332-备战中考化学：11 化学知识清单梳理

化学知识清单梳理教材同步知识清单教材同步九·通用版苇一章洼进讫字世界苇二章

我们周围的空气苇三章

狮质构咸朗奥秘苇四

章古拦界朗办苇玉

章讫字方

捏式苇六章碳孙碳朗

氧讫狮苇儿章

燃料及其利用苇八章

金属孙金属材料苇九

章溶液苇十章

账孙碱苇十一章盘讫胞苇十

二章

讫字

与

生

活目录)

、化学变化：

有其他物质生成的变化，如蜡烛燃烧

、

光合作用等；Q

、物理变化：

没有其他物质生成的变化，如水的蒸发

、

冰雪消融等。

【判断标淮】

变

讫时是否有新狮质生

咸

.弓

、物理性质：

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色

、状态

、

气味

、熔沸点

、硬度

、密度等；4

、化学性质：

物质只有通过发生化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、毒性等。第一章走进化学世界

【判断标淮】

是否通过讫字

变

讫体现.模块一物质的变化与性质 知识清单冰雪消融光合作用1、药品

取用

原则（

1

）

三不原则：

不摸

、

不尝

、

不直接闻；（

2

）节约原则：

未说明用量，液体1

—

2

mL，

固体盖满试管底部即可；（

3

）用剩药品处理原则：要放入指定容器内，

不能放回原瓶，

不要随意丢弃，不能拿出实验室。2

、固体药品的取用块状药品：

一横

、二放

、

三慢竖（镊子）；粉末状药品：

一斜

、二送

、

三直立（纸槽或药匙）。3

、液体药品的取用

——倾倒法（

1）取下瓶盖，倒放在桌面上；（

2）标签应向手心；（

3）试管略倾斜，瓶口紧靠试管口边缘，缓缓注入试剂；（

4

）倾注完毕，

盖上瓶盖，标签向外，放回原处。取用定量药

品：

量筒必

须放平，

视线与

量筒内液体凹液面最低处保持水平

。 知识清单模块二

药品的取用块状药品的取用粉末状药品的取用1

、酒精灯的使用注意事项（

1

）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，

以免失火；（

2

）绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯（用火柴点燃）；（

3

）

用完酒精灯后，

必须用灯帽盖灭，

禁止用嘴吹灭；（

4

）不慎碰倒酒精灯，

万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。2

、液体的

加热将试管夹夹持在试管中上部，使试管倾斜试管内液体不超过试管体积的1/3加热时试管口不能对着自己或他人，试管口应朝向无人之处，且与桌面成45

°

角加热时，

先预热试管，

然后用酒精灯的外焰固定加热试管外壁应该干燥；

且加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗，

防止炸裂。 知识清单模块三物质的加热成分性质用途氧气供给呼吸，支持燃烧用于潜水

、

医疗

、

气焊，

火箭助燃剂等氮气无色无味气体，

难溶于水，

化学性质不活泼用作保护气；

用作冷冻剂；

制作化肥的原料稀有气体无色无味，

化学性质极不活泼用作保护气；

制成多种用途的电光源等二氧化碳——常见的灭火剂；

光合作用的原料；

制干冰等空气成分N2O2稀有气体CO2其他气体和杂质体积分数78

%2)%0.94

%0.03

%0.03

%模块一

空气的组成)

、空气的组成第二章我们周围的空气2

、空气中

各成分的性质及用途 知识清单3

、大

气污染与

防治（

1

）

目前计入

空气质量评价的主要污染物：

二氧化硫

、

一氧化碳

、

二氧化氮、

可

吸

入

颗

粒

物（PM

1

0

）、

细

颗

粒

物（

PM

2

.

5

）

和臭

氧

等

。（

2

）常见的环境问题：

温室效应（主要由二氧化碳引起

）

、酸雨（主要由二氧化硫

、二氧化氮引起

）

、

臭氧空洞。

【注意

】

二

氧化碳会

造成温室效应

，

但不

是污染物

。

（

3

）防治措施：①加强空气质量的监测；②减少化石燃料的使用，使用清洁能源；③开发新能源；④工厂废气、粉尘要达标排放；⑤大力植树、造林。 知识清单)

、氧气的工业制法工业上生产氧气通常用分离液态空气的方法，原理是利用N小

、O小沸点不同： 知识清单模块二氧气制备

【注意

】

工业生产

氧气的过捏是狮理变

讫

.小

、实验宝制取氧气Δ2KMnO4

==

K2

MnO4

+

MnO22H2

O2

==

2H2

O

+

O2

↑

c)

9

高锰酸钾制氧气：c小

9过氧化氢制氧气：

c弓

9氯酸钾制氧气：高锰酸钾制氧气

氯酸钾制氧气过氧化氢制氧气+

O2

↑MnO2物质燃烧现象化学方程式空气中氧气中红磷P剧烈燃烧，

产生黄色火焰，

生成大量的白烟剧烈燃烧，

发出白光，放出热量，

生成大量的白烟点燃4P+5O2

===

2P2O5硫S安静地燃烧，

发出淡蓝色火焰，

产生有刺激性气味的气体，放出热量剧烈燃烧，

发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体，放出大量的热

木炭C发红，放热，

生成能够使澄清石灰水变浑浊的气体剧烈燃烧，

发白光，放出大量的热，

生成能够使澄清石灰水变浑浊的气体

铁丝Fe铁丝发生红热现象，

不能燃烧剧烈燃烧，

火星四射，放出大量的热，

生成黑色固体

镁带Mg剧烈燃烧，

发出白光，放热，

生成白色固体剧烈燃烧，

发出白光，放热，生成白色固体

3

、常

见物质的燃烧现象 知识清单)

、混会狮：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。又

、纯净狮：

只由一种物质组成的叫做纯净物，例如：

氮气

、氧气

、二氧化碳。弓

、讫会狮：组成中含有不同种元素的纯净物，例如：

二氧化碳

、

高锰酸钾。4

、单质：

由同种元素组成的纯净物，如：

氢气

、氧气。5

、氧讫狮：

由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，例如：

二氧化碳

、

水。模块三物质分类 知识清单微观甬度认识狮质分类：

【注意

】

讫会反应孙分

解反应属子

四

大

基本反应类

型.弓

、氧反应

：

物质与氧气发生的反应，

叫做氧化反应，

不属于基本反应类型。4

、缓慢氧讫：

有些氧化反应进行得很慢，

不像燃烧那样剧烈并发光

、放热，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如：

动植物呼吸

、食物腐烂

、

醋的酿造等。催讫剃：

在讫字反应

里

能改变

其钯狮质朗讫字反应速率

，

币本身

朗

质萱孙讫字性质在反应前

厉却没有发生变讫朗狮质叫做催讫剃，

又叫敌媒.催讫诈用：

催讫剃在讫字反应中

所起的诈用叫做催讫诈用

.)

