现象及结论。(3)注意问题。①检验淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与NaOH溶液反应。②淀粉、蔗糖的水解实验是用稀硫酸作催化剂，而银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的实验必须在碱性条件下进行，所以检验淀粉或蔗糖的水解产物前应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性。情况现象A现象B结论①溶液呈蓝色未产生银镜淀粉未水解②溶液呈蓝色出现银镜淀粉部分水解③溶液不呈蓝色出现银镜淀粉完全水解真题体验·直击高考3配套训练4完谢谢观看化学实验基础第十章第一节化学实验常用仪器及基本操作考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。4．了解实验室一般事故的预防和处理方法。2018·全国卷Ⅰ20(1)，全国卷Ⅱ28(2)③，全国卷Ⅲ10D、26(2)②；2017·全国卷Ⅰ8，全国卷Ⅱ9；2016·全国卷Ⅰ10；2015·全国卷Ⅱ13高考对本部分的考查以实验仪器的选择、基本操作的正确与否，以及以元素及其化合物的性质为载体设计实验来探究物质的组成及含量的测定为主，题型以选择题和非选择题为主，分值约为12分。预计2020年以中学化学所涉及的重要物质为载体，突出表现化学实验操作的规范性，运用实验现象对物质性质的探究、运用实验数据对物质含量的测定等的命题趋势较大，复习备考时应予以高度重视。考点1常用化学仪器的识别与使用栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．可加热仪器【知识梳理】向下倾斜石棉网玻璃棒2．常用计量仪器量取一定体积的液体0.1mL容量瓶漏水凹液面最低处0.01mL

混合物中管口齐平支直接放在托盘上

温度计3．分离提纯仪器分液漏斗检漏下口上口倒出暴沸大进小出下进上出洗气瓶长进短出4．其他仪器不能不要不可【思维深化】(6)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿()(7)蒸馏时温度计水银球可以插入液面以下()(8)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加()(9)有下列几种常见仪器：①分液漏斗，②漏斗，③酸式滴定管，④容量瓶，⑤碱式滴定管，⑥球形冷凝管。使用前必须检查是否漏水的仪器有①③④⑤()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√2．测定已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。回答下列问题。(1)下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是_______________(填名称)。(2)实验中需加热至恒重的目的是______________________________________。(3)实验中确定加热至恒重的方法是____________________________________。【答案】(1)坩埚、泥三角(2)保证NaHCO3分解完全(3)两次称量固体的质量相同考点突破21．(2018·陕西西安测试)下列操作中，所用仪器合理的是()A．用托盘天平称量5.22g食盐B．用100mL的量筒量取5.2mL稀盐酸C．用100mL的容量瓶配制50mL0.1mol·L－1盐酸D．用25mL的酸式滴定管量取15.12mL高锰酸钾溶液【答案】D基本仪器的识别与选用★★★【解析】A项，托盘天平的精确度为0.1g，称量5.22g食盐不合理；B项，用100mL的量筒量取5.2mL稀盐酸误差太大，不合理；C项，容量瓶上的刻度线只有一条，因此100mL的容量瓶只能配制100mL的溶液，不合理；D项，高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，因此用25mL的酸式滴定管量取15.12mL高锰酸钾溶液，合理。2．有如图所示A、B、C、D、E五种仪器：(1)请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：①蒸馏烧瓶②碱式滴定管③圆底烧瓶④长颈漏斗⑤分液漏斗⑥酸式滴定管⑦容量瓶A：____________；B：____________；C：____________；D：____________；E：____________。(2)上述A～E五种仪器中，使用前必须检漏的有______，组装气体发生器必须液封的是________。【答案】(1)①⑤④⑥⑦(2)BDEC规避计量仪器使用时的4个易失分点(1)托盘天平的精确度为0.1g。(2)量筒的精确度为0.1mL，无“0”刻度，小刻度在下方。(3)滴定管的精确度为0.01mL，“0”刻度在接近上口处。(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。3．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃导管和其他简单仪器组成各种功能的装置。实验仪器的创新使用 ★★★(1)收集气体(如图A)，若用排空气法收集CO2，则应从____________口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从______口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放______________，应从________口进气。(2)装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2?__________________。(3)图中可用于测量气体体积的是____________(填装置字母，下同)，用作安全瓶的是_____________，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是__________________。(4)用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从____________端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。(5)下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()【答案】(1)ba饱和食盐水b(2)打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水(3)CDB(4)a(5)B4．(2019届四川达州模拟)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是()【答案】D【解析】加热固体时，为防止水蒸气液化后倒流，试管口一般向下倾斜，但本题中考虑到草酸晶体在101.5℃时熔化，为了达到实验目的，需要持续加热到150℃左右，因此选择装置D。5．(2018·福建福州第一中学月考)下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：【答案】(1)A(2)CO2Na2O2(3)防止倒吸【解析】(1)甲作为干燥装置，固体R必须能吸收水，且不与气体a发生反应。B项中浓硫酸为液体干燥剂；C项中的高锰酸钾不仅不易吸收水，还与乙烯反应；D项中的碱石灰虽然能吸收水，但也能与Cl2反应。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体，中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。实验仪器的“一器多用”(1)球形干燥管的创新使用：①A装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。②B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用于活性炭对液体中色素的吸附实验。③C装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。(2)集气瓶的创新使用：集气瓶除用于收集气体外(如图D)，还可用作测量气体体积(如图E)、洗气瓶(如图F)等。

