贵州遵义市2026届上学期高三第二次适应性考试（二模）化学试卷

贵州遵义市2026届上学期高三第二次适应性考试（二模）化学试卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国科学家实现了以CO2为原料人工合成淀粉，这项技术被国际学术界誉为影响世界的重大突破。已知淀粉化学式为CA．淀粉是有机高分子B．淀粉能用于制造可降解材料C．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖D．CO22．磷酸亚铁锂在新能源电池中有重要应用，下列有关化学用语说法错误的是A．PO4B．LiFePO4C．LiFePO4中Fe2+D．基态磷原子的电子占据的最高能级轨道形状为哑铃形3．氯气是制备含氯化合物的重要原料，某实验小组设计实验制备氯气并验证其性质，下列能达到实验目的的是A.制取氯气B.除去Cl2C.验证氧化性：ClD.吸收氯气A．A B．B C．C D．D4．过氧化钠可在呼吸面具中作CO2吸收剂和供氧剂。设NA．1molNa2O2B．标准状况下，22.4LCO2中含有σC．1mol⋅L−1D．Na2O2与CO25．化合物X可增加胰岛素分泌，是预防糖尿病、肾病的药物，其结构如图所示。下列关于化合物X的说法错误的是A．可形成分子内氢键B．有3种不同的官能团C．所有原子一定在同一平面上D．既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应6．下列离子方程式正确的是A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlB．向冷的石灰乳中通入氯气制漂白粉：2C．用氢氟酸刻蚀石英玻璃：SiOD．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+47．下列对物质性质或现象的解释错误的是选项物质性质或现象解释A金刚石硬度大于晶体硅C−C键键能大于Si−Si键键能B臭氧在水中溶解度小臭氧分子极性小，水分子极性大C壁虎能在墙壁上爬行壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键D缺角的NaCl晶体在饱和氯化钠溶液中变为完整立方体块晶体具有自范性A．A B．B C．C D．D8．铁镁合金是储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。储氢时，HA．Fe原子的配位数为4B．晶体熔化时极性键断裂C．合金的密度为4.16×D．储氢率为50%时，晶体的化学式为9．下列实验操作或方法，能达到实验目的的是选项实验操作或方法实验目的A向粗盐水中先后加入过量Na2CO3除去粗盐中的Ca2+、MgB向亮黄色的粗盐酸(含FeCl4证明FeCl4−只在高浓度C向2mL0.1mol⋅L−1的Na2SO3溶液、探究反应物浓度对化学反应速率的影响D取一份新制氯水，滴加到蓝色的石蕊试纸上验证氯气与水的反应存在限度A．A B．B C．C D．D10．某新型配位化合物由五种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W、Q组成，且原子序数依次增大。其中Z、W为金属元素，Q的单质常温下为气体，原子序数大小满足关系式：Z+W=Y+Q=4X。下列说法正确的是A．氢化物沸点：X<YB．简单离子半径：Z>W>QC．工业上通过电解W与Q的二元化合物制得单质WD．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11．在医学上用气敏电极检测动脉中CO2的含量，下图是CO2气敏电极的结构示意图。图中d是只允许CO2通过的渗透膜；c是NaHCO3溶液，HCO3−浓度稳定在0.1mol⋅L已知：①CO②H下列说法正确的是A．电子由a电极通过溶液流向b电极B．b的电极反应式为2Hg+2C．钠离子向a电极移动D．c12．环保工程师利用Na2S、FeS和H2S处理水样中0.01mol⋅L−1Cd2+。已知A．NaHS溶液显酸性B．反应Cd2++FeS⇌C．0.1mol⋅L−1D．向水样中通入H2S13．某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子：Cl−已知：①AgCl、AgBr和AgI在水中易形成胶体；②AgBr和AgI不溶于氨水；③Br2的CCl4溶液为橙红色，I2下列说法正确的是A．加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离B．溶液①加入HNO3C．沉淀②只发生反应Zn+2AgI=D．由流程可知，氧化性强弱为Cl14．表面科学技术阐明了恒容密闭容器中N2和H下列说法正确的是A．该反应的决速步为NHB．增大容器内N2C．N≡N每断裂一条化学键，同时形成两条N−H键D．NH3在铁催化剂表面逆向解离的过程中，每次断裂N−H二、填空题：本题共4个小题，共58分。15．某小组设计实验检验铁强化酱油中的铁元素。