、讫会反应

：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，

叫做化合反应。小

、分解反应

：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，

叫做分解反应。模块四化学反应类型 知识清单)

、构成物质的微粒的

特性（

)

）质量和体积都很小；（

2

）总是在不断运动着；

一般来说，

温度越高，微粒运动速率越快；（

3）微粒之间有间隔，通常状况下，微粒之间的间隔：

固体＜液体＜气体。

【注意】

物质是

由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

2

、分子和原子

的

区别和联系（

)）分子是由原子构成的；（

2

）

由分子构成的物质，

分子是保持物质化学性质的最小粒子；（

3）在化学变化中，

分子可再分，

而原子不能再分。原子是化学变化中的最小粒子。

【注意】

由原子构成的物质，

保持其化学性质的

最

小粒子是原子

。

第

三章物质构成的奥秘模块一物质的构成 知识清单

【注意】（

1

）原子中，

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；（

2

）原子的质量主要集中

在原子核上，

相对原子质量≈

质子数+中

子数;（

3

）相对稳定结构：

最外层有8个电子（只有

1个电子层时为2个电子）

。原子核质子（1个质子带1个单位正电荷）中子（不带电）1

、原子的结构原子核原子模块二原子的结构核外电子（1个电子带1个单位负电荷） 知识清单2

、原子结构示意图1

、元素：

质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定；

元素的化学性质由其原子的最外层电子数决定。2

、常

见的元素

之最（

1

）地壳中含量较高的前5位元素：

O

、Si

、Al

、Fe

、Ca；（

2

）空气中含量最多的元素：

N；（

3

）海洋中含量最多的元素：

O；（

4

）

人体中含量最多的元素：

O

。3

、元素周期表中

每一小格表示的信息地壳中元

素分布1869年，

俄国科学家门捷列夫发现了元素周期表并编制出元素周期表。模块三

元素和元素周期表 知识清单4

、元素符

号的表

示

国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写

）来表示元素；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，

就附加一个小写字母来区别，如：

Ca

、Cu。5

、元素符

号的意义①宏观表示一种元素；②微观表示这种元素的一个原子；③对于由原子构成的物质，还可表示这种物质。

【注意】

如果在元素符

号前

面加

上

系数，

就只表

示该元素的几个原子

，

不能表示该元素

。

6

、离子符

号的表

示在元素符号右上角标明离子所带的电荷，数值在前，

正

、

负号在后。

【注意】

离子带

1个

单

位的电荷时，“

1

”省略不写

，

如

Na+

、Cl－

。

7

、离子符号的意

义：①表示离子；

②表示一个离子。 知识清单模块一

水的净化)

、水的净化方法（

)

）沉淀：

除去水中的悬浮物杂质（如明矾净水）（2

）过滤：

常用于固

、液混合物的分离；（

3

）吸附：

利用活性炭的吸附作用，

吸附水中的色素和异味；（

4

）蒸馏：

所有净水操作中净化程度最高；

得到的蒸馏水可认为是纯净物。2

、过滤过程中

的注意事项——“

一贴

、二低、三靠”（)）一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁；（

2

）二低：

滤纸边缘低于漏斗边缘；

液面低于滤纸边缘；（

3

）

三靠：

烧杯口紧靠玻璃棒；

玻璃棒斜靠三层滤纸处；漏斗下端管口（尖端侧）紧靠烧杯内壁。【注意】

过滤后滤液仍然浑浊的原因

：①滤纸破损；②漏斗中

液面高于滤纸边缘；③收集滤液的烧杯不干净

。自

来水厂净水过程第四章

自然界的水 知识清单3

、硬水和软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；软水：

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。4

、硬水与

软水的鉴别方法把等量肥皂水分别滴加到盛有等量硬水和软水的试管中，

振荡，

有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，

泡沫较多的是软水。5

、硬水软化方法生活中，

常用加热煮沸的方法软化硬水；工业上或实验室中采用蒸馏法。•地球表面约71

%被水覆盖，

地球上的总水储量是丰富的，

但淡水资源是有限的。•爱护水资源，

一方面要节约用水，

一方面要防治水体污染。•水体污染防治措施：

①

工业上，

通过应用新技术

、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；

②农业上提倡使用农家肥，

合理使用化肥和农药；

③生活污水也应逐步实现集中处理和排放。 知识清单模块二

水的组成)

、电解水实验（)

）实验原理：

水

氢气+氧气（H2

O

H2

↑

+O2

↑);（2

）实验现象①正负极都产生气体，

正

负极气体的体积之比为):2；②正极产生的气体可以使带火星的木条复燃；

负极产生的气体可以燃烧，

火焰为淡蓝色。（3

）实验结论①正极的气体是氧气，

负极的气体是氢气；②水是由氢

、氧

两种元素组成的。2

、水的组成与

构成（

)

）水是由氢元素和氧元素组成的；（

2

）水是由很多个水分子构成的，每个水分子是由2个氢原子和)个氧原子构成的。 知识清单弓

、氢气c)