(3)若用图D收集NO，事先集满CO2，再收集NO气体，则应从b口进气，该实验要注意在通风橱中进行。完谢谢观看化学实验基础第十章第一节化学实验常用仪器及基本操作考点2化学实验基本操作及实验安全栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．药品的取用【知识梳理】取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器______(或______)_____用_________称量_________用______倾倒________________________药匙纸槽镊子托盘天平胶头滴管试剂瓶量筒、胶头滴管(或滴定管)2．物质的溶解(1)固体物质的溶解。①____________、____________、____________等可加快溶解速率；②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用_____________________溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。振荡加热搅拌少量对应酸(2)气体的溶解。①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置；②极易溶于水的气体，如__________、__________等，用如图(b)所示装置。(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度____________的液体加入到密度____________的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。(a)

(b)

NH3

HCl较大较小3．玻璃仪器的洗涤(1)仪器洗净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。(2)常见残留物的洗涤。清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2________做过碘升华的烧杯碘________长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3________做过银镜实验的试管银____________做过油脂实验的试管油污______________浓盐酸酒精盐酸稀HNO3

热的纯碱溶液4．常见试纸的使用(1)试纸的类型和使用范围。酸碱强氧化漂白

(2)试纸的使用方法。①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用___________________________________________，观察试纸颜色的变化。②检验气体：一般先将试纸________________________，沾在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部用蒸馏水湿润5．仪器的安装、连接①安装顺序：一般从热源开始，按_____________、_____________的顺序。②连接顺序：洗气时，“长进短出”，如图______；量气装置“短进长出”，如图______；干燥管除杂时“____________”，如图______。先下后上abc

从左到右ab大进小出c广口细口棕色碱性强酸性强氧化性(2)特殊试剂存放的“九防范”。保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好；②加入还原剂；③隔绝空气①Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好密封；②FeSO4溶液中加少量铁屑；③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里防潮解(或与水反应或吸水)密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5、Na2O2等固体，浓硫酸等密封保存防与CO2反应密封保存，减少露置时间NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存保存依据保存方法典型实例防挥发①密封，置于阴凉处；②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；②液溴用水封防燃烧置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于阴凉处浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加盐酸防腐蚀能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等化学试剂的存放记忆口诀药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。7．实验安全常识及事故处理(1)常用危险化学药品的标志。(2)常见意外事故的处理。意外事故处理方法碱洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上____________溶液浓H2SO4洒在皮肤上先用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上____________溶液液溴洒在皮肤上用____________洗涤水银洒在桌面上用____________覆盖酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用____________盖灭稀硼酸NaHCO3

酒精硫粉湿抹布(3)实验安全装置。①防倒吸装置。②防堵塞安全装置。ba、ca、c1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。Ⅰ.药品的存放、取用及安全(1)在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸()(2)取用少量液体可以使用胶头滴管()(3)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中()(4)汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中()(5)碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中()【思维深化】(6)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中()(7)不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛()(8)浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗()(9)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火()Ⅱ.化学实验基本操作中的注意事项(1)用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿()(2)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能湿润()(3)做过硫升华实验的试管用酒精洗涤()(4)把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味()(5)将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管()(6)取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面()(7)将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体()(8)稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中()【答案】Ⅰ.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×Ⅱ.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×2．指出下列仪器使用或实验的第一步操作。(1)气体的制取与性质探究实验：__________________。(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体：__________________。(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气：__________________。(4)用托盘天平称量固体烧碱：__________________。(5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有_____________________。【答案】(1)检查装置的气密性(2)检验气体的纯度(3)润湿(4)调零(5)分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶考点突破21．(2018·江西南昌模拟)下列有关原理或实验操作正确的是()A．用干燥pH试纸测某新制氯水的pH化学实验基本操作 ★★★★★图1图2