取20mL铁强化酱油于烧杯中，用100mL1mol⋅L序号操作检验及其现象实验一取5mL预处理液于试管中，滴加5滴0.1mol⋅L溶液立即变为绿色，过滤后，得到蓝色固体小颗粒。实验二取2mL预处理液于试管中，加入2mL3%冷却后滴加4滴KSCN试剂，溶液变为红色。实验三取10mL预处理液于表面皿中，向其中放入3支略高于液面的粉笔，一段时间后，3支粉笔高于液面的下端均为浅黄色，顶端变潮湿但仍为白色。向第2支粉笔顶端滴加KSCN溶液，顶端变为红色；向第3支粉笔顶端滴加K3回答下列问题：（1）实验一过滤所需的玻璃仪器除漏斗外还需要，写出产生蓝色沉淀的离子方程式。（2）实验二加入H2O2的目的是除去酱油中的有机色素。实验二能否证明只经过预处理的溶液中含有Fe（3）由实验三可知，黄色色素与粉笔的微粒间作用力Fe2+、FeA.质谱法B.色谱法C.萃取法D.离子交换法（4）乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)是铁强化酱油中的铁营养强化剂，乙二胺四乙酸(H4Y)与FeY−的结构分别如下图所示，则FeY−中心离子的配体数为，配位数为，其中铁元素的化合价为（5）乙二胺四乙酸(Y)存在H6Y2+、H5Y+、16．电解锰渣中金属含量高于自然矿石中含量，从电解锰渣中回收金属，制备硫酸锰晶体，流程如下：已知：①电解锰渣主要含有Mn2+、Co②25°C时，（1）粉碎电解锰渣的目的是。（2）写出电解锰渣中MnS被氧化为MnSO4的化学方程式（3）当cFe3+≤1×（4）磷酸酯作萃取剂萃取锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示：初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5分离系数7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75已知：①分离系数越大，分离效果越好；②磷酸酯属于酸性萃取剂。当初始pH>4.0时，分离系数降低的原因是。（5）系列操作是，最后洗涤、干燥。（6）已知渣料比=电解锰渣质量二氧化锰质量，由下图可知最佳渣料比为，前期随着渣料比的减少，Mn浸出率增加的原因是17．二氧化碳合成甲醇是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：（1）已知Ⅰ.COⅡ.CH则2（2）恒温下，对于反应Ⅰ，投入一定比例的CO2和H2，增大压强，CH3（3）科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在3MPa,nCO2:nH2①该反应的最佳条件是。②Ni5Ga3作催化剂，温度低于208（4）某温度下，将1molCO2和3molH时间/h12345P0.920.850.790.750.75该条件下的分压平衡常数为Kp=（5）CO2和H2O反应也可生成CH3OH，利用等离子体和双金属催化剂xZnO⋅yZrO2说明：图中的表示ZnO，表示ZrO2，表示氧空位；“—”表示化学键，“…”表示吸附作用。①Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤(Ⅲ)中，元素Zr化合价发生的变化为。②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多的高能粒子。随着反应电流的增大，CH3OH的产量增大，可能原因是18．有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料I的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）物质A的化学名称是。（2）E→F的反应类型是。（3）写出C→D的化学反应方程式(同时生成两种气体)。（4）试剂X的结构简式为。（5）有机物I中碳原子的杂化类型有。（6）写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。a.苯环上只有一个取代基；b.含有一个手性碳；c.不存在过氧键(−O−O−)。（7）参照以上合成路线，以与为原料制备联苯()，无机试剂任选，写出合成路线。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】D4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】A7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】D11．【答案】D12．【答案】B13．【答案】A14．【答案】B15．【答案】（1）玻璃棒，烧杯；Fe（2）否，H2O2可能将Fe（3）>；B（4）1；6；+3（5）FeY−+6H+⇌16．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，增大电解锰渣的浸出率（2）MnS+4（