9物理性质：

无色

、

无臭

、难溶于水的气体，

密度比空气小；c小

9化学性质①可燃性：

氢气在盛有氧气的干燥集气瓶中燃烧，

产生淡蓝色火焰，

干燥的集气瓶内壁上蒙了一层水汽；②还原性c弓

9

氢气的验纯用拇指堵住集满氢气的试管口，

靠近火焰，移开拇指点火，

发出尖锐爆鸣声表明气体不纯；

声音很小则表示气体较纯。【注意】

混有一定萱朗空气或氧气的氢气遇明火

会

发

生爆炸，

闳此点燃氢气前

必

须验纯. 知识清单1

、讫字式

：

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。Q

、讫字

式的

书

写c1

9单质①稀有气体

、金属

、

固态非金属：

用元素符号表示，如氦写为He；②非金属气体：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如OQ

.cQ

9化合物①氧化物：

一般把氧元素符号写在右方，

另一元素的符号写在左方，如COQ；②由金属元素与非金属元素组成的化合物：

一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。【注意】

乌某组咸元素原子个数是

1时，

1可忽略.弓

、讫字式的意又宏观：

c1

9表示这种物质；

cQ

9表示物质的元素组成；微观：

c弓

9表示某种物质的一个分子；

c4

9表示该物质的分子的构成。模块三化学式 知识清单模块四化合价

1

、化合价的表

示

：

在元素符号或原子团的正上方用“

+

n

”或“

-

n

”表示。【注意】（1

）正负号在前

，

数字

在后

；（

2

）数值“

1

”不能省略。2

、化合价规律（

1

）

元素的化合价有正

、有负，在化合物里，

正

负化合价的代数和为0；（

2

）单质中元素的化合价为0；（

3）金属元素与非金属元素化合时，通常金属元素显正价，

非金属元素显负价；（

4

）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。3

、化合价

口诀一价氯氢钾钠银，

二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，

二三铁

、

二四碳，二四六硫都齐全，

铜汞二价最常见，单质为零永不变。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负

三记住磷酸根，正一价的是铵根。 知识清单1

、质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，

等于反应后生成的各物质的质量总和。2

、质量守恒定律中

量

的关系、质量宏观：

反应物

、

生成物的微观：

原子的种类

、数目第五章化学方程式宏观：

物质的种类微观：

分子的种类可能改变：

分子总数

、化合价等。模块一质量守恒定律总质量；

元素的种类

、质量 知识清单一定不变一定改变)

、化学方程式

：

用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。2

、化学方程式提供的信息：

反应物

、

生成物

、反应条件

、

参加反应的各粒子的相对数量等。3

、化学方程式

的

书

写（)

）原则①以客观事实为基础，

不可臆造不存在的物质和反应；②遵守质量守恒定律，使等式两端各原子的数目相等。（2

）配平书写化学方程式时，

在式子左

、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。常见的配平方法：

①定“

)

”法；②最小公倍数法；③分析法——针对特殊的反应。模块二化学方程式 知识清单（3

）化学方程式的书写步骤：①写：

根据实验事实，

在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式，并用短线相连；②配：

配平化学方程式，使等式两端各元素原子的种类和数量相等；③标：

标明反应发生的条件

、

气体符号

、沉淀符号等，

把短线改成等号；④查：

检查是否正确。【注意】

如果生成物中

有气体，

在气体物质的化学式右边要注

“

↑

”号

，

但若反应物和生成物中

都有气体，

就不需要注

“

↑

”号

；溶液中

的反应

，

如果生成物中

有固体，

在固体物质的化学式右边要注

“

↓

”号

，

但若反应物和生成物中

都有固体，

就不需要注

“

↓

”号。 知识清单4

、化学方程式的意义

与

读法（)

）化学方程式的意义（

以电解水为例）①表明反应物

、

生成物和反应条件：

水在通电条件下生成氢气和氧气；②表示反应中各粒子的相对数量关系：

参加反应的水分子与生成的氢分子和氧分子的个数比为2：

2：

)；③表示反应中各物质之间的质量关系：

参加反应的水与生成的氢气和氧气的质量比为36：

4：

32（或9：

)：

8

）。（2

）化学方程式的读法（

以电解水为例）①从反应物

、

生成物和反应条件角度：

水在通电条件下生成氢气和氧气；②从各物质的微粒个数比角度：

每2个水分子在通电条件下生成2个氢分子和)个氧分子；③从各物质的质量比角度：

每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 知识清单种类物理性质用途碳

单

质石墨深灰色，

质软，

有滑腻感，

可导电制铅笔芯

、

润滑剂

、

电极等金刚石无色透明，

导热性良好，

不导电，是天然存在的最硬的物质切割玻璃

、制作钻头等C60室温下为紫红色固态分子晶体可用于制作超导材料等无定形碳木炭和活性炭都具有疏松多孔结构，

因此具有很强的吸附性木炭：

制黑火药

、

炭笔，

吸附剂；活性炭：

制防毒面具

、

除味剂等。【注意】

金刚石

、石

墨、C60

的物理性质差别很大，

是因为它们的碳原子排列方式

不同。

模块一碳单质)

、碳单质

的物理性质和用途第六章碳和碳的氧化物 知识清单金刚石石墨C60因此古代用墨书写

、绘制的字画保存时间很久，

仍不变色。（2

）可燃性①氧气不足，燃烧不充分：2C+O2

2CO

；②氧气充足，燃烧充分：C+O2

CO2

；（3

）还原性①与CuO反应：C+2CuO

2Cu+CO2

↑

;实验现象：

黑色粉末逐渐变成红色，试管中澄清石灰水变浑浊。【注意】

碳的还原性可用于冶金行业

，

例如：

焦炭可以把铁从

它的氧化物矿石

里

还原出

来（

3C+2Fe2

O

Fe+3CO2

↑

)

。②与CO2反应：C+CO

CO

D2

、碳单质

的化学性质（)

）稳定性在常温下，碳的化学性质不活泼。 知识清单)

、物理性质：

无色

、

无味的气体，

密度比空气略小，

难溶于水；2

、化学性质（

)