B．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C．用图2装置能验证氯化氢在水中的溶解性D．用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液【答案】C2．(2018·山东潍坊三模)下列实验装置能达到实验目的的是()A．用装置Ⅰ可制取NH3B．用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体C．用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2OD．用装置Ⅳ提取溴水中的Br2【答案】A【解析】A项，装置Ⅰ中碳酸氢铵受热分解为CO2、H2O和NH3，碱石灰可以吸收CO2和H2O得到干燥的NH3，正确；B项，氢氧化铁胶体的制备需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，错误；C项，先通过浓硫酸后再通过饱和NaCl溶液无法除去H2O，错误；D项，提取溴水中的Br2需要萃取而不是蒸馏，错误。3．(2019·海南海口月考)下列有关实验操作的叙述错误的是()A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】过滤时漏斗的尖端接触烧杯内壁，能防止液体飞溅，A项正确；从滴瓶中取用试剂时，为了防止滴管尖嘴被污染，不能接触试管内壁，B项错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁使悬挂的溶液流入锥形瓶，减小误差，C项正确；导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁，D项正确。4．(2017·赣中南五校第一次联考)下列有关试剂的保存方法，正确的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】D【解析】浓硝酸具有易挥发、光照易分解的性质，所以应保存在棕色试剂瓶中，故A项错误；钠与冷水反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故B项错误；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故C项错误；硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，故D项正确。5．检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口__________________，停止加热或松开手后导管内________________________，证明装置不漏气。(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面____________锥形瓶中的液面，静置，若____________________________________，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面____________甲管液面，静置，若液面________________________，证明装置不漏气。(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果________________________________，则装置气密性良好。(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________________，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面____________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面__________________，则表明装置的气密性良好(液差法的拓展)。【答案】(1)产生气泡形成一段水柱(2)高于液面位置保持不变高于位置保持不变(3)滴入少量水后很快停止流下(4)能回到原来的位置上升保持稳定(5)关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好装置气密性的检查方法与答题规范装置气密性检查必须在放入药品之前进行。(1)气密性检查的基本思路。使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。(2)气密性检查的答题规范。简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。③液差(封)法检查的关键词是封闭、液差。④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：a．将导管末端浸入水中；b．关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。6．以人为本，安全至上。下列化学操作的方法正确的是()A．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．酒精灯着火时立即用水扑灭D．氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗【答案】B化学实验安全 ★★★【解析】碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，A项错误；不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，尽量减小酸对眼睛的伤害，B项正确；酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水不但不能灭火，而且会扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，C项错误；氢氧化钠固体洒落到地板上时，应先收集固体药品，然后用大量水冲洗，D项错误。【答案】B【解析】A项，易发生爆炸；C项，余下的钠可放回原试剂瓶，投入废液缸易发生危险；D项易发生倒吸。真题体验·直击高考3配套训练4完谢谢观看化学实验基础第十章第二节物质的分离、提纯和检验考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2018·全国卷Ⅰ9，全国卷Ⅱ13C，全国卷Ⅲ26(1)；2017·全国卷Ⅰ8；2016·全国卷Ⅰ10，全国卷Ⅱ28，全国卷Ⅲ9；2015·全国卷Ⅰ27，全国卷Ⅱ12、26、28高考对本部分主要以物质的特征性质和实验现象相结合来考查物质的检验与鉴别，题型以选择题和综合实验题为主。预计2020年高考将以元素化合物的性质为基础，依托化学实验基本操作，考查综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、鉴别、分离和提纯。复习时对常见物质的物理和化学检验与鉴别方法应予以高度重视，注意细节和学科语言的答题规范。考点1混合物分离、提纯的物理方法栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．混合物分离和提纯的区别(1)混合物的分离：通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的____________的过程。(2)混合物的提纯：将混合物中的杂质_________而得到____________，又叫物质的净化或________。【知识梳理】纯净物除去纯净物除杂2.物质分离和提纯的常用物理方法难溶固体液体小互溶大支管口沸石互不相溶萃取下上升华较大可溶性固体重结晶1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处持平()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()【思维深化】(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(6)为了加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()(8)硝基苯和水、乙酸乙酯和乙酸、乙醇和水的混合物用分液漏斗均不可以分离()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2．在常用方法和混合物之间连线。【答案】考点突破21．下列实验能达到目的的是()A．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物B．用蒸发皿将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D物质分离、提纯的方法选择及装置的识别 ★★★【解析】Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，故A项错误；NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解，故B项错误；酒精与水能以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分，故C项错误；胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D项正确。2．下列混合体系需要分离，其对应的物理分离方法正确的是()①乙酸乙酯与碳酸钠溶液②碳酸钙与氢氧化钠溶液③氯化钠与溴的混合溶液A．①分液、②过滤、③萃取、分液B．①过滤、②过滤、③萃取、分液C．①分液、②分液、③萃取、分液D．①分液、②过滤、③过滤【答案】A【解析】乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，需要分液；碳酸钙不能溶解在碱液中，需要过滤；从氯化钠溶液中分离溴应先萃取，再分液。3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()【答案】C【解析】A项，在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C项，由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，所以分离互不相溶的两种液体应该用分液的方法，正确；D项，蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面以下，错误。4．(2018·山东德州模拟)实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分液、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()【答案】C依据物理性质选择分离(提纯)的方法依据物质的物理性质选择恰当的分离(提纯)方法。(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)。(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)。(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)。5．(2018·湖南长沙第一中学高三月考)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。过滤、蒸馏、冷凝及洗气装置的创新应用 ★★★附表相关物质的沸点(101kPa)

物质沸点/℃物质沸点/℃溴58.81,2­二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤如下：步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2­二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%的NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是________________________，锥形瓶中的溶液应为____________。(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为______________。(3)步骤2中用10%的NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的____________(填化学式)。(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_______