）可燃性：2CO+OCO2（燃烧时放出大量的热，

火焰呈蓝色）；（2

）还原性：CO+CuO

Cu+CO2

；实验现象：

玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，试管中澄清石灰水变浑浊。【注意】

一氧化碳的还原性可用于冶金行业

，

例如，

可利用一

氧化碳的

还（

3

）毒性：

一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，

严重时危及生命。3

、用途：

可做燃料，

用于冶金工业（炼铁等）。模块二一氧化碳原性来炼铁（

3CO+Fe2

O3 知识清单===

2Fe+3CO2

）。高温装置现象和结论原理二氧化碳

的检验澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳CO

2

+Ca(OH)2

===CaCO3

↓+H

2

O二氧化碳的验满将燃着的小木条放在集气瓶口，

若小木条熄灭，

则

已收集满二氧化碳不燃烧，

也不支持燃烧模块三二氧化碳1

、二氧化碳的

制备（1

）工业上：

高温煅烧石灰石，CaCO

CaO+CO2

↑

;（2

）实验室：

块状大理石（或石灰石）

与稀盐酸，反应化学方程式为：CaCO3

+2HCl===CaCl2

+H2

O+CO2

↑2

、二

氧化碳的检验和验满 知识清单（

2

）化学性质：

①不燃烧，也不支持燃烧；②与水反应：CO2

+H2

O===H2

CO3；碳酸很不稳定，

易分解，H2

CO3

===CO2

↑+H2

O。③与碱反应：CO

2

+Ca(OH)2

===CaCO3

↓+H

2

O（二氧化碳的检验）；

CO

2

+2NaOH===Na

2

CO3

+H

2

O（二氧化碳的去除）。（3

）

用途：

光合作用的原料

、

灭火

、化工产品的原料

、

气体肥料。3

、二氧化碳的性质及用途（1

）物理性质：

无色无味的气体，

密度比空气大，能溶于水；固态二氧化碳叫干冰，

干冰易升华吸收热量。干冰的用途：

可作制冷剂和用于人工降雨等。 知识清单冷藏食品人工降雨人造云雾4

、温室效应（

1

）温室效应主要是由于大气中二氧化碳含量增大而引起的。（2）温室效应的功与过①功：

使全球平均地表温度提高到适合人类生存的温度15℃

;②过：

全球气候变暖，

导致两极冰川融化，

使海平面升高，

淹没部分沿海

城市；

使土地沙漠化，

造成农业减产；

引起暴雨

、

洪水等灾害性事件发生频率和强度增加；

影响自然生态系统，

改变生物多样性等等。（3

）控制二氧化碳排放量的措施：①减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多地利用太阳能

、

风能

、地热等清洁能源；②促进节能产品和技术的进一步开发和普及，

提高能源的生产效率和使用

效率；③大力植树造林，

严禁乱砍滥伐森林；④采取物理或化学方法，

人工吸收二氧化碳；

等等。 知识清单)

、燃烧：

通常情况下，

可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。

【注意】

燃烧一定发光放热，

但有发光放热的现象不一定是燃烧，

如灯泡通

电发光放热。2

、燃烧条件（三个条件同时满足

）（

)

）可燃物；（

2

）与

氧气（或空气）接触；（

3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。【注意】

着火

点是物质固有的属性，

一般不随外界条件改变

而改变

。3

、爆炸：

可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。空气中

混有可燃性气体或粉尘

时，

遇到明火，

就有发生爆炸的危险。第七章燃料及其利用模块一燃烧及燃烧条件 知识清单灭火原理实例清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离森林着火时，在火势下风地段开辟隔离带隔绝氧气或空气油锅着火用锅盖盖灭使温度降到着火点以下房屋着火用水灭火模块二

灭火的原理和方法1

、灭

火

的

原理【注意】

破坏燃烧的

三个条件之一即可达到灭火

的

目的。 知识清单灭火器灭火原理适用范围干粉灭火器隔绝空气一般火灾，油

、

气等燃烧引起的火灾泡沫灭火器

隔绝空气木材

、棉布或汽油

、

柴油等引起的火灾二氧化碳灭火器温度降到着火点以下；隔绝空气图书

、档案

、贵重设备、精密仪器等引起的火灾 知识清单2

、常见的灭火器弓

、与

讫字钼关

朗图标c)

9一些与燃烧和爆炸相关的图标c小

9常用化学药品图标 知识清单c弓

9环境保护相关图标（)

）煤的综合利用：

将煤隔绝空气加强热，

使煤分解成许多有用的物质，如焦炭

、煤焦油

、煤气等；（

2

）石油的综合利用：

将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将他们分离，

可得到不同产品，如汽油

、煤油

、

柴油等；（

3

）天然气主要是碳和氢组成的气态氢化物，其主要成分是甲烷（CH4），沼气的主要成分也是甲烷。化石燃料中，

天然气是比较清洁的燃料。

【注意】（

)

）甲

烷易燃烧，

燃烧时产

生蓝色火

焰，

放出

热量；（

2

）甲

烷与

空气混合点燃时易爆炸，

故在点燃前

一定要检验甲

烷的纯度。模块三燃料的合理利用与开发)

、化石燃料的综合利用化石燃料包括：

煤、石油和天然气等，

是不可再生能源。 知识清单天然气石油煤一是燃烧时要有足够的空气；

二是燃料与空气要有足够大的接触面积。（2

）燃料不充分燃烧的缺点一是产生的热量少，

浪费资源；

二是产生CO等物质，

污染空气。3

、燃料燃烧对环境的

影响（

1）化石燃料燃烧造成空气污染，

主要有以下几个方面原因：①燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，

产生空气污染物如二氧化硫等；②燃料燃烧不充分，

产生一氧化碳等；③未燃烧的碳氢化合物及炭粒

、

尘粒等排放到空气中形成浮尘。（

2）煤燃烧时排放出的二氧化硫

、

二氧化氮等气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。2

、燃料的充分燃烧（1

）燃料充分燃烧的条件 知识清单（

2

）

氢气本身无毒，

完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多（液氢完全燃烧约为同质量汽油的3倍）

，

且燃烧后产物是水，

不污染空气，

所以它被认为是理想的清洁

、

高能燃料。（

3

）

目前，

正在推广或使用的新能源：

太阳能

、

风能

、地热能

、核能

、潮汐能

、

生物质能等。4

、新能源（

1

）

乙醇（

C2

H5

OH

）俗称酒精，

乙醇在空气中燃烧时放出大量的热（C2

H5

OH+3O2

2CO2

+3H2

O），

可用作酒精灯

、

内燃机等的燃料。太阳能风能潮汐能生物质能核能5

、实验室制氢气实验原理：Zn+H2

SO4

===ZnSO4

+H2

↑ 知识清单在金属中加热熔合某些金属或非金属，制成的具有金属特征的物质。金属材料【注意】

会全属子混会狮，

会全中

不一定全郫是全属，

可能含有昨全属；生缺含碳萱小%~4.弓%，

辋含碳萱0.0弓%~小%

.第八章金属和金属材料模块一金属材料 知识清单)

、金属与

氧气的反应大多数金属都能与氧气发生反应，

生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不同的。（

)

）常温下易与氧气反应：

以镁

、铝为代表；（

2

）

高温时能与氧气反应：

以铁

、铜为代表；（

3

）

高温下也不能与氧气反应：

以金为代表。结论：金属活动性镁

、铝比较活泼，铁

、铜次之，金最不活泼。

【注意】

铝具有很好的抗腐蚀性能原因

：

铝在空气中

与

氧气反应，

其表面生成一层致密的

氧化铝薄膜，

从

而阻止铝进一步氧化。

4Al

+

3O2

==

2Al2

O3金属之最•

地壳中含量最高的金属元素-铝；•

人体中含量最高的金属元素-钙；•目前世界年产量最高的金属

-铁；•

导电

、

导热性最好的金属

-银；•

熔点最高的金属

-钨；•熔点最低的金属-汞。模块二金属的化学性质 知识清单金属稀盐酸或稀硫酸现象化学方程式镁固体逐渐溶解，

产生大量气泡（放出大量热）Mg+2HCl=MgCl2

+H

2

↑

Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2

↑锌固体逐渐溶解，

产生气泡Zn+2HCl=ZnCl2

+H

2

↑

Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2

↑铁固体逐渐溶解，

产生少量气泡，溶液颜色由无色变成浅绿色Fe+2HCl=FeCl2

+H

2

↑

Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2

↑铜无明显现象无结论：金属与稀盐酸或稀硫酸反应越剧烈，其活动性越强，

则四种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞铜。3

、置换反应

：

由一种单质与一种化合物反应，

生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。（特征：

单换单

）

【注意】

有单质和化合物参加（或生成）的反应不一定是置换反应。

知识清单2

、金属与

酸的反应4

、金属与

某些讫会狮溶液的反应c)

9貂孙桡账酮溶液的反应反应现象：

铝丝表面出现红色固体，

溶液由蓝色变为无色；化学方程式：2Al+3CuSO4

=Al2

(SO4)3

+3Cuc小

9酮孙硝酸银溶液的反应反应现象：

铜丝表面出现银白色固体，

溶液由无色变为蓝色；化学方程式：Cu+2AgNO3

=Cu(NO3)2

+2Ag结讫：铝

、铜、银三种金属的活动性顺序为：

铝＞铜＞银。5

、金属活动性规律c)

9在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，

它的活动性越强；c小

9在金属活动性顺序里，

位于氢前的金属能置换出盐酸

、稀硫酸中的氢；c弓

9在金属活动性顺序里，

位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来

cK

、Ca

、Na除斗9。

知识清单1

、一氧化碳还原氧化铁（

1）原理：Fe2

O3

+3CO

Fe+3CO2

；（

2

）现象：

玻璃管中的红棕色粉末逐渐变黑，试管中澄清石灰水变浑浊；【注意】

①先通CO的目

的：

排出装置内空气，

以免加热时CO与空气混合可能发生爆炸；②实验完毕后继续通CO直到玻璃管冷却的目

的：

防止生成的铁粉在较高温度下被重新氧化；

防止石灰水倒流炸裂玻璃管；③尾气的处理：

CO有毒，尾气中CO要点燃处理或收集备用，

防止污染空气。模块三金属资源的利用和保护 知识清单CaO+SiO2

===CaSiO33

、金属的

腐蚀与

防护（

1）铁生锈的条件：铁与空气中的氧气

、

水蒸气同时接触；（

2

）防止铁锈蚀的原理：

①隔绝空气（或氧气）；②隔绝水；（

3

）防止铁锈蚀的方法：

涂油

、刷漆

、烤蓝、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等。（

4）保护金属资源的方法：①金属的回收利用；②有计划

、合理地开采矿物；③寻找金属的替代品。2

、高炉炼铁（

1）炼铁原料：铁矿石

、

焦炭、石灰石（

2

）

高炉内有关反应焦炭的作用：

产生CO，提供能量

在高温下用CO还原Fe2

O3：Fe2

O3

+3CO

Fe+3CO2

；用石灰石将矿石中的SiO2转变为炉渣除去：CaCOCaO+CO2

↑高温 知识清单模块一

溶液的基本概念)

、溶液、乳浊液和悬浊液溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，

形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征：

均一性

、稳定性

。

乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的不均一

、

不稳定的混合物叫做乳浊液。悬浊液：

固体小颗粒分散到液体中形成的不均一

、

不稳定的混合物叫做悬浊液。2

、溶液的组成：

溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质：

被溶解的物质；（可以是固

、液

、

气；

溶质也可以有多种物质）溶剂：

能溶解其他物质的物质，

水是一种最常见的溶剂。溶剂的

判断：

有水水为剂，

有液液为剂，

都液多为剂

。

第九章

溶液 知识清单3

、乳化现象

：

洗涤剂

、

洗洁精等能使油污在水中分散成无数细小的液滴，

而不聚集成大的油珠，从而使油污和水不再分层，

所形成

的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。【注意】

乳化：

洗涤剂去

油污

；溶解：

汽油去

油污、酒精除碘渍；化学反应：

热的碱溶液除油污。4

、溶解时的吸放热现象（

1

）溶解放热：

NaOH固体溶于水

、浓硫酸稀释；（

2

）溶解吸热：

NH4

NO3

固体溶于水；（

3

）溶解过程无明显热现象：

NaCl固体、蔗糖溶于水。

【注意】

氧化钙放入

水中

放热属于反应放热（氧化钙与

水反应生成氢氧化钙）

知识清单)

、饱孙溶液孙不饱孙溶液在一定温度下，

向一定量溶剂里加入

某种溶质，

当溶质不能继续溶解时，

所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，

叫做这种溶质的不饱和溶液。弓

、饱孙溶液孙不饱孙溶液的判断不饱和溶液

饱和溶液

【注意】

少数钙质c如氢氧钙

9随温度的

升高溶解能力降低，

降低温度可弓

、饱孙溶液孙不饱孙溶液朗转讫

c扌数狮质9模块二

溶液的分类…使饱孙溶液变为不饱孙溶液

. 知识清单)

、固体的溶解度：

在一定温度下，

某固态物质在)00

g溶剂里达到饱和状态

时所溶解的溶质的质量。影响因素：（

)

）内因

：

溶质

、溶剂的性质（种类

）；（

2

）外因

：

温度。2

、气体溶解度：

在该气体的压强为)0)KPa和一定温度时，

溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素：（

)

）内因

：

溶质

、溶剂的性质（种类

）；（

2

）外因

：

温度、压强。3

、溶解度曲线：

物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，

可以获得许多信息，例如：

某物质在不同温度时的溶解度，

比较

不同物质的溶解度受温度变化影响大小等等。（

)

）

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；（

2

）

少数固体物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如氯化钠；（

3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。模块三

溶解度及溶质质量分数 知识清单5

、溶解度曲线中

线

的含义：

某物质的溶解度随温度的变化趋势。6

、结晶方法①蒸发结晶（溶解度受温度影响变化较小的固体物质）；②降温结晶/冷却热饱和溶液（溶解度受温度影响变化比较大的固体物质）。

【提纯方

法

】

KNO3（

NaC丨

）：

降温结晶

；

NaC丨（KNO3

）：

蒸发结晶

。

7

、溶质质量分数：

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，

可点的位置点的含义图示曲线上的点①表示该温度下某物质的溶解度；②表示该温度下某物质的饱和溶液曲线上方的点表示某温度下某物质的饱和溶液且有固体未溶解曲线下方的点表示某温度下某物质的不饱和溶液交叉点表示该温度下两种物质的溶解度相等用下式进行计算：

溶质的质量分数

=4

、溶解度曲线中

点的含义=

溶质质量

× 知识清单溶质质量+溶剂质量溶液质量溶质质量×

100%100%1

、酸碱指示剂：

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，也简称指示剂。2

、常

用的

酸碱指示剂（

1

）紫色石蕊溶液：

遇酸性溶液变红色，

遇碱性溶液变蓝色；（

2）酚酞溶液：

遇碱性溶液变红色，

遇酸性或中性溶液不变色。【注意】

①指示剂遇酸、碱变

色

，

变

色的物质是指示剂，

不是酸或碱；②此处的

“

酸”“碱”不单单指酸、碱，

指的是

“

酸性溶液

”“碱性溶液

”

（可能是盐溶液，

如碳酸钠溶液呈碱性

）。第十章酸和碱模块一酸碱指示剂 知识清单紫

色

石蕊溶液的变色情况紫

色

石蕊试剂酚酞试剂模块二常见的酸1

、酸：

物质溶于水时，

形成的阳离子都是氢离子的化合物。酸

水作用下→

H+

+酸根离子（阴离子

）2

、盐酸（

1

）盐酸是HCl气体的水溶液，

纯净的盐酸为无色液体，

工业盐酸因含杂质Fe3+

而显黄色；（

2）浓盐酸的密度比水大，

有一定的腐蚀性；（3）浓盐酸具有挥发性；

【注意

】

打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，

在瓶口出

现白

雾，

这是

由于挥发出

来的HCl气体与

空气中

的水蒸气接触，

形成盐酸小

液滴

的

缘故。所以长

期敞口

放置的浓盐酸的

质量会

变

小，

溶质的

质量分数也

会

变

小。

3

、硫酸（

1

）纯硫酸是无色、黏稠

、油状的液体，

难挥发，

密度比水大； 知识清单盐酸

工业盐酸（

2）浓硫酸具有吸水性（物理性质），

常用作干燥剂；

【注意】

敞口放置的浓硫酸会

吸收空气中

的水蒸气，

溶液质量会

增大，

溶质质量分数会

变

小

。

（

3）浓硫酸具有脱水性（化学性质）和强烈的腐蚀性；

脱水性是指将原物质中的H

、O两种元素按原子个数比2：

)

的比例脱去。事故处理：

若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，

应立即用大

量水冲洗，

然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。（

4）浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，

并不断搅拌使产生的热量迅速扩散。 知识清单浓硫酸和蔗糖的反应浓硫酸腐蚀棉布（2

）

与活泼金属反应：

酸+活泼金属→

盐+氢气【示例

】将纯净铁丝放入稀盐酸或稀硫酸中实验原理：Fe+2HCl=FeCl2

+H

2

↑

Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2

↑实验现象：

固体逐渐溶解，

有气泡产生，

溶液由无色变成浅绿色。

【注意】

①金属为氢前

金属；

②酸特指稀盐酸和稀硫酸；

③反应类型为置换反应。

（3

）

与金属氧化物反应：

酸+金属氧化物→

盐+水【示例)

】将铁锈（红棕色）放入稀盐酸中实验原理：Fe2

O3

+6HCl=2FeCl3

+3H2

O实验现象：铁锈逐渐溶解，

溶液由无色变成黄色。【示例2

】将氧化铜粉末（黑色）放入稀盐酸中4

、酸的化学性质（

)

）使指示剂变色：

紫色石蕊溶液遇酸变红，

无色酚酞溶液遇酸不变色；实验原理：CuO+2HCl=CuCl2

+H

2O实验现象：

黑色粉末逐渐溶解，

溶液由无色变成蓝色。 知识清单（4

）

与碱反应：

酸+碱→

盐+水【示例

】

HCl+NaOH=NaCl+H

2O（中

和反应

，

基本反应类型为复分解反应

）（5

）

与部分盐反应：

酸+盐→新酸+新盐①新酸分解生成水和气体：CaCO3

+2HCl=CaCl2

+H2O+CO2

↑

;NaHCO3

+HCl=NaCl+H2O+CO2

↑。②新盐是沉淀：AgNO3

+HCl=AgCl

↓

+HNO3

；BaCl2

+H2SO4

=BaSO4

↓

+2HCl

。【注意】

这两个

反应不属于酸的通性；

AgCl

、BaSO4

是

不溶于

水也

不溶于

酸的

白

色沉淀

。常见的酸：

硝酸HNO3

硫酸H2

SO4

盐酸HCl

醋酸CH3COOH酸具有相似化学性质的

原因

：

不同酸在水溶液中

都解离出

H+

。

醋中含有醋酸

柠檬等水果中含柠檬酸

苹

果

等水果中含苹果酸 知识清单氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH

)2俗称烧碱

、

火碱

、苛性钠消石灰

、

熟石灰状态白

色片状固体白

色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性溶解性极易溶于水，

溶于水时放出大量热微溶于水重要用途用于制肥皂

、造纸

、

纺织等；

除油污建筑材料

、

改良酸性土壤)

、碱：

物质溶于水时，

形成的阴离子都是氢氧根离子（OH-

）的化合物。碱

一

下一→

金属阳离子或铵根离子+OH-2

、常

见的碱模块三常见的碱NaOH的用

途Ca(OH)2

的

用

途 知识清单（1

）使指示剂变色：

紫色石蕊溶液遇碱变蓝，

无色酚酞溶液遇碱变红；

【注意】

难溶性碱不能形成溶液，

不能使指示剂变

色。

（

2

）

与部分非金属氧化物反应：

可溶性碱+非金属氧化物→

盐+水

【

示例

】检验CO2

气体：Ca(OH)2

+CO2

=CaCO3

↓

+H2O吸收或除去CO2

气体：2NaOH+CO2

=Na2

CO3

+H2

O吸收SO2

气体：2NaOH+SO2

=Na

2SO3

+H2O【注意】

①

NaOH具有强烈的腐蚀性，

若不慎沾到皮肤上，

要用大

量

水冲洗，

再涂上硼酸溶液。②

NaOH易

潮解，

易

吸收CO2

生

成

Na2

CO3

而变

质，

因

此要密封保存

。

③氢氧化钙水溶液俗称石灰水

，

若溶液中

有较多未溶的固体，

称为石灰乳或

石

灰浆。常见的碱：氢氧化钠NaOH

氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2

氨水NH3·H2O3

、碱的化学性质

【注意

】

可溶性碱包括：

NaOH

、KOH

、Ba(OH

)2、NH3·H2

O；

微溶Ca(OH

)2

。

知识清单NaOH潮解前、后

对比（3

）与

酸反应

：酸+碱→

盐+水【

示例

】HCl+NaOH=NaCl+H

2O（4

）与

某些盐反应

：

可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐【示例

】工业制烧碱的反应：Ca(OH)2

+Na

2CO3

=CaCO3

↓

+2NaOH配制农药波尔

多液的反应：Ca(OH)2

+CuSO4

=CaSO4

+Cu(OH)2

↓

【注意】

碱具有相似化学性质的

原因

：

不同碱在水溶液中

都解离出

OH-

。

4

、中

和反应（

)

）定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。（

2

）实质：

氢离子与氢氧根离子结合生成了水（H+

+OH__

=H

2O）（

3

）中和反应过程中的pH值变化氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

稀盐酸中滴加氢氧化钠

氢氧化钠与盐酸反应的示意图 知识清单（

4

）中和反应的应用①熟石灰改良酸性土壤；②熟石灰改良酸性河流或处理硫酸厂的污水；③

人的胃液里含有适量盐酸，健康人的胃液pH在0.9～).5；

胃酸过多时，

可用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗；

【注意】

小苏打（碳酸氢钠）也可治疗

胃

酸过多，

但不属于中

和反应。

④被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）时涂含氨水（或牙膏

、

肥皂水）

的药物。 知识清单蚊虫叮咬后涂抹肥皂水治疗胃酸过多改良酸性土壤溶液的pH溶液的酸碱性pH

＜

7酸性溶液（pH越小

，

酸性越强）pH

=7中性溶液pH

＞

7碱性溶液（pH越大，

碱性越强）1

、溶液的酸碱度：

指溶液酸碱性的强弱程度，通常用pH表示，

pH的取值范围围通常为0~14。2

、溶液的酸碱度和pH的关系2

、溶液酸碱度的测定①在白瓷板或玻璃片上放一小片

pH试纸；②用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上；③把试纸显示的颜色与标准比色卡对照；【注意】

不能直接将pH试纸浸入待测液中；

不能先用蒸馏水润湿模块四

溶液的酸碱度④即可得到该溶液的pH（读数为正整数）。pH试纸，

再滴待测液。 知识清单第十一章

盐

化肥模块一常见的盐)

、盐：

在水溶液中能解离出金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。盐

一

下一→金属阳离子或铵根离子+酸根离子生活中常见的盐：

氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等。2

、氯化钠——食盐的主要成分（)

）物理性质：

白

色晶体

、

易溶于水

、有咸味；（

2

）化学性质：AgNO3

+NaCl=AgCl

↓

+NaNO3

；（3

）主要用途：

①生活中：

调味品

、食物防腐；②医疗上：

生理盐水；③农业上：

选种；④

工业上：

制碳酸钠

、

氢氧化钠

、

氯气

、

盐酸等。

【注意】

亚

硝酸钠是工业盐，

有毒

，

不可食用

。

作调味品 知识清单撒盐除雪生理盐水选种②

工业制取CO小：CaCO3

CaO

+

CO2

↑。c弓

9主要用途：

①重要的建筑材料；②补钙剂。【注意】

名

亨、钟乳名

朗

刑咸：①碳账钙与

CO小

孙H小

O反应：CaCO3

+CO2

+H2

O=Ca(HCO3)2

；弓

、碳账钙——名

灰

名

、大

理名

朗主要咸分c)

9物理性质：

白

色固体

、难溶于水；c小

9化学性质：

①实验室制取CO小：CaCO3

+2HCl=CaCl2

+H2O

+CO2

↑

;②碳账氢钙谩热或压强减小时分解：Ca(HCO3)2

CaCO3

↓

+CO2

↑

+H2O. 知识清单大理石建筑材料石笋、钟乳石补钙剂4

、碳酸钠——俗称：

纯碱、苏打（)

）物理性质：

白

色粉末状固体，

易溶于水；（2

）化学性质①水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，

无色酚酞溶液变红；②与酸反应：Na2

CO3

+2HCl=2NaCl+H2

O

+CO2

↑;③与某些碱反应：Ca(OH)2

+Na

2CO3

=CaCO3

↓

+2NaOH

；Ba(OH)2

+Na

2CO3

=BaCO3

↓

+2NaOH

；④与某些盐反应：CaCl2

+Na2CO3

=CaCO3

↓

+2NaCl

。（3

）主要用途：

重要的化工原料，

用于玻璃、造纸

、纺织

、

洗涤

、食品工业等。 知识清单洗涤剂食用碱造纸玻璃纺织5

、碳酸氢钠——俗称：

小苏打（

)

）物理性质：

白

色粉末状或小晶体状固体，

可溶于水；（2

）化学性质①水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，

无色酚酞溶液变红；②与酸反应：NaHCO3

+HCl=NaCl+H2O+CO2

↑

;③受热易分解：2NaHCO3

Na

2CO3

+H2O

+CO2

↑

。（3

）主要用途：

①发酵粉的主要成分，

用于焙制糕点；②制造饮料的原料；③在医疗上用于治疗胃酸过多（胃溃疡禁用）。 知识清单焙制糕点制造饮料小苏打医药多

）；

置换反应（单换单

）和复分解反应（交换成分

，

价不变

）。

2

、复分解反应发生的条件只有当两种化合物互相交换成分，

生成物中有沉淀

、

气体或水生成时，

复分解反应才可以发生。

【注意】

酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应

；

两种化合物生成另

两种化合物的反应不一定是复分解反应。

模块二

复分解反应1

、复分解反应

：

在溶液中，

两种化合物互相交换成分，

生成另外两种化合物的反应，

叫做复分解反应。复分解反应的特征：

交换成分，价不变。

【注意】

四大

基本反应类

型包括：

化合反应（多变

一

）；

分解反应（

一变 知识清单种类化学成分作用氮肥尿素[CO

CNH小

9小]

、硝酸铵[NH4

NO弓]

、硫酸铵[CNH4

9小

SO4]、硝酸钠[NaNO弓]等促进植物茎

、

叶生长茂盛

、

叶色浓绿

（促苗）

；

缺氮表现：

植株矮小，

叶黄磷肥磷矿粉

、钙镁磷肥

、

过磷酸钙等促进作物生长，

增强作物的抗寒

、抗旱能力；

缺磷表现：

生长迟缓，

产量降低，根系不发达钾肥氯化钾

、草木灰（主要成分碳酸钾

）促使作物生长健壮，

增强抗病虫害和抗倒伏能力；

缺钾表现：

茎秆软弱

、

容易倒伏，

叶尖发黄模块三化学肥料)

、细胞分类：

氮肥

、磷肥、钾肥和复合肥。【注意】

氮胞：

含氮元素

；

磷胞：

含磷元素

；

料胞：

含料元素

；

复会胞：

阆时含有两秆或两秆…

上

的营养元素cN

、尸

、K

,

.小

、常

见讫胞朗诈用 知识清单氮肥钾肥磷肥看外观白

色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，

熔化有气泡或冒烟不燃烧，

跳动或有爆裂声加熟石灰研磨放出具有刺激性气味的氨气（铵态氮肥）无刺激性气味的氨气产生c小

9

氮肥的简易鉴别

【注意】

矮忘氮胞不能与

碱性狮质混会施用

.讫胞、坡药对坡业朗高产

丰收具有重要朗诈用，

但过萱施用会

造咸环境污染

，

割

响人体健康.

闳此，

要会理地施用讫胞和坡药.弓

、讫胞朗鉴剔c)

9化肥的初步区分 知识清单1

、六大

基本营养素

：蛋白质

、糖类

、油脂

、维生素

、

无机盐和水。2

、蛋

白

质（

1）蛋白质的组成与构成主要由C

、H

、O

、N元素组成；

由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物；（

2

）

两种重要的蛋白质①血红蛋白：在吸入氧气的过程中起着载体的作用；②大多数酶：

生物催化剂，具有专一性

、条件温和

、

高效性的特点。（

3）蛋白质的变性：蛋白质受某些物理因素（如高温

、紫外线等）和化学因素（如重金属盐

、

甲醛等）

的作用，其结构被破坏，从而失去生理活性。

【注意】

蛋白

质变

性的利用：①甲

醛水溶液浸泡动物标本，

使标本长期保存；

②误食重金属盐导致中

毒时，

可以

服用大

量富含蛋白

质

的

食物，

如牛奶。

第十二章化学与生活模块一

人类重要的营养物质 知识清单3

、糖类（

1）糖类的组成：

由C

、H

、O元素组成，糖类又称碳水化合物。（

2

）常见糖类物质①葡萄糖C6

H12

O6（在人体内，

葡萄糖在酶催化作用下最终变成CO2和H2

O

）；②蔗糖C12

H22

O11